【化學(xué)】鐵及化合物ppt課件

1、 高中化學(xué)高中化學(xué)CAICAI輔助教學(xué)輔助教學(xué)：t./ ；:；2 鐵鐵 鐵鐵 鐵鐵 鐵鐵 ：t./ ；:；2一、鐵的物理性質(zhì)：.雪白色,有金屬光澤,質(zhì)軟;2.具有良好的延展性;3.是電和熱的良導(dǎo)體;5.特性:能被磁體吸引，具鐵磁性.4 .密度是7.86g/cm3,熔點1535oC,沸點是2750oC。：t./ ；:；2位位 置置結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)性性 質(zhì)質(zhì)第周圍期 第VIII族Fe 復(fù)原性 Fe14 2二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬反響,如SOCl,22,Br2,I2等。小結(jié)：鐵與強氧化劑生成小結(jié)：鐵與強氧化劑生成Fe3+與弱氧化劑反與弱氧化劑反應(yīng)生成應(yīng)生成Fe2+，與，與O2反響既

2、有反響既有Fe3+又有又有 Fe2+ .Fe + I2 = FeI2 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS Fe +Br2(g)= FeBr3熄滅2、與水反響常溫下通常不與水反響高溫時可以反響，方程式：高溫3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 3、與酸反響：a.與非氧化性酸反響，如鹽酸、稀硫酸： b.與氧化性酸反響，如硝酸、濃硫酸：1.常溫下發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反響 2.加熱時可以反響。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(鐵缺乏)3Fe

3、+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(鐵過量)2Fe+6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O4、與某些鹽溶液反響，如CuSO4Fe2(SO4)3溶液和AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+CuFe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4練習：1、區(qū)分鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？2、以下物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：C、3/1LHNOmol3FeClA、B、4CuSOD、4200398,/84.1SOHcmg3、將鐵粉撒入以下溶液中充分反響后，溶液的質(zhì)量添加但無氣體放出的是：342SOFe2CuCl42

4、SOH23NOHgA、B、C、D、 鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物 1. 5.6g1. 5.6g鐵粉和鐵粉和4.0g4.0g硫粉混合后放在硫粉混合后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反響后，留下石棉網(wǎng)上加熱，充分反響后，留下的固體是的固體是 A. A. 全部是全部是FeSFeSB. B. 有有FeFe和和FeSFeS C. C. 有有FeFe和和S SD. D. 有有FeFe、FeSFeS和和S S 2. 2.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中中, ,參與過量的鐵粉參與過量的鐵粉, ,假設(shè)充分反響假設(shè)充分反響后溶液的質(zhì)量沒有發(fā)生改動后溶液的質(zhì)量沒有發(fā)生改動, ,那么原那么原混合溶液中混合

5、溶液中Fe3+Fe3+和和Cu 2+Cu 2+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為( )( )A.14:5 B.5:14 A.14:5 B.5:14 C.7:2 D.2:7C.7:2 D.2:77. 7. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是得到的固體產(chǎn)物是 A. A. 無水三氯化鐵無水三氯化鐵B. B. 氫氧化鐵氫氧化鐵 C. C. 氧化亞鐵氧化亞鐵D. D. 三氧化二鐵三氧化二鐵 8. 8. 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反響后，溶液中的濃度相中，完全反響后，溶液中的濃度相等。那么已反響的和未反響的的物等。那么已反響的和未反響的

6、的物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比 A. 2 A. 2：3 3B. 3B. 3：2 2C. 1C. 1：2 2D. 1D. 1：1 1 9. 9. 要證明某溶液中不含而能夠含要證明某溶液中不含而能夠含有，進展如下實驗操作時最正確順有，進展如下實驗操作時最正確順序為序為 1 1參與足量氯水參與足量氯水2 2參與參與足量溶液足量溶液3 3參與少量溶液參與少量溶液 A. A. 1 13 3 B. B. 3 32 2C. C. 3 31 1 D. D. 1 12 23 3 10. 10. 某鐵的某鐵的“氧化物樣品，用氧化物樣品，用鹽酸鹽酸140mL140mL恰好完全溶解，所得溶液恰好完全溶解，所得溶液還能吸收規(guī)

