有機物的十種分離提純方法

1、1有機物的十種分離提純方法一、過濾1、原理：根據(jù)固體的溶解度不同，將不溶性固體從溶液中分離出來的方法。2、條件：一種固體不溶，一種固體可溶。3、范圍：適用于不溶固體和液體的分離。4、儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、濾紙5、注意：一貼二低三靠；對于有些溶液溫度下降，會有晶體析出，應該趁熱過濾。6、列舉：草酸鈣中混有醋酸鈣：加水溶解，過濾除去醋酸鈣溶液。二、 洗氣1、原理：利用氣體的溶解性或者化學性質(zhì)不同，將混合氣體分離開來的方法。2、條件：一種氣體不溶或不反應，一種氣體可溶或可反應。3、范圍：適合于混合氣體的分離。4、儀器：洗氣瓶、導管5、注意：不要引進新的氣體雜質(zhì)，最后能夠產(chǎn)生被提純的氣體。

2、6、列舉：甲烷中混有乙烯：將混合氣體通過漠的四氯化碳溶液，洗去乙烯。三、 蒸發(fā)1、原理：把可溶性固體從溶劑中分離出來的方法。2、條件：固體可溶3、范圍：適合于把可溶性固體從溶劑中分離出來。4、儀器：鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶劑易揮發(fā)或易燃燒，采用水浴加熱。6、列舉：從醋酸鈉溶液中提取醋酸鈉：蒸發(fā)溶液，使醋酸鈉析出。四、 結(jié)晶1、原理：通過蒸發(fā)溶劑或者降低溫度使溶質(zhì)的溶解度變小，從而使晶體析出的方法。2、條件：固體的溶解度小或者固體的溶解度隨溫度升高變化較大。3、范圍：固體的溶解度小一般用蒸發(fā)結(jié)晶法；固體的溶解度隨溫度升高變化較大，一般用冷卻結(jié)晶法或者重結(jié) 晶法。4、

3、儀器：過濾、蒸發(fā)儀器。5、注意：基本環(huán)節(jié)：溶解一蒸發(fā)濃縮一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一洗滌干燥6、列舉：苯甲酸鈉中混有氯化鈉：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，就可以除去氯化鈉。五、 分液1、原理：把互不相溶的液體分離開來的方法。2、條件：液體互不相溶3、范圍：適合于互不相溶的液體分離。4、儀器：分液漏斗、燒杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列舉：己烷中混有己烯：加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后用分液漏斗分離。六、 萃取1、原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，選擇萃取劑將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的 方法。2、條件：萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。3、范

4、圍：適合于溶質(zhì)在互不相溶的液體中的分離。4、儀器：分液漏斗、燒杯5、注意：物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。6、列舉：從碘水中提取碘，加四氯化碳，振蕩后用分液漏斗分離。七、 蒸儲1、原理：利用液體的沸點不同，經(jīng)過加熱冷凝使液體分離的操作。22、條件：液體的沸點相差比較大。3、范圍：適合于沸點不同的液體的分離。4、儀器：酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、冷凝管、接應管、錐形瓶、溫度計5、注意：溫度計位置；逆流冷凝。6、列舉：酒精中混有水，加氧化鈣，蒸儲可除去水。八、 滲析1、原理：利用半透膜能夠透過離子或分子，不能透過膠粒的性質(zhì)分離提純膠體的操作。2、條件：一種是膠體，一種是溶液3、范圍：適合分離膠體和

5、溶液。4、儀器：燒杯、半透膜袋5、注意：最好在流動的水中進行6、列舉：雞蛋白中混有少量氯化鈉：把混合溶液裝在半透膜袋中，置于流動的水中。九、 鹽析1、原理：利用輕金屬鹽能夠降低膠體的溶解度的性質(zhì)，分離提純膠體的方法。2、條件：一種是膠體，一種是溶劑3、范圍：適合膠體和溶劑的分離4、儀器：燒杯、過濾裝置5、注意：方法是鹽析，操作是過濾6、列舉：硬脂酸鈉中混有甘油：加少量食鹽，使硬脂酸鈉析出，然后過濾分離。十、色譜1、原理：利用吸附劑對不同有機物的吸附作用不同分離提純有機物的操作。2、條件：同一吸附劑吸附有機物能力不同。3、范圍：適合分離吸附能力不同的有機物。4、儀器：吸附柱5、注意：選擇碳酸鈣、

6、硅膠、氧化鋁、活性炭等吸附劑6、列舉：葉綠素和葉黃素的分離：以碳酸鈣粉末為吸附劑，裝入吸附柱中，加入混合物分離?！捐b別】常見有機物的監(jiān)別主要根據(jù)有機物分子結(jié)構(gòu)中所含官能團不同,常用試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象官能團確定常見有機物類別金屬鈉產(chǎn)生氣體(H2)含一OH醇、酚、短酸NaHCO3產(chǎn)生氣體(CO2)短酸KMnO4(H+)溶液褪色不飽和鍵、有側(cè)鏈的苯環(huán)、羥基、醛基烯、快、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖漠水褪色、產(chǎn)生白色沉淀不飽和鍵、醛基、酚羥基烯、快、醛、醛糖、酚萃取分層X烷燒、芳炷、鹵代燒銀氨溶液熱水浴，產(chǎn)生銀鏡醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖3釧Cu(OH)2常溫，藍色沉淀溶解加熱產(chǎn)生紅色沉淀低級段酸、醛、甲酸

7、、甲酸酯、葡萄糖FeCl3溶液溶液變紫色酚羥基酚說明：A.醇、酚、短酸的監(jiān)別能用其它方法時不能用金屬鈉。B.不同有機物的監(jiān)別有時也可利其水溶性和密度（如燃、酯比水輕，而漠代燃、四氯化碳、硝基苯比水重）。【分離和除雜質(zhì)】有機物的分離或除雜質(zhì)一般根據(jù)各有機物的化學性質(zhì)、常溫狀態(tài)、溶解性、沸點的不同，常采用洗氣、分 液或蒸儲的方法。a.固一固混合分離型：灼燒、升華、熱分解、結(jié)晶（重結(jié)晶）等。b.固一液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶（重結(jié)晶）等。c.液一液混合分離型：萃取、分液、蒸儲等。d.氣一氣混合分離型：洗氣（采用液體凈化劑時用洗氣瓶，采用固體凈化劑時用干燥管）。在一個具體的分離和提純

8、過程中，往往同時用到幾種不同的方法，同時還要使用化學方法。其基本原則是：（1）盡可能使加入的試劑只跟雜質(zhì)發(fā)生作用；（2）提純物質(zhì)過程不能引入新的雜質(zhì)；（3）雜質(zhì)與試劑反應生成的產(chǎn)物易分離出來；（4）提純過程應做到方法簡單、現(xiàn)象明顯、分離容易、所得產(chǎn)物純度高；（5）盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原料；（6）若要求分離”則必須恢復被提純物質(zhì)原來的組成和狀態(tài)：即 不增、不減、易分、復 原”四原則。（1）.分離：常見不同狀態(tài)的有機混合物的分離方法如下表:有機混合物分離方法使用主要儀器氣體混合物洗氣洗氣瓶不相溶的液體混合物分液分液漏斗相溶液體（沸點差距大）蒸僭蒸儲燒瓶（2）.除雜質(zhì)常見有機化合物中含有的雜質(zhì)、除雜試劑和方法如下表：（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）4有機混合物常用除雜試劑方法 CH4（C2H