2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題13化學(xué)能與熱能習(xí)思用練習(xí)(含解析)

1、化學(xué)能與熱能考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念1. 2018哈爾濱第三中學(xué)第三次驗(yàn)收考試一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng) M(g)一 N(g)A H,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線I所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()6A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2B.該反應(yīng)的A H=Ei-E2c.曲線n表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D.曲線出表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化2.2018成都畢業(yè)班摸底測(cè)試，4下列說(shuō)法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體完全燃燒，前者放出的熱量少B.反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量比生成物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量多，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.已知 2c(s)+O 2(g) 一2

2、CO(g) A H=-221.0 kJ mol -1,則 C 的燃燒熱為 110.5 kJ mol -1D.已知C(s,石墨)一C(s,金川J石) AH=+1.9 kJ mol-1,則反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線 為'1 mo) C(事金剛石)1 mol C(s,石墨)反應(yīng)過(guò)程B.2c(s)+O 2(g) 2CO(g) A H=-221.0 kJ/molC.2CQ(g)2CO(g)+O 2(g)A H=+283.0 kJ/molD.C(s)+O 2(g) CO2(s)A H=-393.5 kJ/mol4 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH勺稀溶液反應(yīng)的中和熱A H

3、=-57.3 kJ/mol,則H2SQ和Ca(OH)2的稀溶液反應(yīng)的中和熱 A H=2X ( -57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol, 則 2CO(g) -2CO(g)+Q(g)A H=+2X 283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5 .下列說(shuō)法正確的是()A.在25 C、101 kPa下,1 mol C 與適量 O反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ 熱量，則C1的燃燒熱為110.5 kJ molB.在25 C、101 kPa下,1 mol H2

4、完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則H2的燃燒熱為-1-285.8 kJ molC.測(cè)定鹽酸和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH 溶液起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) 一 士。)A H=- 57.3 kJ - mol -1,若將含0.5 mol H 2SQ的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，則放出的熱量等于57.3 kJ考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式6.已知在25 C、101 kPa下,w g液態(tài)苯(CeH)完全燃燒生成 2 mol CO 2和1 mol液態(tài)水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程

5、式的是()_ _-1A.2c6Hs(l)+15O 2(g)12CO(g)+6H 2O(l)A H=-2 m kJ - molB.3GH(l)+ 5Q(g) 2CO(g)+H 2O(l) A H=-mkJ - mol-1C.C6Hs(l)+ 豈(g) 6CC2(g)+3H 2O(l)A H=- m kJ - mol-1D.C6Hs(l)+ 2(g) 6CO2(g)+3H 2O(l)A H=-3 m kJ - mol-17.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 在25 C、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成 CO和液態(tài)水時(shí)放出熱量 22.68 kJ,則表示甲醇 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _。(2

6、)在25 C、101 kPa下，已知SiH4(g)在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ,當(dāng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。一定條件下，斷開(kāi)1 mol H H鍵、N-H鍵、gN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則該條件下N2與H2反應(yīng)生成NH的熱化學(xué)方程式為_(kāi)?？键c(diǎn)3蓋斯定律及其應(yīng)用18.2014 重慶理綜,6,6 分已知:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)A H=a kJ - mol12c(s)+O2(g)2CO(g) A H=- 220 kJ molH- H、I11()和O- H鍵的鍵能分別為 436、

7、496和462 kJ mol-1,貝U a為()A.-332B.-118C.+350D.+1309.2013新課標(biāo)全國(guó)卷n ,12,6分在1 200 C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ 302(g) SO(g)+H 2O(g)A H32H2s(g)+S02(g)2s2(g)+2H 20(g)A HaH2S(g)+ 202(g) S(g)+H2O(g)A H2S(g) S2(g)A H4則AH的正確表達(dá)式為()A. A H4=3( A H+A H2-3A H3)B. A H4=3(3 A H- A H- A H2)C.A H4=3( A H+A H2-3A H3)3D.A H4=

8、2( A Hi- AH-3AH3)考點(diǎn)4能源10.2017浙江嘉興模擬下列說(shuō)法正確的是()A.煤、石油、沼氣屬于人類(lèi)利用的主要化石燃料B.煤干儲(chǔ)是復(fù)雜的物理變化，可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t煤氣C.氫氣是一種清潔能源D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)11.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國(guó)防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病概率D.夏天雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的氮氧化物 答案1 .C 該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為B-E2,A項(xiàng)正確；根據(jù)A H=E生成物

