高三化學(xué)摸底試題練習(xí)

1、.2019高三化學(xué)摸底試題練習(xí)可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127第I卷1、以下物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是 A.H2SO4、NaOH腐蝕品B.CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑2、以下盛放試劑的方法正確的選項(xiàng)是 A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C.碳 酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、以

2、下各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是 4、為了證明NH42FeSO426H2O硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是 A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶 液變?yōu)檠t色，那么可證明晶體的成分中含有Fe2+C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中含有SO2-4D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃N

3、aOH溶液，加熱，試管口潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，那么可證明晶體的成分中含有NH+45、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的選項(xiàng)是 A、0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)目為0.3NAB、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NAC、30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NAD、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個數(shù)為0.6NA6、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A、 鹽酸和食醋既是化合物又是酸B、但凡生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響都是分解反響C、氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，抑制粒子間作用力一樣D、一種元素可能有多種氧化物，且一種化合價可能對應(yīng)不止一種氧化物7、以下離

4、子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是 A.NaHSO4溶液與BaOH2溶液混合后溶液呈中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2OB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 molL-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：CaClO2 + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOD.向澄清石灰水中參加過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-= CaCO3 + 2H2O + CO32-8、以下離子方程式或化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 A.

5、SO2氣體緩慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.FeNO32濃溶液中通入HCl氣體：Fe2+2H+NO3=Fe3+NO2+H2OC.碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD.MgHCO32溶液中參加過量的苛性鉀溶液：Mg2+HCO3+3OH=MgOH2+CO32+H2O9、以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備FeOH3膠體：Fe3+3H2O = FeOH3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2：MnO2+2H+2Cl-=Cl2+Mn2+H2OD.用

6、FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10、以下反響，不屬于氧化復(fù)原反響的是 A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC.MnO2+4HCl濃=MnCl2+Cl2+2H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl11以下推斷合理的是 A.Fe3+、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有復(fù)原性B.木炭與濃硝酸反響可能生成CO和NH4NO3C.因?yàn)镾O2具有復(fù)原性，所以不能用濃H2SO4枯燥SO2D.Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)12、Co2O3在酸性溶液

7、中易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I213、氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr比較，水的作用不一樣的是 2Na2O2+2H2O4NaOH+O24FeOH2+O2+2H2O4FeOH32F2+2H2O4HF+O22Al+2NaOH+2H2

8、O2NaAlO2+3H2A. B. C. D.14、：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向該無色溶液中參加少量溴水，溶液仍是無色，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)展反響，反響后的氣體恰好能使b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽，那么a、b的關(guān)系不可能是以下的 A ba/11.2 B b a/22.4 C b a/22.4 D b a/11.216、向KI溶液中

9、參加AgNO3溶液，直到反響完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反響前KI溶液的質(zhì)量，那么AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%17、某金屬與稀硝酸反響生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，那么該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 A 81 B 41 C 21 D 1118、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反響，Cu全部作用后，共搜集到22.4mL標(biāo)況氣體，反響消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 A 1.010-3 mol B 1.610-3 mol C 2.210

10、-3 mol D 2.410-3 mol本文導(dǎo)航 1、首頁2、非選擇題第II卷19、1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù) 你掌握的知識判斷，以下實(shí)驗(yàn)操作的描繪中，正確的選項(xiàng)是_填寫以下各項(xiàng)序號。A.從試劑瓶中取出的任何藥品，假設(shè)有剩余不能再放回原試劑瓶B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.配制H2SO4溶液時，可先在量筒中參加一定體積的水，再在攪拌下漸漸參加濃硫酸D.各放一張質(zhì)量一樣的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E.Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F.將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH2化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作

11、會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響 ，請用、或=填寫以下空白：實(shí)驗(yàn)時未用 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，那么測得錐形瓶中待測液的濃度_實(shí)際濃度。用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，假設(shè)將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.1 molL-1。20、銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠，又稱孔雀石化學(xué)式為Cu2OH2CO3，銅綠能跟酸反響生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反響實(shí)現(xiàn)了銅銅綠銅的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACuOH2BH2Cu1從

12、三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)答復(fù)，銅綠屬于哪類物質(zhì)?_。2請寫出銅綠與鹽酸反響的化學(xué)方程式。_。3寫出B的化學(xué)式_。4上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反響的是_，屬于復(fù)分解反響的是_。21、2019年4月27日某市××局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2能發(fā)生如下反響：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。1上述反響中氧化劑是_，假設(shè)有0.75 mol的復(fù)原劑被氧化，那么被復(fù)原的氧化劑有_ mol。2根據(jù)上述反響，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì) 進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可

13、選用的物質(zhì)有自來水;淀粉碘化鉀試紙;淀粉;白糖;食醋;白酒。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有_。3某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，以下試劑中_填序號能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反響的化學(xué)方程式為_并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。N aCl NH4Cl H2O2 濃H2SO44以下離子在溶液中一定能大量共存的是 A.NH+4 Cl- OH- CO2-3B.Fe2+ NO-2 Cl- SO2-4C.CH3COO- NH+4 H+ Cl-D.CH3COO- Na+ Cl- SO2-422、欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用以下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置每個儀器只能

14、使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。填寫以下各項(xiàng)氣流從左到右：1各種儀器連接的先后順序用小寫字母表示應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。2連接好儀器后，要進(jìn)展的操作有以下幾步，其先后順序是_填序號。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL;擦掉鎂條外表的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì) 量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上;檢查裝置的氣密性;旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其化學(xué)表達(dá)式為_。4假設(shè)試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_填偏大、偏小或無影響。23、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm-3