高三化學(xué) 實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題訓(xùn)練6[1]1

1、高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題訓(xùn)練61向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對(duì)于紅色消失的原因，你認(rèn)為可能的原因是 ； 。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明你的想法： 。2將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認(rèn)為這是由于H2O2是二元酸：H2O2H+HO2 消耗了OH，從而使紅色消失；乙認(rèn)為雙氧水具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化使紅色消失。（1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確： 。（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元酸，其酸性比碳酸弱。寫(xiě)出H2O2在水溶液中的電離方程式 、 。試寫(xiě)出H2O2與NH3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式 。3化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測(cè)試Na2

2、SO3溶液的pH時(shí)，遇到了困惑。為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開(kāi)奧秘。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識(shí)，參與交流討論。查閱資料常溫下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1。通常情況下，H2S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱(chēng)為氫硫酸。常溫下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH約為4.5。 實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的Na2SO3·7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8。以坩堝再次準(zhǔn)確稱(chēng)取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g。 將所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，

3、組成與Na2SO3無(wú)異。將其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，測(cè)得pH=10.3。分析猜想 Na2SO3·7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）交流討論(1)他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時(shí)，為加速溶解，可采取 的措施。 (2)實(shí)驗(yàn)操作中稱(chēng)量操作至少進(jìn)行 次。(3)給Na2SO3·7H2O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說(shuō)明。 。(4)猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)實(shí)驗(yàn)和中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是 。實(shí)驗(yàn)中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示） 。(6)

4、請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證。請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。 。 4. 某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a ； E管和WO3的總質(zhì)量b ；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱(chēng)量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總

5、質(zhì)量d ；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_ _；計(jì)算式2：Ar(W)_ _。5、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解

6、的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。6學(xué)生課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置，制取并收集一試管氫氣。哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？ （填“甲”或“乙”）， 另一設(shè)計(jì)的裝置不合理的原因是 。甲學(xué)生乙學(xué)生 用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管

7、，應(yīng)該采取的措施是 。 7.普通漏斗（見(jiàn)右圖）是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器之一。我們對(duì)它的用途并不陌生。請(qǐng)舉兩例說(shuō)明普通漏斗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)用：_。你是否探討過(guò)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)新地使用普通漏斗？請(qǐng)你積極參與到下面的討論中：右圖1是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備H2并驗(yàn)證H2具有可燃性裝置的一部分，請(qǐng)說(shuō)出他這樣做的優(yōu)點(diǎn)_ _。某同學(xué)用苯萃取碘水中碘時(shí)，找不到分液漏斗。他靈機(jī)一動(dòng)，先在試管中將混合液充分振蕩后靜置，然后再用普通漏斗和其他常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器和用品組裝成一個(gè)簡(jiǎn)易分液器進(jìn)行分液（右圖2），解了燃眉之急。試分析該設(shè)計(jì)的不足之處_ 圖2圖1 _。1氯氣與水反應(yīng)生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；氯氣與水反應(yīng)生成

8、的HClO具有強(qiáng)氧化性，使紅色酚酞變成了無(wú)色的物質(zhì)。向上述剛好褪色的溶液中逐滴滴入NaOH溶液使溶液呈堿性，若紅色復(fù)現(xiàn)，則是因?yàn)镠Cl和HClO的酸性所致；若紅色不再出現(xiàn)，則是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性所致。2(1)向紅色消失后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若再現(xiàn)紅色，則甲正確；若不再為紅色，則乙正確。 (2) H2O2 H+HO2；HO2H+O22 NH4HO2；(NH4)2O23(1)攪拌或加熱 (2) 4 高溫(3) 避免Na2SO3被空氣中氧氣氧化 ； 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(4) 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4(5) 實(shí)驗(yàn)的溶液中可能有Na2S，相同條件下，S2-水解

9、程度大于SO32-，溶液的堿性強(qiáng)； S2- + H2O HS-+OH- HS- + H2O H2S+OH-(6) 取溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-；另取中溶液適量于試管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，證明有SO42-4. （1）鋅粒 水 濃硫酸 （2）檢查氣密性 將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好 （3）先從A瓶逐滴滴加液體 檢驗(yàn)H2的純度 （4）氫氣 在G管出口處點(diǎn)燃 （5） 6、S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)） 2.7×10-3 172.5 使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫7(1)乙 ；學(xué)生甲由于小試管套在大試管中大試管口向上，小試管中的空氣