陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2020﹣2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題?含答案?

1、陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1本試卷共4頁(yè)，答題紙2頁(yè)，考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2. 答卷前，考生務(wù)必將試卷及答題紙內(nèi)的信息項(xiàng)目填涂清楚。3. 第部分每小題選出答案后，用2B鉛筆涂在答題紙上所對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)處，第部分上所有題的正確答案填在答題紙上所對(duì)應(yīng)的空白處。答案寫在試卷上無(wú)效。4. 考試結(jié)束后，只需交回答題紙?？赡苡玫降脑恿浚篊-12 O-16 Si-28一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個(gè)答案符合題意，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分）1. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( ) A. K+ 1s22s2

2、2p63s23p6 B. As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C. N3- 1s22s22p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 2. 以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是( )A. 分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵B. 分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C. 分子間作用力對(duì)分子晶體的熔、沸點(diǎn)有影響D. 稀有氣體分子間存在分子間作用力3. 下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵，并含有非極性鍵的是( ) HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 4. 根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是( )化學(xué)鍵HHHClHBrClC

3、lBrBr鍵能（KJmol-1）436431299247193A. HCl B. HBr C. H2 D. Br25. 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是( )A. NH3和H2S B. PCl5和HCl C. CH4和H2O D. HCN和BF36. 用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是( )A. CS2為V形 B. HCN為V形 C. 為正四面體形 D. PCl3為平面三角形7. 金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是( )A. 密度大小B. 容易導(dǎo)電 C. 延展性好 D. 易導(dǎo)熱8. 下列主族元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高的是( )A. 第IVA族 B.

4、第VA族 C. 第VI族 D. 第VIIA族 9. 在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y 所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體可能為( )A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. SiO2 10. 已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是( )A. C3N4晶體是分子晶體B. C3N4晶體中CN鍵長(zhǎng)比金剛石中CC要長(zhǎng)C. C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子D. C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合11. 下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是( )A. 晶格能指形成1mol離子鍵所

5、放出的能量B. 晶格能指破壞1mol離子鍵所吸收的能量C. 晶格能指1mol離子化合物中的陰、陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D. 晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)，硬度無(wú)關(guān)12. 離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是( ) A. KCl > NaCl > BaO > CaO B. NaCl >KCl > CaO > BaO C. CaO > BaO > KCl > NaCl D. CaO > BaO > NaCl >

6、 KCl13. 下列晶體性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是( )A. 熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅B. 沸點(diǎn)：NH3>PH3C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅D. 熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl414. 下列說法正確的是( )A. CaCl2晶體中存在共價(jià)鍵B. H2SO4溶于水能電離出H+和，所以硫酸是離子化合物C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力D. I2是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力15. 下列說法錯(cuò)誤的是( )A. ns電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量B. 基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22p2C. 電子排布

7、式(21Sc) 1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D. 電子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10違反了泡利原理16. 下列說法正確的是( )A. 冰融化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B. 鹵化物CX4 (X代表鹵素)中，從F到I，分子間作用力逐漸增大，它們的熔沸點(diǎn)也逐漸升高C. 由于HO鍵比HS鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D. 在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定17. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是( )A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. 在金剛石晶

8、體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:2D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE18. 某晶體晶胞中A、B、C三種元素原子的排列如右圖所示，C()在晶胞的中心，則晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)之比( )A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 8:6:1 D. 4:3:119. 如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個(gè)最近的Cs+離子核間距離為 a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為 M， NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是( )A. B. C. D. 20. 下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從到對(duì)應(yīng)正確的是( )A. CsCl     金剛

9、石      CaF2       Cu       CO2     FeB. CaF2      SiC        金剛石      Cu       

10、CO2       CsClC. NaCl     單質(zhì)硅     CaF2         Au        CO2       KD. NaCl     BN    

11、0;    Au        CaF2      CO2      Na二、填空題（本大題共4小題，共50分）21. （16分）鋅是人體必需的微量元素之一，常被人們譽(yù)為生命之花和智力之源。乳酸鋅是常見的補(bǔ)鋅劑，制取原理為(C3H5O3)2Ca + ZnSO4 = (C3H5O3)2Zn + CaSO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_。（2）氧元素的原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的

