3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷學(xué)案

1、題組層級快練（五）1 .在pH = 1的溶液中，能大量共存的是 （）A. Mg2、Na、ClO、NO3B. Al3、NH 4、Br、ClC. K、Cr2O72、Fe2、SO42D. Na、K、SiO32、Cl答案 B解析 A選項(xiàng)中ClO和H+不能共存；C選項(xiàng)中酸性條件下 Cr2O72與Fe*不能共存；D選 項(xiàng)中SiO32-與H +結(jié)合生成H2SiO3,不能共存。2.某透明溶液可能含有 Fe、Al3 > Mg2 > Na > NH4 > CO32、SO42、Cl、Sd2 的 若干種離子。L氣體少恒上隨,溶液硝酸吐白色您 L近淀下列說法中正確的是（）A. 一定不存在的離子有

2、 Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42 ,22 B. 一"7E存在的離子有 CO3 、SiO3、ClC,氣體是 CO2,沉淀是 H2SiO3D. Na > NH4+可能存在答案 C解析 依題意，第一步，加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體是CO2, CO32定存在，則Fe3+、Al3+、Mg2+一定不存在（碳酸鎂是微溶物）；產(chǎn)生的沉淀是 H2SQ3,又因?yàn)镹H4+與SiO32能發(fā)生相 互促進(jìn)的水解反應(yīng) SiO32 +2NH 4 =H2SiO3 +2NH3T ,故NH4不存在，Na卡存在。第 二步，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明C一定存在。A項(xiàng)，SO42可能存在，錯誤； B項(xiàng)

3、，C可能存在，錯誤；D項(xiàng)，NH4+不存在，錯誤。3.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（）A. k、Ca2、Cl、NO3B. K、Na、Br、SiO32C. H、Fe2、SO42、Cl2D. Na、S2、OH、SO42答案 A解析 本題的易錯點(diǎn)是 CaCl2、Ca（NO3）2溶液與CO2不反應(yīng)，不能形成 CaCO3沉淀，掌握 了這一點(diǎn)，本題就能順利解答。A項(xiàng)通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項(xiàng)通入CO2后會生成H2SQ3沉淀；C項(xiàng)C%在酸性環(huán)境下會氧化 Fe2+而不能大量共 存；D項(xiàng)CO2（或H2CO3）能與OH、S2一反應(yīng)，而不能大量存在。

4、4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1 NaHSO4 溶液中：K、NH4、HCO 3、NO 3B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na > NH4+、SO42 > CH 3COOC.滴加酚酗:顯紅色的溶液中：Na > NO3, SO42 > CO32D. NaNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I答案 C解析 A項(xiàng)，HCO3與H+反應(yīng)不能存在。B項(xiàng)，NH4+在堿性條件下不能存在，CH 3COO在酸性條件下不能存在。D項(xiàng)，NO?伸+ )氧化1一、Fe2 05.在給定條件的溶液中，一定能大量共存的是()A. 1.0 mol L 1 的 N

5、a2CO3溶液：Fe2、H、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：Na > K、SiO3"、NO3C,由水電離出的 c(H + )=2.0X 10-10 的溶液中：Ba2 > K、C、HCO 3D,含大量 Al0的溶液中：Cu2+、Na > SO42 > NO3答案 D解析 A項(xiàng)，CO32-與H +、Fe*均反應(yīng)。B項(xiàng)，SiO32一在酸性條件下不能存在。C項(xiàng)，HCO 3一在酸性、堿性均不能存在。6. (2017湖北荊門模擬)某試液中只可能含有 K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32 一、AlO2一中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol L 某

6、同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：掩畫蚩北期幽吧空暹過吊現(xiàn)象 jJIRm怵，注通下列說法正確的是()A.原試液中存在的離子為NH4 > Fe>、C、SO42B.濾液X中大量存在的陽離子有 NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀 C 為 Al(OH) 3D.無法確定原試液中是否含有K > Cl答案 A解析 本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷。 加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含 CO32 一、AlO 2 0加入過量Ba(NO3)2溶液，有氣體生成，由于之前加入了過量稀硫酸，在酸性條 件下NO 3一被還原成NO,說明原試液中含有 Fe2 ;生成的沉淀 A為BaSO,，但不能確定原 試液中是否含有