7、范情況下還能吸收規(guī)范情況下0.56L0.56L氯氣，使氯氣，使其中全部轉(zhuǎn)化為，該樣品能夠的化其中全部轉(zhuǎn)化為，該樣品能夠的化學(xué)式是學(xué)式是 A. A. B. B. C.C.D. D. 11. 11. 實驗室配制溶液時，既要加實驗室配制溶液時，既要加_，其作用是，其作用是_；又要加；又要加_，其作用是，其作用是_。 12. 12. 電子工業(yè)常用溶液腐蝕印刷電子工業(yè)常用溶液腐蝕印刷線路銅板，為了從運用過的廢液中線路銅板，為了從運用過的廢液中回收銅，并重新制得純真的溶液，回收銅，并重新制得純真的溶液，設(shè)計了以下方案。請在括號內(nèi)填寫設(shè)計了以下方案。請在括號內(nèi)填寫適當?shù)脑噭┗蛏晌锏幕瘜W(xué)式。適當?shù)脑噭┗蛏?/p>

8、物的化學(xué)式。 1 1_2 2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3 3 _ 4 4_5 5_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 6 6 _ 13. 13. 試樣試樣X X由氧化亞鐵和氧化銅組由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按以下成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按以下圖所示進展實驗：圖所示進展實驗： 1 1請寫出步驟請寫出步驟3 3中所發(fā)中所發(fā)生的全部反響的離子方程式。生的全部反響的離子方程式。 2 2假設(shè)全部的溶液假設(shè)

9、全部的溶液Y Y和全部和全部的粉末的粉末Z Z充分反響后，生成的不溶物充分反響后，生成的不溶物W W的質(zhì)量是的質(zhì)量是m m，那么每份試樣，那么每份試樣X X中氧化中氧化銅的質(zhì)量為銅的質(zhì)量為_用用m m表示表示 14. 14. 將將22g22g鐵粉和氧化鐵的混合物鐵粉和氧化鐵的混合物參與到某濃度的稀硫酸中，充分攪參與到某濃度的稀硫酸中，充分攪拌，使之完全反響共搜集到規(guī)范拌，使之完全反響共搜集到規(guī)范情況。反響終了后，溶液中還剩情況。反響終了后，溶液中還剩下下2.8g2.8g鐵粉。求鐵粉。求1 1原混合物中，原混合物中，鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比。鐵粉和氧化鐵的物質(zhì)的量之比。2 2原稀硫酸的物質(zhì)的量

10、濃度。原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。 【試題答案】【試題答案】 1. A 1. A2. D2. D3. C3. C4. C4. C5. A5. A 6. A 6. A、C C 解析：溶液中參與過量溶液微解析：溶液中參與過量溶液微熱，發(fā)生以下反響：熱，發(fā)生以下反響： A A： C C：白色：白色 紅褐色紅褐色 再參與過量鹽酸，又使溶解。再參與過量鹽酸，又使溶解。 從上述反響知道，使和離子大從上述反響知道，使和離子大量減少。量減少。 7. D 7. D。解析：在溶液中，發(fā)生水。解析：在溶液中，發(fā)生水解生成解生成 ，由于加熱蒸發(fā)，使揮發(fā)，使，由于加熱蒸發(fā)，使揮發(fā)，使平衡不斷向右挪動，結(jié)果生成，又平衡不斷向

11、右挪動，結(jié)果生成，又由于灼燒使分解生成。由于灼燒使分解生成。 8. A 8. A。解析：設(shè)參與反響和未參。解析：設(shè)參與反響和未參與反響的物質(zhì)的量分別是與反響的物質(zhì)的量分別是 9. C 9. C10. D10. D 提示：利用質(zhì)量守恒定律解題提示：利用質(zhì)量守恒定律解題 11. 11. 少量鐵屑，防止被氧化；少少量鐵屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。量稀，抑制的水解。 12. 12. 1 12 23 3 4 45 56 6 13. 13. 1 1， 2 2 解析：解析：1 1粉末粉末Z Z是單質(zhì)鐵和是單質(zhì)鐵和銅的混合物。反響式有，單質(zhì)鐵與銅的混合物。反響式有，單質(zhì)鐵與溶液溶液Y Y中的和發(fā)生反響

