物質(zhì)的量習(xí)題及答案

1、物一、選擇題1.下列敘述中，正確的是A . 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)( )B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C. “物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒2 .下列說法正確的是molH2的質(zhì)量是1 g的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量3 .下列說法錯誤的是mol HCl 的質(zhì)量是 36.5 g - mol 1D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96 g - mol1 ( )mol氫mol O mol二氧化碳mol水4.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是A . mol NH 3 B . 4 c 時 mL 水 C. 10 g 短氣( )D. X 1023個硫

2、酸分子5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為A. X 1019個B . X 1022 個C. 5X 1019個6 .下列說法錯誤的是X 1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是7 .下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是1mgo那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(D. 5X 1022 個( )mol 12C的質(zhì)量是12 g1 molmol O2含有x 1023個氧原子A. 1 mol H2 B. 3 C. X 1023個的 CH4分子8. molNaHCO3中含有

3、 ()A. mol Na+B. mol CO 29. 1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是()D.C. X 1023個 OA.所含分子數(shù)相同10. 2.16 g X2O5 中含有A.21.6.28B.所含原子數(shù)相同 C.所含原子數(shù)不同 molO ,則X的相對原子質(zhì)量為(C)D. 1g O3中所含分子數(shù)較多 )11 .某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有X 1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為(A. 64 B. 32C.96 D . 3212 .如果1g水中含有A . 1/n mol 1二、填空題13 . 1molH2O 約含一約含的物質(zhì)的量為14 .填充下列表格n個氫原子，則阿伏加德羅

4、常數(shù)是B. 9n mol 1C. 2n mol 1( )D. nmol 1個H2O;1molO約含 個H+;3X X 1023個電子的物質(zhì)的量是個 e-; 2molH + mol e-;x 1024個水分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子 (個)質(zhì)量(m)(g)物質(zhì)的量(n)(mol)摩爾質(zhì)量(M) (g/mol)氨氣(He)SX1023CO222C12H22O11mol。;原子數(shù)比是;電子數(shù)比是15. 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 、計算題16.多少molH2SO4分子與x 1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)?物質(zhì)的量濃度一、選擇題：1. N為阿伏加德羅常數(shù)，下列對A . 1L溶液中含個K+B

5、C. 2L溶液中K濃度是L D2. 14.2g69%的濃HNO (密度為A.是同一濃度的不同表示方法C.不同濃度的兩種硝酸溶液L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是(.1L溶液中含個離子.2L溶液中含個離子1.42g/cm3)與 10mL L HNO 的濃度相比(B.數(shù)值不同，也能換算為相同值).無法比較其大小3下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是（）A 100mL L MgCl 2溶液B 200mL L CaCl 2溶液C 50ml 1mol/L NaCl 溶液D 25ml L HCl 溶液4按下列實驗方法能達(dá)到要求的是（）A.用托盤天平稱量 25.20g N

6、aCl固體 B .用100mL量筒量取稀鹽酸C.用酸式滴定管量出L的鹽酸溶液 D5 .配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH§液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（）A.定容時觀察液面仰視B .定容時觀察液面俯視C.有少量NaOH§液殘留在燒杯中D .容量瓶中原來有少量蒸儲水6 8g 無水硫酸銅配成L 的水溶液，下列說法正確的是（）A ,溶于500mL水中 B ,溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為 500mL D .溶解后溶液的總體積為1L7 .有一瓶14%勺KOHW液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%勺KOH§¥80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 （）A 5

7、mol/L B 6mol/L C L D L8 .某元素氯化物的相對分子質(zhì)量是m,相同價態(tài)的該元素硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為 n,對該元素此種化合價的數(shù)值是（）A（n m）/3 B （nm）/ （ n+m）C （mn） /3 D （ n）/9 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl 濃度為（）A L B L C L D 2mol/L10 .等體積的NaCl、MgCb、AlCl 3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgC2、AlCl 3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:

8、3:2 D 1:1:111 .實驗室里需要480mL L的CuSO溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A.稱取，加入500mL水 B .稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液C.稱取，配成500mL溶液 D .稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液12某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中 K+ = Cl =1/2 Na+ = SO42 ，則其溶質(zhì)可能是（）AKCl，Na2SO4B KCl，Na2SO4，NaCl C NaCl，Na2SO4，K2SO4D KCl，K2SO4，Na2SO414 .某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 R-xHO其相對分子質(zhì)量為 Mr,在25c時a

9、 g晶體溶于b g水中，既達(dá)飽和，形成 V mL 溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a （Mr 18x）/MrV B .飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a （Mr18x）/ （a+b） Mr C . 25 ,R 的溶解度100a（ Mr 18x） /（ bMr+18ax）D 飽和溶液的密度（a+b） /V15 .已知某溶液的體積密度溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件必不可少的是（）A.B . C . D .16 在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入的鈉，氧化鈉，過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，使固體完全溶解

10、，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序為（）D . 丁甲乙丙A.甲乙丙丁 B . 丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙17. 將 3.72g 金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A 3:2:1 B 4:2:1 C 1:1:1 D 2:1:118 . 堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中可形成良好的還原劑“汞齊”，取 7.0g 某堿金屬的汞齊與水作用得到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并得到1.0L密度為p g/cm3的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以是（）A.

11、p % B . P %C. p % D . p %19.將 12mol/L 的鹽酸（p =1.10g/cm 3） 50mL稀釋成 6mol/L 的鹽酸（p =1.10g/cm3）,需加水的體積為 （）A. 50mLBC 55mL D20.把5%勺NaCO溶液蒸發(fā)掉64.3g水后，溶液變?yōu)?1mL濃度變?yōu)?4%則濃縮后NaCO溶液的物質(zhì)的量濃度為) A L B L C L D L、填空題21 .用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L ;從中取出1mL其物質(zhì)的量濃度為 mol/L ;含溶質(zhì)go若將這1mL溶液用水稀釋到100mL所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L ,其中

12、含 Na+g。22 .某化合物的相對分子質(zhì)量為 m,在t C時AmL該化合物的飽和溶液為 Bg,將其蒸干后得到固體 Cg。該化合物在t C 時的溶解度為g ,該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 23 .在40mL L的BaCL溶液中，加入足量L的HSO溶液使BsT完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入 25mL L的NaOH§液恰好呈中性，通過計算可知HSO為24 .用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需從下列儀器中托盤天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗(填序號)。25 .下面是用98%勺濃HSQ (p =1.84g/cm3)配制成L的稀H2SQ 500ml的操

13、作，請按要求填空：(1)所需濃HSO 的體積為(2)如果實驗室有15mL 20mL 50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。(3)將量取的濃H2SQ沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是。(4)將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸儲水洗滌燒杯 23次，洗滌液要(5)加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。三、計算題26 .現(xiàn)有HSQ和NaSQ溶液200mL其中HSQ的濃度是1mol/L , N&SQ的濃度是L,要使H2SQ和N&SQ的濃度分別 為2mol

14、/L和L,應(yīng)加入%勺HSQ (密度為13.5g/cm 3)多少mL后再加入水配制，配制后溶液為多少mL?27 .為配制一種溶液，需要用含有磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉(其物質(zhì)的量之比為3:1)的混合液，每L混合液中含有磷元素，現(xiàn)用L磷酸溶液和固體氫氧化鈉配制2.0L混合液，需取該磷酸多少 mL和氫氧化鈉多少g?28 .硫酸銀的溶解度極小， 25c時，每100g水僅溶解0.836g。(1) 25c時，在燒杯中放入 6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL計算溶液中Ag+離子物質(zhì)的量濃度？(2)若上述燒杯中加入 L氯化鋼溶液，充分?jǐn)嚢?，求溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量濃度。(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升 L氯化鋼溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至L?、選擇題1 . D 2, D 3. A 4. D 5. C 6. D 7. C 8, B9. C 10. C 11. A12, B二、填空題13.X 10238XX 10232X X 1023； 3mole-; 214.物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子 (個)質(zhì)量(m) (g)物質(zhì)的量(n)(mol)摩爾質(zhì)量(M)(g/mol)氨氣(He)X10234SX10233