高考化學 考前三月沖刺 第一部分 專題2 學案4 離子反應

1、學案4離子反應高考關鍵詞1.離子反應的條件、離子共存。2.離子方程式的書寫、正誤判斷。3.離子的檢驗與推斷。核心考點回扣1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質()(2)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強()(3)NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質()(4)Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質()(5)H2S溶于水的電離方程式為H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4NaHSO()2.常見離子共存情況剖析常見離子組合共存情況原因(1)Ba2、C

2、a2與SO、CO、SO(2)Mg2與SO、NO(3)OH與NH、HCO(4)OH與Mg2、Al3、Fe2(5)H與CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO(6)Fe3、Al3與CO、HCO、S2、AlO(7)NO(H)與Fe2、I、SO(8)Fe3與S2、I(9)MnO與Fe2、I、SO(10)NH與NO、Cl、HCO3.指出下列離子方程式錯誤的原因實例錯因分析鐵與鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2不符合客觀事實，_Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2SO=BaSO4CaCO3與鹽酸反應：CO2H=CO2H2OFeCl3溶液腐蝕線路板上的銅：Fe3Cu=Fe2Cu2碳酸鈉水解：C

3、O2H2O=H2CO32OH制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)33H4.完成下列離子方程式：(1)鈉與水反應：_。(2)氯氣通入水中：_。(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_。(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：_。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：_。(7)FeCl3溶液與Cu反應：_。(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：_。(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：_。(10)NO2溶于水：_。高考題型1離子反應的條件離子共存的判斷1.(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH 、Ba2、Br、COB.Cl

4、、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnOD.Na、H、NO、HCO2.(高考選項組合題)下列有關的敘述正確的是()A.NaClO和NaCl混合溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存(2015·安徽理綜，10A)B.NaClO和NaCl混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存(2015·安徽理綜，10B)C.CuSO4溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存(2015·四川理綜，2A)D.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO(2014·山東理綜，12D)3.(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中

5、大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.1×1013 mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。1.先看條件題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如溶液的顏色，若為無色溶液則MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量

6、存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。2.后看反應所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀Ba2與CO、SO、SO；SiO與H不能大量共存生成氣體H與CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱電解質H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、SO等氧化鹽的雙水解Al3與AlO、HCO、CO、S2、HS等水解徹底，F(xiàn)e3與AlO、HCO、CO等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3與SCN；Ag與NH3·H2

7、O考向1無限制條件的離子共存判斷1.下列離子能在溶液中大量共存的是()A.Na、NH、Br、HCOB.Fe2、H、NO、ClC.Al3、Ca2、HCO、SOD.Fe3、Cu2、NO、OH2.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Fe3、Cl、I、NaB.NH、Al3、NO、ClC.Ca2、K、Cl、COD.K、H、F、SO3.常溫下，下列各組離子能大量共存的是()A.Pb2、K、NO、SOB.Fe3、NH、S2、NOC.Fe2、Na、Cl、NOD.H、Cl、SO、AlO考向2有限制條件的離子共存判斷4.已知某強酸性溶液中存在較多的Ba2、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K、NH

8、、HCO B.Fe2、Ca2、ClC.Cu2、Mg2、SO D.Na、Cu2、Cl5.下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是()A.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOB.pH12的無色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC.無色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D.澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子B.0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、S2、SOC.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClD.0.1 mol·

9、;L1 Na2S溶液：SO、K、Cl、Cu27.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()A.pH7的溶液：Fe3、NH、Cl、NOB.水電離出的c(H)的溶液中：Na、SO、CO、KC.由水電離出的c(OH)1.0×102 mol·L1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlOD.1012的溶液中，NH、Al3、NO、Cl特別提醒(1)Fe3只能存在于酸性溶液并具有強氧化性(如第2題A項、第7題A項)。(2)NH、HCO雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存(如第1題A項)。(3)S2、SO在酸性條件下不能大量共存，但堿性條件下能大量共存(如第6題B項)。(4)S2

10、與SO不發(fā)生歸中反應(如第6題D項)。(5)澄清透明溶液不代表無色(如第5題D項)。高考題型2離子方程式的書寫及正誤判斷1.(2015·山東理綜，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O22.(2015·北京理綜，

