與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)的分離技術(shù)

1、與多項(xiàng)Nobel獎(jiǎng)緊密相關(guān)的分離技術(shù) 重結(jié)晶 哪些諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與分離技術(shù)有關(guān)？ 化學(xué)中分離技術(shù)有哪些？提純、重結(jié)晶技術(shù)有哪些要點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)過程中有哪些基本操作，注意事項(xiàng)是什么？ 假設(shè)用海鹽提純?yōu)槭秤名}，除去其中的雜質(zhì)，用到了哪些化學(xué)原理？ 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用結(jié)晶提純的方法得到純產(chǎn)品。與多項(xiàng)Nobel獎(jiǎng)緊密相關(guān)的分離技術(shù) 重結(jié)晶哪些諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)與分離技術(shù)有關(guān)？Q 11906年穆瓦桑，法國人分離元素氟、并發(fā)明穆瓦桑熔爐。1911年 M居里（居里夫人）(Marie Curie，16671934)(女) 法國人，發(fā)現(xiàn)鐳和釙，并分離鐳。1952年A馬丁 (Arcger Martin，1910)法辛格 (Ric

2、hard Synge，1914) 英國人，發(fā)明分配色譜。Q 2Q 3Q 4化學(xué)中分離技術(shù)有哪些？ 提純、重結(jié)晶技術(shù)有哪些要點(diǎn)？ 實(shí)驗(yàn)過程中有哪些基本操作，注意事項(xiàng)是什么？ Q 1Q 2Q 3Q 4混合物分離的物理方法混合物分離的物理方法：過濾法過濾法 / / 蒸發(fā)法蒸發(fā)法 / / 結(jié)晶法結(jié)晶法混合物提純的化學(xué)方法混合物提純的化學(xué)方法: : 沉淀法沉淀法 / / 轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法 / / 溶解法溶解法 / / 吸收法吸收法化學(xué)中的分離技術(shù)Q 1Q 2Q 3Q 4重結(jié)晶(recrystallization)：將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程。又稱再結(jié)晶。重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)

3、獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。 將需要純化的化學(xué)試劑溶解于沸騰或?qū)⑦M(jìn)沸騰的適宜溶將需要純化的化學(xué)試劑溶解于沸騰或?qū)⑦M(jìn)沸騰的適宜溶劑中；劑中； 將熱溶液趁熱抽濾，以出去不溶的雜質(zhì)；將熱溶液趁熱抽濾，以出去不溶的雜質(zhì)； 將濾液冷卻，使結(jié)晶析出；將濾液冷卻，使結(jié)晶析出； 濾出結(jié)晶，必要時(shí)用適宜的溶劑洗滌結(jié)晶。濾出結(jié)晶，必要時(shí)用適宜的溶劑洗滌結(jié)晶。提純、重結(jié)晶的技術(shù)要點(diǎn)Q 1Q 2Q 3Q 4一不增一不增 (提純過程中不增加新的雜質(zhì)提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減二不減 (不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離三易分離 (被提純物與雜質(zhì)容易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)

4、原四易復(fù)原 (被提純物質(zhì)要復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原)。提純、重結(jié)晶的技術(shù)要點(diǎn)Q 1Q 2Q 3Q 4 除雜試劑必須過量；除雜試劑必須過量； 過量試劑必須除盡過量試劑必須除盡 (因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))； 除雜途徑選最佳。除雜途徑選最佳。 提純、重結(jié)晶的技術(shù)要點(diǎn)Q 1Q 2Q 3Q 4過濾中的注意要點(diǎn)：一貼、二低、三靠過濾中的注意要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 蒸發(fā)中的注意要點(diǎn)：玻璃棒攪拌，余熱蒸干濾液。蒸發(fā)中的注意要點(diǎn)：玻璃棒攪拌，余熱蒸干濾液。 提純、重結(jié)晶的技術(shù)要點(diǎn)Q 1Q 2Q 3Q 4假設(shè)用海鹽提純?yōu)槭秤名}，除去其中的雜質(zhì)，用到了哪些化學(xué)原理？Q 1Q 2Q 3Q 4 不

