2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展4.2.3硝酸的性質(zhì)課時(shí)作業(yè)蘇教版必

1、專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 423對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練硝酸的性質(zhì)2知識(shí)點(diǎn) 1 硝酸的性質(zhì) 對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述中，不正確的是 可以與水以任意比互溶 不易揮發(fā) 有刺激性氣味1.A.B.2.A.B.C.D.【解析】 硝酸是一種易揮發(fā)的液體?！敬鸢浮?B下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是（）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處 把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中 把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中把氫氟酸放在玻璃瓶中凡是見光易分解的物質(zhì)都應(yīng)放置在棕色試劑瓶中，【解硝酸銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必須放在帶橡膠塞的試劑瓶中；以不能放在玻璃瓶中?！敬鸢浮?D3長(zhǎng)期放置的濃硝酸常顯黃色。 消除其中的黃色最好的方法是

2、A.在光亮處放置 B 通入適量的空氣C.加入足量水D .加入漂白粉并放置在陰暗處， 如硝酸、 氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所光昭【解析】 濃硝酸長(zhǎng)期放置，HNO 會(huì)分解。4HNO=4NOf+ Of+ 2H2O,產(chǎn)生的 NO溶于其中顯黃色，通入適量空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO+ Q+ 2HbO=4HNQ 可消除黃色。【答案】B4下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A. C+濃 HNO B . Cu+ 稀 HNOC. CuO濃 HNO D . NaOHb HNO【解析】 濃 HNO 與 C 反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，與 CuO NaOH 反應(yīng)只表現(xiàn)酸性，與生成 NO 表現(xiàn)氧化性，生成CU（NO）2表現(xiàn)酸性?！?/p>

3、答案】B5. （雙選）單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；反應(yīng) 生成最高價(jià)含氧酸；常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是A. CuC. Fe、【解析】【答案】Zn、Au B . Ag、P、Al、PtPt、Hg D . Cu S、Fe、AuA、C 項(xiàng)中第三種物質(zhì)不符合。BDCu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬bg，則（）A.a可能等于bB .a一定等于bC. a可能大于bD .a一定大于b【解析】固體質(zhì)量減小。【答案】知識(shí)點(diǎn) 2.一定量Cu 反應(yīng)ago再在含有 NQ 的溶液中加鹽酸，

4、相當(dāng)于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以D硝酸的強(qiáng)氧化性的 Cu 和 1 molL-1的稀硝酸反應(yīng)，如果 NQ 的濃度下降 0.2 molL-1,則溶 液中c（H+）同時(shí)下降（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A. 0.2 molC. 0.6 mol【解析】1一 1-LB.0.4 molL-1一 1-LD.0.8 molL亠 2 亠由 Cu 與稀 HNO 反應(yīng)的離子方程式 3Cu+ 8H + 2NG=3Cu + 2NOT+ 4H2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸4一1+ 一 1可知，當(dāng) NO 濃度下降 0.2 molL時(shí)，C(H )下降 0.8 molL?！敬鸢浮?D&向 Fe(

5、NC3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是()A. 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色B. 溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C. 溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D. 無任何現(xiàn)象【解析】 溶液中存在 NO,這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于提供了氫離子，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化成 Fe3+，硝酸被還原為 NQ 所以溶液變成黃色，產(chǎn)生無色氣體?！敬鸢浮?A9. 將銅粉放入稀 HbSQ 中，加熱無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是()A. KCI B . Na2CQC. KNQ D . FeSQ【答案】 C110.含mg HNQ3的稀溶液恰好使 5.6 g 鐵粉完全溶解，若有-mg HNQ3被還原成 N

6、Q(無 其他還原產(chǎn)物)，則m的值不可能是()A. 12.6 B . 16.8C. 18.9 D . 25.2【解析】 Fe 與稀硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+ 4HNQ 稀)=Fe(NQ)3+ NQT+ 2HzQ(HN(3)過量時(shí))；3Fe+ 8HNQ 稀)=3Fe(NQ)2+ 2NQT+ 4fQ(Fe 過量時(shí))。5.6 g 鐵粉完全5.6 g 8一發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需 HNQ 的量最少，n(HNQ) =X X63 g/mol = 16.8 g。實(shí)際上，既56 g/mol 3可能只發(fā)生反應(yīng)，也可能只發(fā)生反應(yīng)，還可能反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。因此m的值滿足：16.8 me 25.2。【答案】 A知識(shí)點(diǎn) 3 氧化還原反