12、電子，有_種不同能量的電子，下列不同狀態(tài)的氧原子其能量最低的是_（填字母）。A.   B. C.   D. （3）乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的軌道雜化類型為_，分子中第一電離能最大的原子是_。（4）分子的空間構(gòu)型為_；與互為等電子體的分子為_（任寫一種）。22（8分）某同學(xué)對(duì)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)有著濃厚興趣，他喜歡自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并探究現(xiàn)象后的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（1）向藍(lán)色的硫酸銅溶液中慢慢滴加氨水，生成藍(lán)色絮狀沉淀 （請(qǐng)用離子方程式說明），繼續(xù)滴加沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液 （用離子方程式說明）。（2）已知Co(NH3)5BrSO4可形成兩種Co的配合物

13、。為了探索其化學(xué)式，他取了兩種配合物的溶液于甲、乙兩支試管中，甲中加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無(wú)現(xiàn)象，則甲、乙試管中的配合物化學(xué)式分別為 、 。23. （12分）鉻鋯銅（CuCrZr）合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯（40Zr）位于第IVB族，根據(jù)要求回答下列問題：（1）銅元素在元素周期表的位置為_。（2）形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最少的是_(填元素符號(hào)）。（3）對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是（ ）（填標(biāo)號(hào)）。A. 軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為Ar3d54s1B.

14、 4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C. 電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大（4）三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl 2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_，中心離子的配位數(shù)為_。（5）下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是_。元素FeCu第一電離能能I1(KJmol-1)759746第二電離能 I2(KJmol-1)1561195824. （14分）第A族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)。幾種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：（1）基態(tài)鍺（Ge）的價(jià)電子排布圖為_。（2）上述四種晶體中，石墨中碳原子之間具有的作用有_

15、。（3）在碳族元素中，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_（填分子式）。（4）在碳的氫化物中，既含鍵，又含鍵的分子有許多，其中含鍵與鍵數(shù)目之比為5:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（寫一種）。（5）硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖甲），則14克硅晶體中含_mol共價(jià)鍵。1mol石墨如圖丙晶體中含_mol共價(jià)鍵。（6）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰（如圖丁）的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則干冰的密度為_gcm-3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。寶雞市金臺(tái)區(qū)2020-2021學(xué)年度高二化學(xué)期末檢測(cè)題（選修三）答案及解析2021.6一、選擇題【答案】（1-10題每題2分，11-20題，每題3分，共50分）1. D2. A3

16、. D4. D5. A6. C7. A8. A9. A10. C11. C12. D13. C14. D15. A16. B17. D18. A19. C20. C二、填空題（共包含4個(gè)小題，每空2分，共50分）21. （16分）；3；A；、；O；平面三角形；SiF4、CF4 CCl4或其他合理答案  22. （8分）(1) Cu2+ + 2NH3H2O = 2NH4+ + Cu(OH)2，4NH3H2O + Cu(OH)2 = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O(2) Co(NH3)5(SO4)Br， Co(NH3)5BrSO4 。23. （12分）第四周期

17、IB族； Cu， AC （4）N、O、Cl； 6。（5）基態(tài)銅原子失去一個(gè)電子后，形成了相對(duì)較穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，24. （14分） 。共價(jià)鍵、分子間作用力。(C2H4也可) 1mol； ?！窘馕觥?. 鉀離子核外有18個(gè)電子，其電子排布式為，故A項(xiàng)正確原子核外有35個(gè)電子，該原子核外電子排布式為，故B項(xiàng)正確核外有10個(gè)電子，其電子排布式為，故C項(xiàng)正確原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 【分析】 A.分子間作用力不是化學(xué)鍵； B.分子間作用力是分子間較弱的作用力； C.分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)； D.稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體

18、?！窘獯稹緼.分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子間作用力是分子間較弱的作用力，破壞它所需能量較少，故B正確；C.分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)，故C正確；D.稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體，晶體中微粒間的作用力是分子間作用力，故D正確。故選A。3. 【分析】 本題旨在考查共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的類型，明確判斷鍵和鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大，注意一般非金屬元素形成共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，以此來解答 【解答】 中只有共價(jià)單鍵，則只有鍵和極性鍵； 中只有共價(jià)單鍵，則只有鍵和極性鍵；

19、 三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵和非極性鍵； 均為共價(jià)單鍵，只有鍵和極性鍵、非極性鍵； 中含雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和一個(gè)鍵和極性鍵和非極性鍵； 中含三鍵，鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵和極性鍵和非極性鍵， 則分子中既有鍵，又有鍵和非極性鍵的是，故D正確。 故選D。 4. 【分析】 本題考查了分子穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)鍵能越大分子越穩(wěn)定來分析?！窘獯稹挎I能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是。故選D。5. 解：中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正