5、溶性雜質(zhì)可通過溶解過濾的方法除去； 可溶性雜質(zhì)主要是 Ca2+、Mg2+、K+和SO42- 等離子，可以通過兩種方法除去。Q 1Q 2Q 3Q 4雜質(zhì)的去除 生成難溶化合物的沉淀而被過濾除去，如：Mg2+、K+和SO42- 等離子； 利用不同溫度、不同的量的情況下溶解度的不同而予以去除， 如食鹽中的K+離子。Q 1Q 2Q 3Q 4離子反應(yīng)溶度積規(guī)則溶解性蒸發(fā)性 粗鹽溶液中加入稍微過量的BaCl2溶液，先除去SO42- ：Q 1Q 2Q 3Q 4Ba2+ + SO42- = BaSO4 將溶液過濾，除去BaSO4沉淀，再在所得濾液中加入NaOH和Na2CO3混合液，以除去Ca2+、Mg2+和過

6、量的Ba2+。Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ；Ca2+ + CO32- = CaCO3 ；Ba2+ + CO32- = BaCO3 ； 過濾除去沉淀，上述濾液中過量的NaOH和Na2CO3，可以用HCL中和除去。 蒸發(fā) & 結(jié)晶對(duì)于沉淀-溶解反應(yīng)：Q 1Q 2Q 3Q 4其中：反應(yīng)商沉淀-溶解反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變?yōu)椋簉msplnlnGRTKRTJ (M)(A)zzvvccJcc我們要比較吉布斯自由能與0的大小，來判斷反應(yīng)的方向：Q 1Q 2Q 3Q 4 ，此時(shí)為正反應(yīng)方向，沉淀溶解；rmsplnlnGRTKRTJ ，sp KJrm0G , G=0 ，此時(shí)為正反應(yīng)達(dá)到平衡

7、，為飽和溶液； sp =KJ , G0 ，此時(shí)為逆反應(yīng)方向，有沉淀析出； sp KJ實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì) 粗硫酸銅提純Q 1Q 2Q 3Q 4所需試劑及儀器實(shí)驗(yàn)步驟及基本操作注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募?原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸韺?shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模?. 通過氧化反應(yīng)及水解反應(yīng)了解提純硫酸銅的方法。通過氧化反應(yīng)及水解反應(yīng)了解提純硫酸銅的方法。 2. 練習(xí)臺(tái)秤的使用以及過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。練習(xí)臺(tái)秤的使用以及過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作。實(shí)驗(yàn)原理CuSO4不溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)，如：Fe2+，F(xiàn)e3+過濾除去：將Fe2+轉(zhuǎn)換成Fe3+；：調(diào)節(jié)溶液PH值至4左右（利用溶度積規(guī)則， 溶液中PH值為4左右，先析出Fe(OH

8、)3； PH為2左右時(shí)，開始生成Cu(OH)2沉淀；）：析出Fe(OH)3 沉淀，過濾；：結(jié)晶或重結(jié)晶純化；所需試劑及儀器藥品：藥品：HCl (2molL-1)、H2SO4 (1molL-1)、NH3H2O（6molL-1）、）、NaOH（1 molL-1）、）、KSCN（1molL-1）、）、H2O2（3）、粗硫）、粗硫酸銅；酸銅；其他：濾紙、其他：濾紙、pH試紙；試紙；儀器臺(tái)秤、研缽、漏斗和漏斗架、抽濾裝置一套、蒸發(fā)皿。臺(tái)秤、研缽、漏斗和漏斗架、抽濾裝置一套、蒸發(fā)皿。實(shí)驗(yàn)步驟及基本操作稱取9g粗硫酸銅晶體，在研缽中研細(xì)后，再稱取其中8g作提純用，余下1g用以比較提純前后硫酸銅中的雜質(zhì)鐵離子含量的多少。 8g硫酸銅硫酸銅30mL蒸餾水加熱溶解溶解加入H2O2再加入1 molL-1NaOH至pH4使亞鐵離子轉(zhuǎn)換為鐵離子Fe(OH)3沉淀傾瀉法過濾濾液濾液1 molL-1H2SO4至pH1.5加熱蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶冷卻抽濾吸干水分稱量G1純度檢驗(yàn)1g純硫酸銅1 mL H2SO42mL H2O210mLH20，煮沸Fe3+Fe(OH)3沉淀 Cu2+Cu(NH3)42+ 6 molL-1的的NH3H2O過濾1 molL-1NH3H2O洗滌沉淀純度檢驗(yàn)的步驟：使亞鐵離子轉(zhuǎn)換為鐵離子沉淀3mL 2molL-1熱HCl溶解沉淀在兩次得到的濾液中分別加入2滴KSCN 濾液血紅色溶液（顏