7、 SO42 0濾液X中加入過量 NaOH溶液，加熱有氣體生成，說明原試液中 含有NH4 ,生成的沉淀B為Fe(OH)3；向?yàn)V液中通入少量 CO2生成沉淀C,由于濾液中含 有Ba2+,故生成的沉淀 C中一定含有BaCO3,不一定含有 Al(OH) 3,故不能判斷原試液中 是否含有Al3 o因?yàn)殡x子濃度均為 0.1 mol L 1o結(jié)合電荷守恒判斷，原試液中只含有 Fe2+、NH4+、C、SO42 , 一定不含 K、Al3 o由推斷過程可知，原試液中存在的離子為NH4+、Fe2+、C、SO42 , A項(xiàng)正確；濾液 X中大量存在的陽離子有H +、NH4 Fe>和Ba2 , B項(xiàng)錯誤；沉淀 C為

8、BaCO 3,沉淀C中不含Al(OH) 3, C項(xiàng)錯誤；由推斷過程可知，原試液中含有Cl ,不含K , D項(xiàng)錯誤。7 .已知：SO32 + I2+ H2O=SO42 + 2H + 2I ,某溶液中可能含有 、NH4+、SO3”, 向該無色溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）A.肯定不含IB.肯定不含NH4C.可能含有 SO32D.可能含有答案 D解析濱水首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根 離子，可能含有碘離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含俊根離子。8 .有一無色溶液，可能含有 K、Al*、Mg*、NH4+、C、SO42 > HCO 3 >

9、; MnO4一中的 幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO&2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 （）A.肯定有 Al3、Mg2、NH4、ClB,可能有 K、Cl、MnO 4C.肯定有 Al3、Mg2、SO42D,肯定有 K、HCO 3 > MnO 4答案 C解析 溶液無色，可排除 MnO 4 0由白色沉淀部分溶解可斷定同時含有Al”、Mg2 0由有白色沉淀產(chǎn)生可斷定存在SO42 o9 .下列敘述中正確的是 （）能使?jié)櫇竦牡矸跭I試

10、紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2某溶液加入 CCl4, CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I某溶液加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有AgA.B.C.D.無答案 D解析 其他物質(zhì)如NO2、32也可以把氧化成12。能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2, 不是。SO42干擾Ag卡的檢驗(yàn)。10 . （2014浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na > NH4+、Mg*、Al”、SO42、NO3一、Cl o某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):氣體i遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色）沉淀上U沉淀溶解并

11、放出氣體沉淀】匚沉淀部畀溶斛 _ _ .已知：3NO 3 +8Al + 5OH + 2H 2O=3NH 3 T + 8AlO 2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A.試樣中肯定存在 NH4 > Mg'、SO42和NO3B.試樣中一定不含 A13C.試樣中可能存在 Na > ClD 該霧霾中可能存在NaNO 3、 NH 4Cl 和 MgSO 4答案 B解析 由氣體 1 的性質(zhì)及生成過程知原試液中含有NH 4 ；因?yàn)樵趬A性條件下，由氣體2 的性質(zhì)及生成過程、題給反應(yīng)信息知試液中含有NO3 ；由沉淀1 的性質(zhì)知其成分為BaSO4與 Mg(OH) 2，故原試液

12、中含有SO42 、 Mg2 ；沉淀 2中肯定含有BaCO 3，由已知信息無法確定溶液中是否含有Na 、 Cl 。綜合前述分析知A、 C、 D 項(xiàng)正確，B 項(xiàng)錯誤。11某溶液中含如下離子組中的幾種K 、Fe3、Fe2、Cl、 CO32 、NO3 、SO42、SiO32 、 I ，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I .用鉗絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰n .另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成出.取n反應(yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上層

13、清液變紅，第二支試管加入CCl 4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是()A.原溶液中肯定不含 Fe2、NO 3, SiO32 > IB.原溶液中肯定含有 K、Fe3+、Fe2 NO3 > SO42C.步驟n中無色氣體是 NO氣體，無CO2氣體產(chǎn)生D 為確定是否含有Cl 可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀答案 C解析 I .用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有 k ； n .另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO3 、 Fe2 ，一定

