2-3-1c(學(xué)后即練)學(xué)習(xí)專(zhuān)用

1、5下列氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷結(jié)論不正確的是 ( )ANa 與冷水劇烈反應(yīng)， Mg 與熱水反應(yīng)， Al 與水加熱反應(yīng)也不 明顯，所以還原性： Na>Mg>AlBF2、Cl2、Br2、I2 與 H 2反應(yīng)時(shí)，在光照條件下反應(yīng)由劇烈到 不能反應(yīng)，故氧化性： F2>Cl2>Br2>I2點(diǎn)燃 C. 由 2Fe + 3Cl2=2FeCl3,Fe + S=FeS可知，氧化性 Cl2>SD. 銅與稀、濃硝酸反應(yīng)分別生成 NO和N02，生成NO時(shí)價(jià)態(tài) 變化大，則稀硝酸的氧化性更強(qiáng)解析： 硝酸濃度越大氧化性越強(qiáng)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： D6. 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)

2、的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Fe與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()A .B.C.D .解析：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO?, Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO。Fe與FeCl3溶液反應(yīng)，與FeCb溶液的濃度無(wú)關(guān)。Zn與濃硫酸反 應(yīng)生成SO2, Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2。Fe與HCl溶液反應(yīng)，與 HCl 溶液的濃度無(wú)關(guān)。答案： B7. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 16H + + 10Z_ + 2XO 4=2X2+ + 5Z2 + 8出0 2M2+ + R2=2M3+ + 2R - 2R

3、+ Z2=R2 + 2Z由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A .氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?XO4<Z2<R2<M 3+B. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?X2 + <Z - VR - VM2+C. Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原D .常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2+ + Z2=2M3+ + 2Z_解析：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性， 故根據(jù)反應(yīng) 知， 氧化性：Z2VX0陽(yáng)，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性， 故根據(jù)反應(yīng)知，還原性：X2+ <Z-,根據(jù)反應(yīng)知，還原性：R-<M2 + ,根據(jù)反應(yīng)知，還原性：Z-<R-,綜合上述判斷，B正確；Z元 素在反應(yīng)中化合價(jià)

4、升高，被氧化，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原， C正確；根據(jù)反應(yīng) 知，氧化性：R2>M3 +,根據(jù)反應(yīng)知，氧化性： Z2>R2,則氧化性：Z2>M3 +,故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2 + Z2=2M3 + + 2Z-, D 正確。答案： A8.有下列三個(gè)反應(yīng)：C12 + Fel2=FeCb +12 2Fe2 + Br2=2Fe3+ + 2Br- CO2O3 + 6HCI=2CoCI 2 + Cl2 f+ 3H2O下列說(shuō)法正確的是 ()A .中的氧化產(chǎn)物分別是12、Fe3 C0CI2B.氧化性 Co2O3>Cl2>Fe3+C .根據(jù)反應(yīng)一定可以推理得到 CI2 + FeB2

5、=FeCl2+ BqD.在反應(yīng)中當(dāng)1 mol CO2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1 mol HCI被氧化解析：三個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高所在的產(chǎn)物是12、Fe3 +、Cl2,它們是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧 化產(chǎn)物，在反應(yīng) 中，Cl2>l2，在反應(yīng)中，Br2>Fe3+ ,在反應(yīng)中, Co2O3>Cl2，所以氧化性順序是 Co2O3>Cl2>Br2>Fe3 +, B正確；根據(jù) 氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3 +, C"和FeBr?反應(yīng)時(shí)，氯氣既能氧化溴離 子又能氧化亞鐵離子，先氧化 Fe2+生成Fe3 +, C錯(cuò)誤；在

6、反應(yīng)中 生成1 mol Cl2時(shí)，有6 mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2 mol HCl被氧化, 故D錯(cuò)誤。答案：B9.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 （）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2一Cl 一KClO3濃鹽酸一Cl2KMnO 4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B. 氧化性強(qiáng)弱的比較：KCIO 3>Fe3+ >Cl2>B2C .表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 KCI，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e_D. 表中組反應(yīng)的離子方程式為 2MnO43H2O26H=2Mn2 + 4。2 f + 6H2O解析：A項(xiàng)中，物質(zhì)的氧化性是Cl2>B2>Fe3 +,故CI2先氧化Fe2+ ,如有多余的CI2再氧化Br_ ,故組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素 被氧化，正確；B項(xiàng)中，氧化性 KCIO3>Cl2>Br2>Fe3 +,不正確；C 項(xiàng)中，組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是CI