高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 2章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)練習(xí)

1、2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第二章單元復(fù)習(xí)檢測(cè)試卷說(shuō)明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請(qǐng)將第卷答案填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間：90分鐘，滿分100分。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16mg24si28ca40ba137第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()a焦?fàn)t氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)b純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽c油脂高分子化合物纖維素天然高分子化合物有機(jī)玻璃合成高分子化合物d液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)答案：a

2、2判斷下列說(shuō)法正確的是()anacl、hcl、h2o都是電解質(zhì)bso3的水溶液能導(dǎo)電，故so3是電解質(zhì)c蔗糖、sio2、酒精、cu是非電解質(zhì)d乙醇和agcl的水溶液都不導(dǎo)電，故它們都是非電解質(zhì)答案：a3(2009·湖南師大附中高三月考)關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 ()a溶液呈電中性，膠體帶有電荷b溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷c溶液中分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過(guò)濾紙d溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明亮的光帶答案：d4遼寧撫順一家液化氣公司曾發(fā)生泄漏事故，100多噸液態(tài)液化氣泄漏，形成3萬(wàn)立方米毒霧氣體，附近1

3、5家企業(yè)人員，數(shù)百戶居民緊急撤離。液化氣若遇明火，周圍數(shù)十平方公里將被夷為平地。如圖是毒霧氣體籠罩在土地上的情景，你認(rèn)為這白茫茫的氣體是()a一種純凈物b全部由無(wú)機(jī)化合物組成的混合物c全部由有機(jī)化合物組成的混合物d由無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物答案：d5科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素c容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的3價(jià)砷類化合物。下列說(shuō)法不正確的是 ()a維生素c具有還原性b上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)c上述過(guò)程中5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑d1 mol 5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為3價(jià)砷，失去2 mol電子解析：維生素c能使含5價(jià)砷的物

4、質(zhì)轉(zhuǎn)化為3價(jià)砷類化合物，所以維生素c有還原性，5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，由于1 mol 5價(jià)砷類物質(zhì)中砷的物質(zhì)的量不確定，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d6(2009·鳳陽(yáng)模擬)三聚氰胺被人稱為“蛋白精”。它遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸c3n3(oh)3。三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的no2。其反應(yīng)原理為：c3n3(oh)33hnco；8hnco6no27n28co24h2o，下列說(shuō)法正確的是 ()ac3n3(oh)3與hnco為同一物質(zhì)bhnco是一種很強(qiáng)的氧化劑c1 mol no2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mold反應(yīng)中no2是

5、還原劑解析：c3n3(oh)33hnco是化學(xué)反應(yīng)，故c3n3(oh)3與hnco并非同一物質(zhì)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；題中第二個(gè)反應(yīng)o22，故no2是氧化劑且6no2轉(zhuǎn)移24 mol電子，故b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c7下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()co2h=co2h2oba22oh2hso=baso42h2oagcl=agclfecu2=fe2cucl2h2o=hclhcloabc d答案：d8下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()a2na2o22h2o=4naoho2bch2ocoh2ccl2h2o=hclhclod2f22h2o=4hfo2答案：b9生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式

6、來(lái)表示，下列書寫正確的是()a用氯氣作為水的消毒劑：cl2h2o=2hclclob用食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2hcaco3=ca2h2oco2c胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：al(oh)33h=al33h2od純堿能用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：hcoh2oohh2co3答案：c10(2009·臨沂模擬)某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以

7、推斷：該溶液中肯定不存在的離子是()aal3、mg2、i、sobmg2、na、co、ical3、na、so、idal3、co、br、so解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中肯定存在br、co，則肯定不存在al3、mg2；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定不存在so；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中肯定不存在i。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在na。答案：a11下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()a用油脂制肥皂b用鋁土礦制金屬鋁c用氯氣和消石灰制漂白粉d用氫氣和氮?dú)夂铣砂贝鸢福篴12將s

8、o2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：so22fe32h2o=so4h2fe2，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o下列說(shuō)法正確的是()a還原性：cr3>fe2>so2b氧化性：cr2o>so2>fe3ccr2o能將na2so3氧化成na2so4d兩個(gè)反應(yīng)中fe2(so4)3均作還原劑答案：c 13(2009·聊城模擬)pbo2微熱時(shí)會(huì)分解成pbo和o2，pbo是一種不溶于水但易溶于酸的黃色物質(zhì)。把適量的黑褐色的pbo2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入so2氣體，結(jié)果得到白色不溶物。下列判

9、斷錯(cuò)誤的是()apbo2具有氧化性b白色不溶物為pbso3c白色不溶物為pbso4d白色不溶物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物答案：b14(2009·合肥模擬)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是()a水電離產(chǎn)生的c(oh)1×1012 mol·l1的溶液中：nh、na、cl、hcob能使ph試紙變深藍(lán)色的溶液中：na、alo、s2、coc含有大量fe3的溶液：scn、i、k、brd澄清透明的無(wú)色溶液中：clo、mno、al3、so解析：由水電離出的c(oh)1×1012 mol/l的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，故溶液中一定不存在hco，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；選項(xiàng)