11、11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB.該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO3.(高考選項組合題)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2S2=CuS(2015·四川理

12、綜，2C)B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O(2015·江蘇，9D)C.NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O(2015·安徽理綜，10C)D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2(2014·江蘇，7B)1.離子方程式書寫的基本要求(1)符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。(2)符號正確：化學式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(易溶的強電解質包括強酸、強堿

13、、大多數易溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。(3)遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數、電荷總數相等，屬于氧化還原反應的，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。2.與量有關的常見離子反應歸納(1)堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應：若酸過量，生成酸式鹽；若堿過量，則生成正鹽。(2)鋁鹽與強堿(或酸)反應：若堿過量，生成AlO；若堿不足，則生成Al(OH)3；AlO與酸反應：若酸過量，生成Al3；若酸不足，則生成Al(OH)3。(3)變價金屬Fe與硝酸反應：一般生成Fe3；若Fe過量，生成Fe2。3.與量有關的離子方程式書寫技巧“少定多變”法所謂的“少定”，

14、即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應，可設1 mol Ca(OH)2完全反應，則需要2 mol NaHCO3，生成1 mol CaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反應的離子方程式為2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。考向1一般離子方程式的正誤判斷1.下列離子方程式不正確的是()A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC.

15、向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O2.解釋下列事實的化學用語正確的是()A.將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3H2ONH3·H2ONHOHB.銅與濃硫酸共熱產生氣體：CuH2SO4(濃)Cu2SOH2C.CH3COONa的水溶液呈堿性：CH3COOH2O=CH3COOHOHD.用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=2ClH2O3.下列反應的離子方程式不正確的是()A.Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl22OH=ClClOH2OB.Fe2(SO4)3和KI溶液反應

16、：Fe32I=Fe2I2C.燒堿溶液中加入鋁片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2O考向2限定量的離子方程式正誤判斷4.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHB.將Fe(OH)2溶于過量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC.用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O5.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

17、)A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3·H2OH2OB.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHC.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHOHNH3H2OD.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O6.下列離子方程式書寫正確的是()A.在100 mL濃度為1 mol·L1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.在100 mL濃度為2 mol·L1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6

18、L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O特別提醒離子方程式正誤判斷特別關注三點(1)產物對不對變價元素的產物(高價還是低價)。(如第4題B、C項，第6題B項)量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。(如第4題A項，第6題D項)反應物滴加順序不同時的產物。逐滴加入試劑時，不同時段的產物。(2)方程式平不平原子是否守恒。電荷是否守恒。(如第3題B項)氧化還原反應中電子得失是否守恒。(如第5題

19、D項)(3)拆分準不準強拆弱不拆；易溶拆不溶不拆；微溶物“清拆濁不拆”；單質、氧化物不拆；濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。(如第1題D項、第2題B項、第3題D項)考向3新情景下離子方程式的書寫7.為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_ (寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_(寫離子方程式)。8.海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。(1)通常用明礬K2SO4·Al2(SO4)

20、3·24H2O作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是_。(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。裝置中由NaCl轉化為NaClO過程中的離子方程式：_，總的離子方程式：_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是_。若每隔510 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋_。9.某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2

21、3;2H2O)的生產流程如下：(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式_、_。(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：_。(3)向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發(fā)生的離子方程式_；_、_；(4)處理濾液D時，除產生沉淀外，還產生無色氣體，寫出該反應的離子方程式：_。高考題型3離子檢驗及推斷1.(2015·天津理綜，2)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無KD.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁

22、，證明原氣體是CO22.(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()A.試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB.試樣中一定不含Al3C.試樣中可能存在Na、ClD.該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO43.(2014·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al

23、3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是()A.一定有Cl B.一定有SOC.一定沒有Al3 D.一定有CO離子推斷的四項原則(1)肯定性原則：根據實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又

24、有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。1.下列判斷正確的是()A.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl存在B.對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na，可能有KC.加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在D.分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來2.溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、

25、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K、AlO和SiO一定存在于溶液X中D.CO和SO一定不存在于溶液X中3.某pH1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：實驗1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。實驗2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2

