高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第三單元 第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律課件（選修4）-人教版高中選修4化學課件

1、專題3第三單元鹽類的水解第1課時 鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律核心素養(yǎng)發(fā)展目標HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.變化觀念與平衡思想：認識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗分析、推理等方法認識鹽類水解的實質(zhì)、掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。新知導學 啟迪思維 探究規(guī)律達標檢測 檢測評價 達標過關(guān)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN課時對點練 注重雙基 強化落實01新知導學一、鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律1.探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 molL1鹽溶液的pH，填

2、寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl_pH_7_CH3COONa_pH_7_NH4Cl_pH_7_強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽中性堿性酸性2.鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程式CH3COONa溶于水完全電離：_。水的電離：_。水電離平衡的影響CH3COO能與H結(jié)合生成 。使水的電離平衡向_的方向移動。弱電解質(zhì)CH3COOH電離CH3COONa=CH3COONa溶液的酸堿性溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液呈_性。減小增大堿水解方程式化學方程式：_。離子方程式：_。酸水解方程式化學方程式： 。離子方程式

3、： 。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。3.鹽類水解(1)鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的 結(jié)合水電離出的 _生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡， 了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)OH或H促進(2)鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的“弱”離子弱堿陽離子：NH、Al3、Mg2、Zn2、Fe3、Cu2等。(3)鹽類水解的特點鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。例

4、1在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl解析A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H抑制水的電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水的電離，溶液呈酸性。例2有下列鹽溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸

5、強堿鹽，溶液呈中性。例3等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是CH3COONaNaOHNaNO3HClAl2(SO4)3A. B.C. D.比較相同濃度的溶液pH大小的方法(1)先把所給溶液按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。(2)等濃度酸性溶液的pH：強酸弱酸強酸弱堿鹽。等濃度堿性溶液的pH：強堿弱堿強堿弱酸鹽。思維啟迪二、鹽類水解離子方程式的書寫1.書寫要求(1)鹽類水解程度一般很小，水解時通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時，一般用“ ”連接，產(chǎn)物不標“”或“”。如：NaClO：_；(NH4)2SO4：_。(2)多元弱酸根離子的水解分步進行，

6、水解以第一步為主。如：Na2CO3：_、_；(3)多元弱堿陽離子水解反應過程復雜，只要求一步寫到底。如：AlCl3：_。2.易錯辨析鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：生成離子的種類不同。鹽類水解的離子方程式在形式上一定符合“陰生陰、陽生陽”，即陰離子水解一定生成OH，陽離子水解一定生成H(或H3O)。例如：例4(2018邢臺一中高二月考)下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是解析A項，是CH3COOH的電離方程式，錯誤；D項，F(xiàn)發(fā)生水解反應生成HF和OH，正確。例5寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2 S ：_。(2)CuSO4：_。(3)

7、NH4NO3：_。(4)CH3COONa：_。解析Na2S、CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；CuSO4、NH4NO3為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。例6(1)NaHCO3是強堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在著三種平衡(寫出相應的離子方程式)：水的電離平衡：_； 電離平衡：_； 水解平衡：_。(2)常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH為8.4，說明 的電離程度和水解程度中相對較強的是_。水解程度思維拓展弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在電離平衡和水解平衡，弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決其電離程度和水解程度的相對大小。(1)水解程度大于電離程度：如呈堿性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO

8、4溶液。(2)電離程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。學習小結(jié)XUEXIXIAOJIE02達標檢測1.下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH51234672.(2018杭州夏衍中學期中)下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解呈酸性的是A.FeCl3 B.Na2CO3C.CH3COOH D.KHSO451234673.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是51234674.相同溫度、相同濃度下的

9、六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為 A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO451234675.(2017河南安陽一中高二月考)A、B、C、D四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH7，BC鹽溶液的pH7，則下列說法不正確的是A.AD鹽溶液的pH7B.在AC鹽溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOHBOHD.酸的電離程度一定是：HDHC5123467解析在鹽類水解中，遵循“

10、有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當，而BC鹽溶液的pH7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOHBOH，酸的電離程度：HDHC，C項錯誤，D項正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項正確；由原子守恒可知，B項正確。51234676.(2018濰坊一中月考)常溫下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為A.MN B.M104NC.N104M D.MN解析pH9的氫氧化鈉溶液中的H均是由水電離產(chǎn)生的，c水(H

11、)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，OH完全由水電離產(chǎn)生，即N105 molL1，所以M104N。51234675123467解析弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即 水解呈堿性。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。5123467(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。5123467(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。512346703課時對點練對點訓練DUIDIANXUNLIA

12、NDUIDIANXUNLIAN題組一鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律1.(2018蘭州期末)對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A. B.26Fe3C. D.12456789101112141513解析HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3、CH3COO都促進水的電離。3解析A項，CH3COOH電離顯酸性；2.(2018寧波市六校期末)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.CH3COOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl14567891011121415213D項，NaCl不水解顯中性。33.(2018張家口市期末)25 時，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H濃度

13、分別為a molL1與b molL1，則a與b的關(guān)系為A.ab B.a104bC.b104a D.ab134567891011121415213解析硫酸溶液抑制水的電離，pH5的H2SO4溶液，由水電離出的c(H)為109 molL1；NH4Cl溶液促進水的電離，pH5的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H)為105 molL1，ab1091051041，B正確。4.(2018揚州邗江中學高二下學期期中)下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強弱D.強酸強堿鹽的水溶液一定

14、呈中性14567891011121415213解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A錯誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性，B錯誤；強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D錯誤。35.下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.Ca(NO3)2145678911121415102133 ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD6.(2018九江高二測試)由一價離子組成的四種鹽

15、溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則下列說法正確的是145678910111214152133145678910111214152133題組二鹽類水解方程式7.下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是145678910111214152133C項屬化合反應；D項為水解離子方程式。8.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時，對應的離子方程式正確的是145678910111214152133題組三溶液中微粒數(shù)目的簡單比較9.(2018?？谛＜壴驴?物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是A.CaCl2

16、B.CH3COONaC.NH3 D.K2S14567891011121415213314567891011121415213310.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H)由大到小的順序是NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A. B.C. D.14567891011121415213解析水中存在電離平衡： H2O HOH，若將自身能電離出H或OH的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y(jié)合水中H或OH的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進程度更大，Na2SO4不影響

17、水的電離。本題選C。311.室溫下，0.5 molL1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是A. B.C. D.14567891011121415213解析本題主要考查對強弱電解質(zhì)電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H一定最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項。312.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中

18、，按pH由小到大的順序排列的是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO314567891011121415213313.在室溫下，有下列五種溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2綜合強化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA請根據(jù)要求填寫

19、下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_。(用離子方程式表示)。酸14567891011121314152314567891011121314152解析NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2O NH3H2OH，所以溶液呈酸性。31456789101112131415231456789101112131415(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 molL1。NH3H2O和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 molL1。2Cl314567891011121314152314.(1)濃度均為0.1 molL1的8種溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2

20、；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是_(填序號)。14567891011121314152解析 先對物質(zhì)分類，pH：堿鹽酸。同類物質(zhì)的pH的一般規(guī)律：堿：二元強堿一元強堿一元弱堿；酸：一元弱酸一元強酸二元強酸；鹽：強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽。314567891011121314152(2)室溫時，pH6的鹽酸和pH8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH)分別為x molL1和y molL1，兩者的關(guān)系正確的是_(填字母)。a.x102y b.x102yc.xy d.xa314567891011121314152混合溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，理由是_(用離子方程式表示)。堿3145678