9、(總)-E反應(yīng)物(總)，由題圖可知，該反應(yīng)的A H=E1-E2,B項(xiàng)正確；其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物能量升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑可 以降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)的始變，所以曲線出表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化,D項(xiàng)正確。2 .D 硫蒸氣的能量高于等質(zhì)量的硫固體的能量，故完全燃燒前者放出的熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量比生成物化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量多，則A H>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C完全燃燒應(yīng)生成 CO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石為吸熱反應(yīng)，可知1 mol金剛石的能量高于 1 mol石墨的能量，與題圖中的能量變化相符，D項(xiàng)正確。3 .B

10、48 g碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出熱量為1 574 kJ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知,C(s)+2o2(g) CO(g)A H=-110.5 kJ/mol, 故 2c(s)+O2(g) 2CO(g) A H=-221.0 kJ/mol,B_， 1 ,項(xiàng)正確；根據(jù)題圖可知，CO(g)+ 2Q(g) - CO(g)A H=-283.0 kJ/mol,故 2CO(g) 2CO(g)+Q(g)A H=+566.0 kJ/mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，C(s)+O 2(g)CO(g) A H=-393.5 kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .B中和熱是指在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H 2

11、O(l)時(shí)放出的熱量，故題中反應(yīng)的中和熱相等，A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的 AH與可燃物的化學(xué)方t量數(shù)成正比，B正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng)，如銅與硫的反應(yīng),C錯(cuò)誤；燃燒熱的定義中燃燒生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的氧化物，因此水應(yīng)該是液態(tài)，而不是氣態(tài),D錯(cuò)誤。5 .C C的燃燒熱是指1 mol C完全燃燒生成 CO時(shí)放出的熱量，生成CO時(shí)放出的熱量不是 C 的燃燒熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱，則Hb的燃燒熱為285.8 kJ mol -1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故含0.5 mol H 2SO的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱

12、量大于 57.3 kJ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6 .D 25 C,101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為該物質(zhì)的 燃燒熱，故熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。wg苯完全燃燒生成2 molCO(g)和1 mol H 2O(l)時(shí)放出mkJ的熱量，而1 mol聚完全燃燒生成 6 mol COg)和3 mol H2O(l),故表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式中A H=-3 mkJ - mol-1 ,D項(xiàng)正確。3 7 .(1)CH 30H(l)+2Q(g) CO2(g)+2H 2O(l) A H=- 725.76 kJ mol1 (2)SiH 4(g)+2O 2(g

13、) SiO2(s)+2H 2O(l) A H=-1 520.0 kJ mol -1(3)N 2(g)+3H 2(g) - 2NH3(g) A H=-92kJ - mol-1【解析】(1)在25 C、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出熱量 22.68 kJ,1 mol甲醇的 質(zhì)量為32 g,32 g甲醇燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68一一一 一I , ,31kJ X 32=725.76 kJ,則表小甲醇燃燒熱的熱化學(xué)萬(wàn)程式為CHOH(l)+ -Q(g)CO2(g)+2H 2O(l)AH=- 725.76 kJ - mol -1。(2)SiH 4氣體在氧氣

14、中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4+2OFSiO2+2H2O,由方程式可知,1 mol SiH 4完全燃燒轉(zhuǎn)移 8 mol電子，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 SiH4(g)+2O 2(g) - SiO 2(s)+2H 2O(l)A H=-1 520.0 kJ - mol -1。(3)在反應(yīng) N2(g)+3H 2(g) 12NH(g)中，斷裂 3 mol H H鍵、1 mol N-N 鍵共吸收熱量為 3X436 kJ+946 kJ=2 254 kJ, 生成2 mol NH 3,共形成6 mol N H鍵，放出熱量為 6X391 kJ=2 346 kJ,吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的

15、熱量為2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ 。8 .D 依次將題給熱化學(xué)方程式編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，由X2 -可得：2H2O(g)-I2H2(g) + O 2(g) A H=+(2a+220) kJ mol-1,則有:4 X462 kJ mol -1-2X436 kJ mol -1 -496 kJ - mol-1=(2 a+220) kJ - mol -1,解得 a=+130,故選項(xiàng) D正確。9 .A 依次將題給熱化學(xué)方程式編號(hào)為，根據(jù)蓋斯定律，可得X皂X 2-X 2= ,33222則 H4=A H1X-+A H2X- HX2=w( A H+A H2-3A H)。33310 .C A項(xiàng)，沼氣不屬于化石燃料，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，煤干儲(chǔ)是復(fù)雜的化學(xué)變化，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氫氣是一 種清潔能源，正確；D項(xiàng)，有的放熱反應(yīng)也需要加熱，如木炭燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng) ，該反應(yīng)需要 點(diǎn)燃才能發(fā)生，錯(cuò)誤。11 .D