14、不含有SiO32 、 CO32;出.取n反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有SO42 ，再滴加KSCN 溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是n過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入eel,，充分振蕩靜置后溶液分層，下層無色，證明一定沒有I ； Fe3 、 Cl 是否存在無法確定。A 項(xiàng)，原溶液中一定含有NO 3 、 Fe2 ，故A 項(xiàng)錯誤；B 項(xiàng)，F(xiàn)e3 是否存在無法確定，故B 項(xiàng)錯誤；C 項(xiàng)，根據(jù)分析可知，步驟 n中無色氣體是 no氣體，無CO2氣體產(chǎn)生，故 e項(xiàng)正確；d項(xiàng)，原溶液中含有硫酸根離子，干擾了氯離子的檢

15、驗(yàn)，故D 項(xiàng)錯誤。12. (2017河南洛陽質(zhì)檢)某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁 四份，進(jìn)行如圖所示探究。退亦一慎水不褪色但幽吧蟹白色沉淀加熱.氣體海洞的紅色石謖網(wǎng)四變藍(lán)淀粉小啼遺溶液呈藍(lán)色已知廢水試樣中可能含有如表所示中的離子:離于陽離子Na 、 Mg2 、 X陰離子Cl、SO32、丫、NO3請回答下列問題: 離子X是(填化學(xué)式，下同)，離子Y是。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是 ,能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為寫出廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：答案(1)NH 4 SO42(2)Cl取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO 3)2溶液，

16、靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在 Cl ;若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl(3)6I +2NO3 +8H =3I2+2NO T + 4H2。解析 由甲組實(shí)驗(yàn)中濱水不褪色，說明廢水試中¥中不含 SO32 ;由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定其含NH4 ,即X為NH 4+ ;由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含NO 3 ;由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含SO42 ,即Y為SO42 o不能確定是否存在的陰離子為Cl o廢水試樣中滴加淀粉 一KI溶液，酸性 條件下，NO 3一有強(qiáng)氧化性，與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13. (2017遼寧沈陽高三質(zhì)檢)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能

17、含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2*、C、NO3 > CO32 > SO4"。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):L氣體4：體F町過tlNalN也的一生.肥欣痣阿II網(wǎng)"實(shí)騏一"簾 iffiEl而1足屆際益酸實(shí)股試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 。(填離子符號)(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為(4

18、)氣體F的成分為 。(填化學(xué)式)(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO42 ,有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，最終確定原溶液中含有 SO42 ,試寫出實(shí)驗(yàn)可行的操作方法及現(xiàn)象答案(1)Cl、Fe2、NO 3CO 32(2)3Fe2 +4H +NO3 =3Fe3 +NO T + 2H2O(3)H + HCO 3 =CO2 T + H2O Fe3 + 3HCO 3 =3CO 2 T + Fe(OH) 3 J (4)NH 3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO,”或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有S

19、O,2 解析(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體 A生成，該氣體可能為 CO 2或NO,由于稀鹽酸 足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO 32 , 一定含有Cl ,氣體A為NO,故原溶液中一定含有 C、Fe2+、NO3 , 一定不含CO32 o (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為 3Fe2 + 4H + NO3 =3Fe3 + NO T + 2H 2O。(3)實(shí)驗(yàn)加入足量稀鹽酸， 溶 液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H +HCO 3=CO 2 T + H2O。溶液B中還含有Fe3 ,氫離子反應(yīng)完后，F(xiàn)e3+與HCO 3發(fā)生相互促進(jìn)的 水解反應(yīng)

20、，離子方程式為Fe3 + 3HCO 3 =3CO 21 + Fe(OH) 3 o (4)溶液D中加入足量Ba(OH) 2溶液加熱后生成氣體 F、沉淀G和溶液H ,氣體F為NH 3。(5)由于實(shí)驗(yàn) 中NaHCO 3 過量，故沉淀G中一定含有 BaCO3,不能確定沉淀 G中是否含有BaSO4,需要進(jìn)行后續(xù)實(shí) 驗(yàn)，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO42 o14. 某白色固體混合物，可能含有的離子如下：陽離子KBa2Ag Mg2 NH 4 Na陰離子SO42SO32CO 32AlO 2為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到