12、。中的和發(fā)生反響。 2 2由于反響由于反響3 3后，溶液后，溶液仍顯強酸性，所以不溶物中沒有，仍顯強酸性，所以不溶物中沒有，全部是銅，且此銅來自二份試樣中。全部是銅，且此銅來自二份試樣中。因 ， 所 以 每 份 試 樣 中 含 為 或因 ， 所 以 每 份 試 樣 中 含 為 或0.625m0.625m 14. 14. 1 1設(shè)的物質(zhì)的量為設(shè)的物質(zhì)的量為 2 2 AD3. 將56g鐵粉和16g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反響后，再參與適量鹽酸，最后可得氣體，體積為規(guī)范情況 A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 4. 將20克鐵放入一定量的稀硝酸中,充分反響后放出氣

13、體2.24升(規(guī)范情況下)鐵粉有剩余,那么剩余的鐵粉質(zhì)量為( )A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2 g CB 第二第二課時課時 鐵的化合物鐵的化合物名 稱俗 稱化學(xué)式色 態(tài)化合價水溶性類 型氧化亞鐵氧化鐵 四氧化三鐵共 性與酸與 還 原劑鐵 紅 磁性氧化鐵FeO32OFe43OFe黑色 粉末紅棕色粉末黑色晶體+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶堿 性 氧 化 物都能與酸反響。如OHFeHOFe2332326都能被復(fù)原。如232323COFeCOOFe高溫三、鐵的氧化物：練習練習: 在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成

14、經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成-而制得紅色磚瓦；假設(shè)烘熱后而制得紅色磚瓦；假設(shè)烘熱后期從窯頂向下漸漸澆水，窯內(nèi)會期從窯頂向下漸漸澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的產(chǎn)生大量的-氣體，它們把該氣體，它們把該紅色物質(zhì)復(fù)原成黑色的化合物是紅色物質(zhì)復(fù)原成黑色的化合物是-，同時復(fù)原未燒的碳得青，同時復(fù)原未燒的碳得青色磚瓦。色磚瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO四、鐵的氫氧化物 Fe(OH)3 和Fe(OH)2 ：思索:假設(shè)將NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么景象？假設(shè)將NaOH 滴加到FeCl2溶液中呢?請同窗們用相應(yīng)的化學(xué)方程式加于解釋。FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3紅褐色 +3NaClFeC

15、l2+2NaOH = Fe(OH)2 (白色+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 紅褐色 Fe2+極易被氧化成Fe3+練 習：有一黃色固體A，經(jīng)熄滅得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將 B 溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份參與NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中參與足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中參與NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中參與氯水又生成含C的溶液。那么32OFe2FeS2)(OHFe3FeCl2FeCl3)(OHFeA B C D E F 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚顯色反響 利 用 的氧化性 利

16、 用3Fe與 銅 片與 淀 粉KI 試 紙鑒 別方 法2Fe3Fe 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯景象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍 試紙變藍色利用沉淀反響 與 作用OH白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立刻產(chǎn)生紅褐 色沉淀五、Fe2+與Fe3+的檢驗 總結(jié)：總結(jié)：0Fe2Fe3Fe氧化性復(fù)原性復(fù)原性 鐵 三 角氧化性 用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板,請解釋并寫出離子方程式，假想象從廢液中回收銅,應(yīng)如何操作？最后可得什么物質(zhì)？思索:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+答：向溶液中參與足量的鐵粉反響答：向溶液中參與足量的鐵粉反響充分后再參與足量稀鹽酸，待反響充分后再參與足量稀鹽酸，待反響后過濾，最后得后過濾，最后得Cu固體和固體和FeCl2溶溶液。液。5. 將以下四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再參與氯水即呈紅色的是 A. FeSB. Fe2O3 C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3 6. 某溶液中有四種離子，假設(shè)向其中參與過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參與過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A. N