20、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確； B.中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；HCl中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤； C.中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤； D.HCN中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤 故選A由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極

21、性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子 本題考查化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合來解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力6. 解：分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含有孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.HCN的結(jié)構(gòu)式為，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含有孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為正四面體形，故

22、C正確；D.分子中P原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)且含一個(gè)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選C根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，難點(diǎn)是孤電子對(duì)的計(jì)算方法，題目難度不大7. 解：密度大小與自由電子無(wú)關(guān)，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小和質(zhì)量等，故A正確； B.自由電子定向移動(dòng)使金屬能夠?qū)щ?，故B錯(cuò)誤； C.延展性和自由電子有關(guān)，如果金屬發(fā)生形變的時(shí)候，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤； D.金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)

23、部，自由電子與金屬陽(yáng)離子的碰撞，另一個(gè)金屬原子又失去最外層電子，碰撞到第三個(gè)形容詞金屬陽(yáng)離子上成為中性原子，故D錯(cuò)誤。 故選：A。金屬的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性和自由電子有關(guān)本題考查金屬晶體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累8. 【分析】 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常升高，題目難度不大?！窘獯稹糠肿娱g氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的升高，主要是N、O、F與H核間形成氫鍵，如、HF、沸點(diǎn)反常升高，故沒有反常的是第 IVA。故選A。9. 【分析】 本題考查晶胞結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生具

24、有一定的空間想象，熟練掌握中學(xué)常見晶胞結(jié)構(gòu)，難度不大。根據(jù)圖片知，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就可能符合，據(jù)此分析解答?！窘獯稹緼.氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6，所以符合該圖，故A正確；B.氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8，所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳為分子晶體，晶胞中一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，則配位數(shù)為12，不符合，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅晶體中，Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，Si原子配位數(shù)為4、O原子配位數(shù)為2，不符合，故D錯(cuò)誤。故選A。10. 【分析】 該題考查了原子晶體的成鍵

25、特點(diǎn)及共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)發(fā)比較，掌握原子晶體的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹扛鶕?jù)C  晶體性質(zhì)：具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合可推測(cè)，該化合物應(yīng)該是原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A、D錯(cuò)誤；在原子晶體中成鍵原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因N原子半徑比C小，所以鍵長(zhǎng)比金剛石中要短，故B錯(cuò)誤；根據(jù)氮原子和碳原子的價(jià)電子數(shù)并依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知選項(xiàng)C是正確的。故選C。11. 【分析】 本題考查了晶格能的相關(guān)知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，拆開1mol離子晶體使其變?yōu)闅鈶B(tài)組分離子所需吸收的能量，稱為離子晶體的晶格能，故C正確，A、B錯(cuò)誤

26、；離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大，故D錯(cuò)誤。故選C。12. 【分析】本題考查離子晶體的熔沸點(diǎn)的判斷，難度不大，注意離子化合物形成的離子晶體中，離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，則晶體的熔點(diǎn)越高。在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點(diǎn)越高；電荷的影響大于半徑的影響，據(jù)此判斷。【解答】KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽(yáng)離子半徑，則熔點(diǎn)，BaO、Ca

27、O陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽(yáng)離子的半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，陽(yáng)離子半徑，則熔點(diǎn)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷越多，晶體的熔點(diǎn)越高；而且電荷的影響大于半徑的影響，所以四種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)?，故選D。13. 【分析】本題考查不同晶體的物理性質(zhì)的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握影響不同晶體的熔沸點(diǎn)、硬度的因素以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.因原子半徑，則鍵長(zhǎng)，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，則熔點(diǎn)越低，熔點(diǎn)為金剛石碳化硅晶體硅，故A正確；B.分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，故B正確；C.二氧化硅為原子晶體，硬度最大，故C錯(cuò)誤；D.均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔

28、點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：，故D正確。故選C。14. 解：A.晶體中存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.溶于水能電離出和，而硫酸是共價(jià)化合物，二者無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.屬于原子晶體，熔化只破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.是分子晶體，加熱升華過程中，狀態(tài)發(fā)生變化，分子不變，只需克服分子間作用力，故D正確；故選D本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注復(fù)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大15. 【分析】本題考查了基本概念，明確洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，難度較大?！窘獯稹緼.電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于電子的能量，故A

