2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量課時(shí)作業(yè)17化學(xué)能與熱能新人教版

1、課時(shí)作業(yè) 17 化學(xué)能與熱能(C?)時(shí)間：45分鐘、選擇題1.如圖為 1 mol SO2CI2和 1 mol SCI2(g)反應(yīng)生成 SOC2(g)的能量變化示意圖，已 知E=xkJ mol一1A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑， H 減小C. 反應(yīng)活化能等于ykJ mol1D.1 mol SO2CI2(g)和 1 mol SCI2(g)反應(yīng)生成 SOC2(g)的 H= (xy) kJ mol解析：本題考查了反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生的圖象分析能力。觀察題給圖象，E1為反應(yīng)的活化能，加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是H不變；1 mol SQCl2(g)和 1 mol

2、 SCb(g)一 1反應(yīng)生成 SOC2(g)的反應(yīng)熱數(shù)值為反應(yīng)物和生成物的能量差，即 H= (xy) kJ mol ,故選 Do答案：D2.已知熱化學(xué)方程式 2NOQ jQ(g) H= 56.9 kJ/mol ,則關(guān)于熱化學(xué)方程式“N2Q汕2(g)的說(shuō)法中正確的是()A 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B. 該反應(yīng)H00C. 該反應(yīng) H0= 56.9 kJ/molD. 該反應(yīng)可表示 1 mol N2Q投入容器中分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：f=+56.9 kJ/mol ,化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 molN2O4不可能完全分解，所以 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.已知化學(xué)方程式 2A

3、B(g)=A(g) + B2(g)所代表的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：八AE 2 mol A(g)+2 mol B(g)IfAE=jckJAE=y kJ_ Imol A2(g)+lmol B2(g)2 mol AB(g)則下列說(shuō)法正確的是()A. 2AB(g)=A2(g) + b(g)為放熱反應(yīng)B. 2 mol AB(g)的能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和C. 斷裂 2 mol AB(g)吸收的熱量為 y kJD. 斷裂 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)放出的能量和為xkJ解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化

4、原理的理 解及通過(guò)圖象獲取信息的能力。 選項(xiàng) A,由題給圖象可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能 量， 故為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。選項(xiàng) B,吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，錯(cuò) 誤。選項(xiàng) D,斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，錯(cuò)誤。答案：C4 已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂 1 mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量 436 kJ斷裂 1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量 243 kJ形成 1 mol HCl 分子中的化學(xué)鍵釋放能量 431 kJ對(duì)于反應(yīng)：H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)，下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H0B.

5、 生成 1 mol HCl 時(shí)反應(yīng)放熱 431 kJC. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：由于 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ431 kJX2= 862 kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H0, H20, H50D.H4= H2AH解析： 反應(yīng)(1) 和(2) 都屬于燃燒反應(yīng),都是放熱反應(yīng),H10, H20, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，(2)X2+ (3) (1) = (5),即 H5= 2AH.+ Hs H, B 項(xiàng)正確；(3)中 2f(g) +Q(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)， H_H(填“”“ = ”

6、或“ ”)。(2)物質(zhì)(t BuNO)在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t BuNO)2t BuNO) H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H=+ 50.5 kJ mol,活化能 = 90.4 kJ mol1。下列能量關(guān)系圖合理的是 _。反應(yīng)進(jìn)程(3)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH)與CQ進(jìn)行高溫重整制備 CQ已知CH、 f和CO 的燃燒熱(F)分別為890.3 kJ mol 、 285.8 kJ mol 和283.0 kJ mol ，則生3成 1 m (標(biāo)準(zhǔn)狀況)CQ 所需的熱量為 _。解析：(1)由蒸氣重整的兩個(gè)反應(yīng)可知，利用第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)則得出該反_ 1 _ 1 _應(yīng)的反應(yīng)熱為 H= (165.

7、0 206.2) kJ mol =_41.2 kJ mol。表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(I) “。生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放出的熱量多，故 H。(2) 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)熱H= + 50.5 kJ mol_：可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，可排除能量關(guān)系圖B 和 C。又依據(jù)活化能呂=90.4kJ mol ,Ea_AH50.5 kJ mol ,E與H的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖D 是合理的。(3) 首先寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：CH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l)AH=_890.3 kJmol1CO(

8、g) + 尹(g)=CQ(g)AH=_283.0 kJmol1H(g) + -C2(g)=H2O(l)2-BuNO)反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)程一 1H= 285.8 kJ mol (2)利用反應(yīng) A 可將釋放的 CO 轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。電解反應(yīng) A: CO+ HO=O+ H2+ O高溫已知:(+)X2得CH4(g) + CO(g)=2CO(g) + 2H2(g)1 H=+247.3 kJmol故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成 1 m3CO 所需熱量為1 000 L22.4 L mol1勺X2X2473 kJm035.52X10 kJ。3答案：一41.2 (2)D (3)5.52X10 kJ冬季取暖排放的

9、 CO、汽車尾一 1 H=+ 179.5 kJ mol 2NO(g)+ Q(g)=2NO2(g) 2NO(g)+ 2CO(g)=N(g) + 2CO(g)H= 112.3 kJ mol1H= 759.8 kJ molF圖是在 101 kPa,298 K 條件下 1 mol NO2和 1 mol CO 反應(yīng)生成 1 mol CO2和 1 mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖。則a=_艮=134 kJ-mol1L 生成物反應(yīng)進(jìn)程能 IH2(g)+io2(g)能 f CO(g)+O2(g)_S. _ _魚(yú).里XA単/ i反應(yīng) A 的熱化學(xué)方程式是 _。(3) 一定條件下，在容積為 3L 的密閉容器中反應(yīng)：CO(g) + 2f(gClkOH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 CQ(g) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) + C2(g)-1 H=+524.8 kJmol針?lè)磻?yīng)物Hmol1.v