26、可能存在Mg2A. B.C. D.答案精析學案4離子反應核心考點回扣1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)×2.(1)不能生成難溶物質(2)能不反應(3)不能OH與NH生成弱電解質；OH與HCO反應生成水和CO(4)不能生成難溶性氫氧化物(5)不能生成弱酸或氣體(6)不能發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3與S2發(fā)生氧化還原反應(7)不能發(fā)生氧化還原反應(8)不能發(fā)生氧化還原反應(9)不能發(fā)生氧化還原反應(10)能不反應3.產物中的Fe3應為Fe2反應物中遺漏Cu2和OH，產物中遺漏Cu(OH)2碳酸鈣不能拆寫成離子形式電荷不守恒多元弱酸根離子要分

27、步水解，且要用“”膠體不能標注“”，應注明(膠體)4.(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)CO22OH=COH2O(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(6)Al33HCO=Al(OH)33CO2(7)2Fe3Cu=Cu22Fe2(8)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(9)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(10)3NO2H2O=2H2NONO高考題型1真題調研1.CA項，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SO與H能結合生成弱電解質H2SO3而不能大量共存

28、；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H與HCO 能反應生成CO2和H2O而不能大量共存。2.CClO在酸性條件下具有強氧化性，可以氧化Br，故A錯誤；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B錯誤；Fe3易水解，在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀。3.BA項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存。B項，c(OH)1×1013 mol·L1，c(H)0.1 mol·L1溶液呈酸性，四種離子可以大量共存。C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下

29、NO與Fe2因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2因生成 Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項，由水電離的c(H)1×1013的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。對點模擬1.A2.B3.C4.D5.D使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，此時NO能將Fe2氧化，A錯誤；Mg2與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，B錯誤；Fe3為棕黃色，C錯誤；澄清透明是指不生成沉淀，不是無色，D正確。6.BA項高錳酸鉀能氧化葡萄糖分子；S2、SO在堿性溶液中能大量共存，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，B項正確

30、；C項BaCO3難溶于水；D項中S2與Cu2生成CuS沉淀。7.CFe3、NH水解都使溶液呈酸性，在中性條件下不能大量存在，A項錯誤；水電離出的c(H)，則可知溶液中的c(OH)，故溶液呈中性，而CO水解使溶液呈堿性，在中性溶液中不能大量存在，B項錯誤；由水電離出的c(OH)1.0×102 mol·L1>1.0×107 mol·L1，說明水的電離得到了促進，則溶液中存在易水解的離子，CH3COO、AlO都易水解，符合題意，C項正確；1012的堿性溶液，NH、Al3均不能大量存在，D項錯誤。高考題型2真題調研1.DA項，HNO3 可將SO氧化為SO，

31、不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 產物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。2.BA項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大

32、是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。3.BA項，H2S為弱酸不能拆；C項，NaClO溶液呈堿性，不可能生成Fe3，應生成Fe(OH)3；D項，NH應生成NH3·H2O。對點模擬1.C2.A3.B4.A氫氧化鋁不能溶于過量的氨水，A對；硝酸具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，B錯；次氯酸根可將4價的硫元素氧化為6價，C錯；反應后溶液顯堿性，D錯。5.AB項應生成Fe(OH)3沉淀；C項還應有C

33、aCO3沉淀生成；D項被氧化的都是H2O2中1價的氧。6.DA項，應是NO(H)氧化SO2；B項，由于n(FeI2)n(Cl2)45，且還原性IFe2，離子方程式應為2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C項，應為HCOOHCa2=CaCO3H2O；D項正確。7.HCOOH=COH2ONHOH=NH3·H2O解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生的離子反應有：HCOOH=COH2O與NHOH=NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產生沉淀，說明反應后溶液中含有CO，證明先發(fā)生HCOOH=COH2O，否則先發(fā)生NHOH=NH3&

34、#183;H2O。8.(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O陰極結垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應為2Cl2e=Cl2，產生的氯氣與水發(fā)生反應：Cl2H2OHClHClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)2和CaCO3溶解而達到除垢的目的9.(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(4)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O高考題型3真題調研1.BA項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3 ，還可能含有Fe2，因為Fe2