29、錯(cuò)誤；B.根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，故B正確；C.根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，故C正確；D.根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個(gè)電子，故D正確。故選A。16. 【分析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道物質(zhì)的哪些性質(zhì)取決于范德華力、哪些性質(zhì)取決于化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。【解答】A.冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，只破壞氫鍵和范德華力而不破壞化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)相同的分子中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著原子序數(shù)的增加，鹵化物分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸

30、點(diǎn)也逐漸升高，故B正確；C.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比高是因?yàn)樗写嬖跉滏I，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與范德華力無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選B。17. 【分析】 該題考查有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)的正誤判斷的知識(shí)，解題關(guān)鍵是熟練各類晶體結(jié)構(gòu)?！窘獯稹緼.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-在Na+的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向，它們連接形成的是正八面體，故A對(duì)；B.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有：個(gè)，故B對(duì)；C.在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)碳原子所共有，所以碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為：2，故C對(duì)；D.由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，所以該分子的分子式為，故D

31、錯(cuò)誤。故選D。18. 【分析】 本題考查了晶胞的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】根據(jù)圖可知，A、B、C分別位于定點(diǎn)、面心和體心，利用均攤法計(jì)算該晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)上的原子被8個(gè)小正方體共用，面心上的原子被2個(gè)小正方體共用，體心上的原子被1個(gè)小正方體占有。所以，該晶胞中A原子個(gè)數(shù)，B原子個(gè)數(shù)，C原子個(gè)數(shù)，所以晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1：3：1。故選A。19. 【分析】 本題考查離子晶體的密度的計(jì)算方法的知識(shí)?！窘獯稹扛鶕?jù)氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知：晶體中2個(gè)最近的離子核間距為，則晶胞

32、的邊長(zhǎng)是acm，在每個(gè)晶胞中含有一個(gè)、一個(gè)。氯化銫晶體的密度是：，故C正確。故選C。20. 【分析】本題考查不同物質(zhì)的晶胞計(jì)算?！窘獯稹縉aCl屬于離子晶體，其陰陽(yáng)離子配位數(shù)是6，代表氯化鈉；金剛石中每個(gè)碳原子和其余四個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶體硅和金剛石晶體類型相同，結(jié)構(gòu)圖相似，只是鍵長(zhǎng)不同，所以代表金剛石或者晶體硅的是，陰離子位于晶胞的體內(nèi)，共8個(gè)，陽(yáng)離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中B的個(gè)數(shù)為，則陽(yáng)離子與陰離子的離子個(gè)數(shù)為4：2，所以是；是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，典型代表是金屬Cu、Ag、Au  干冰屬于分子晶體，每個(gè)分子緊鄰的分子個(gè)數(shù)，所以可以代表干冰；是k型代表，配位

33、數(shù)是8例如：金屬Na、K、Fe  所以C符合題意。故選C。21. 【分析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，雜化軌道理論，分子的空間構(gòu)型，等電子體的概念以及晶胞的結(jié)構(gòu)和相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析解答，題目難度一般?！窘獯稹渴?0號(hào)元素，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為；氧元素是8號(hào)元素，電子排布式為：，原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能量的電子；A、B、C、D四種氧原子中C、D是激發(fā)態(tài)，能量較高，A、B中B的原子排布不符合洪特規(guī)則，則能量最低的是A；乳酸分子中羧基中的碳原子形成2個(gè)單鍵個(gè)1個(gè)雙鍵，碳原子采用雜化，剩余2個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，碳原子采用

34、雜化；分子中C、H、O三種原子相比較，第一電離能最大的是O；分子的中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，通過價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行判斷孤電子對(duì)為零，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形；含有5個(gè)原子，價(jià)電子個(gè)數(shù)為32個(gè)，則與互為等電子體的分子可以為SiF4 CCl4 等；22. 【分析】 （1） 向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，再加氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成可溶性絡(luò)合物，據(jù)此解答（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，由此作答本題。甲中加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，加AgNO3溶液生成淡黃色沉淀說明硫酸根離子在內(nèi)界，因此結(jié)構(gòu)為Co(NH3)5(SO4)Br。乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3無(wú)現(xiàn)象則說明，溴離子在內(nèi)界。硫酸根離子在外界，結(jié)構(gòu)為Co(NH3)5BrSO4 ?！窘獯稹?#160;(1)向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水先與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，離子方程式為：Cu2+ + 2NH3H2O = 2NH