10、c中fe3與scn不能大量共存；含mno的溶液呈紫紅色，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；能使ph試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，所以na、alo、s2、co能大量共存。答案：b15下列ad 4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是() a少量so2通入ba(oh)2溶液中過(guò)量so2通入少量ba(oh)2溶液中b少量濃氨水滴入al2(so4)3溶液中少量al2(so4)3溶液滴入濃氨水中c mol cl2通入含 mol febr2的溶液中 mol cl2通入含 mol febr2的溶液中d過(guò)量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過(guò)量鐵屑混合答案：b16(2009·山東省營(yíng)南一中高三第一學(xué)期期

11、末水平測(cè)試)阿波羅宇宙飛船以n2h4(聯(lián)氨)和n2o4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2n2h4n2o43n24h2o。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()a屬于置換反應(yīng)b聯(lián)氨是氧化劑c聯(lián)氨是還原劑d氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物答案：c17(2009·山東省東營(yíng)市勝利一中高三第一學(xué)期期中考試)將純鐵絲溶于過(guò)量的稀硫酸中，在加熱下用kno3去氧化溶液中的fe2，待反應(yīng)完全后，剩余的fe24溶液才能剛好完全氧化(已知kmno的還原產(chǎn)物是mn2)，請(qǐng)確定no的還原產(chǎn)物： ()an2o bnocno2 dnh3答案：c18(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)將含有o2和ch4

12、的混合氣體置于盛有 g na2o2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150)，將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是()a原混合氣體中o2和ch4的體積比為2:1b殘留物只有na2co3c原混合氣體中o2與ch4的物質(zhì)的量之比為1：4d殘留物只有na2co3和naoh答案：d第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(5分)六水合三氯化鐵與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，被稱為“凈水劑”。明礬也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一。城市自來(lái)水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化(1)寫出kal(so4)2·12h2o凈化原

13、理：_。(用離子方程式表示)(2)取黃河水50 ml盛于燒杯中，再加入適量的明礬粉進(jìn)行攪拌。在此過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(3)對(duì)食鹽水和明礬水溶液進(jìn)行鑒別的方法很多，若不用任何化學(xué)試劑進(jìn)行鑒別，寫出有關(guān)的方法和結(jié)論。_答案：(1)al33h2oal(oh)3(膠體)3h(2)黃河水由渾濁變澄清，底部出現(xiàn)聚沉(3)將一束光分別通過(guò)兩種溶液，若可以看到一條光亮的“通路”，則為明礬水溶液。無(wú)此現(xiàn)象則為食鹽水。20(8分)(2008·天津三模5月)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mn

14、so4、k2so4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出nabio3的一個(gè)性質(zhì)：_。解析：(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下，kmno4將cl氧化為cl2，自身被還原成mnso4。(2)由(1)可知反應(yīng)物為kmno4、kcl、h2so4，其余4種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。(4)中溶液又顯紫紅色，說(shuō)明nabio3將mn2氧化

15、成了mno。答案：(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有強(qiáng)氧化性(比kmno4氧化性強(qiáng))21(11分)(2008·常州高中月考)對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：so2、sio2、cao、mgo、fe2o3、na2o2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)_；_。(2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

16、，na2o2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： _、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示兩者之間的關(guān)系： _。_。用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點(diǎn)：_； _。解析：分類的關(guān)鍵是要找準(zhǔn)分類的標(biāo)準(zhǔn)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的類別也不同。對(duì)于題中的五種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)狀態(tài)的不同分類，也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類。so2和sio2是酸性氧化物，cao、mgo和fe2o3是堿性氧化物，酸性氧

17、化物和堿性氧化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成鹽；na2o2具有強(qiáng)氧化性，能將有還原性的so2氧化。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的是根據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。答案：(1)so2，常溫常壓下是氣體，其余為固體na2o2，是過(guò)氧化物，氧元素呈1價(jià)，其余物質(zhì)中的氧元素呈2價(jià)(2)2na2o22h2o=4na4oho2有無(wú)電子轉(zhuǎn)移caosio2casio3(其他合理答案也可)na2o2so2=na2so4(3)(意思正確、能表示兩者的交叉關(guān)系即可)hoh=h2o2hfe=fe2h2(或其他合理答案也可)22(10分)a、b、c、d、e均為可溶于水的固體，組

18、成它們的離子有陽(yáng)離子namg2al3ba2陰離子ohclcosohso分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：a溶液與b溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與c溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液與d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；b溶液與適量d溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量d溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是a_、b_、c_、d_、e_。解析：本題主要考查離子反應(yīng)，離子大量共存等問(wèn)題；由實(shí)驗(yàn)可知b中應(yīng)含有al3，d中應(yīng)含有oh，但因反應(yīng)過(guò)程中沉淀不消失，故在加堿溶解al(oh)3的同時(shí)還應(yīng)有沉淀生成，則不難確定d為ba(oh)2，b為al2(so4)3，又根據(jù)

19、離子大量共存規(guī)律，可知a、c、e中必有一種為na2co3，由實(shí)驗(yàn)可推知a為na2co3，e為硫酸的酸式鹽nahso4、mg(hso4)2，c為可溶性鎂鹽(mgcl2或mgso4)等，考慮a、b、c、d、e的組成離子可確定c為mgcl2。答案：na2co3al2(so4)3mgcl2ba(oh)2nahso4mg(hso4)223(12分)(2007·北京理綜，28)北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)gb5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以計(jì))2050 mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)：_kio3_ki_h2so4=_k2so4_i2_h2o(2)上述反應(yīng)生成的i2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，將i2還原，以回收四氯化碳。na2so3稀溶液與i2反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操