7、應(yīng)的配平11.將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A, A 在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下列變化填空：(1) 甲是_，乙是_，丙是 _ 。(2) 混合氣體 A 的主要成分是_。(3) 氣體 B 是_，藍(lán)色溶液是 _ 。(4) 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！窘馕觥?氣體 A 與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，生成氣體 B 和藍(lán)色溶液，可推知丙溶解，只發(fā)生反應(yīng)時(shí)，需HNQ 的量最多,mHNQ)= 5爲(wèi)。|x4X63 g/mol=25.2 g；只5為 Cu, A 中含 NQ, A 與水反應(yīng)生成 HNQ 所以 B 為 NQ 氣體 A 與水反應(yīng)后的氣體通過澄清石 灰水得到NQ 和白色沉

8、淀，聯(lián)想 A 是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)得到的混合氣體，可推知甲為 碳，乙為濃 HNQ, A中含 NQ、CQ?！敬鸢浮?(1)C 濃硝酸 Cu (2)CQ2和 NQ(3) NQ Cu(NQ)2溶液(4) C + 4HNQ 濃)=A=CQf+ 4NQf+ 2H2Q鞏固提升1取 3 張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的 氯水，3 張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是()A.白、紅、白 B .紅、黑、紅C.紅、紅、白 D .白、黑、白【解析】 濃 HNO 和氯水具有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水變黑。【答案】 D2. 木炭屑與濃 HNO 共熱，產(chǎn)生的氣體等分為

9、和兩份，將第份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是()A. 不變渾濁，變?nèi)榘咨獴. 變?nèi)榘咨?，不變渾濁C. 變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶. 不變渾濁，變淺黃色【解析】 C 與濃 HNO 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 NO 和 CQ 的混合氣體，先通入蒸餾水時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng) 3NQ+ H2Q=2HNQ- NQ 再導(dǎo)入澄清石灰水時(shí)，NQ 不與石灰水反應(yīng)，CQ 與 Ca(QH)2反應(yīng)產(chǎn)生 CaCQ 沉淀，故變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水，因發(fā)生反應(yīng) 3NQ+ H2Q=2HNQ+ NQ 而使溶液顯酸性，無法形成CaCQ 沉淀，故不變渾濁?！敬鸢浮?B3.14 g 銅金合金

10、與足量的某濃度HNQ 反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A. 9.6 g B . 6.4 gC. 3.2 g D . 1.6 g【解析】 由題意可知，相當(dāng)于 1.12 L C2氧化了銅，由 2Cu+ Q=2CuQ 可得：n(Cu)=2n(Q2)=0.1 molo【答案】 B4.在 4 mol/L 的硫酸和 2 mol/L 的硝酸混合溶液 10 mL中，加入 0.96 g 銅粉，充分反 應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A. 89.6 mL B . 112 mLC. 168 mL D . 224 mL【解析】 混

11、合溶液中n(H2SQ) = 4 mol/Lx0.01 L= 0.04 mol,n(HNQ) = 2 mol/Lx0.01L= 0.02 mol，所以n(H+) = 0.04 molx2+ 0.02 mol= 0.1 mol,n(NQT) = 0.02 mol, 而n(Cu) 0.96 g=0.015 molo64 g/mol根據(jù) Cu 和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+ 2NQ + 8H+=3CU-+ 2NQT+ 40,0.96 g Cu即 0.015 mol Cu 完全反應(yīng)需n(H-) = 0.04 mol,n(NQT) = 0.01 mol,而此時(shí)溶液中有 0.1 mol H+(足量)，0.

12、02 mol NQJ(足量)，因此用 Cu 的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。3Cu 2NQT3 mol2X22.4 L0. 015 molV(NQ)2X22.4 Lx0.015 mol所以V(NQ)=-；-:-= 0.224 L = 224 mL。63 mol【答案】 D5.相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中(必要時(shí)可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是()濃硫酸濃硝酸稀硫酸稀硝酸A.B .C.D .【解析】 1 mol Cu 與濃硫酸反應(yīng)生成 1 mol SQ, 1 mol Cu 與濃硝酸反應(yīng)可生成 2 molNQ 1 mol Cu 與稀硝酸反應(yīng)可生成 2/3 mol N

13、Q , Cu 與稀硫酸不反應(yīng)。【答案】B6.下列有關(guān) Cu 與稀 HNO 反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A. Cu 與稀 HNO 反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體 NQB. Cu 與稀 HNQ 反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體 NQC. 得到藍(lán)色溶液D. 該反應(yīng)中 HNQ 既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【解析】HNQ(稀)與金屬反應(yīng)生成 NQ【答案】A7將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃HNO、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A. 反應(yīng)速率：兩者相同B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】 比較反應(yīng) Cu + 4HNG(濃)=CU(NQ)2+ 2NQ

14、f + 2HO 和 3Cu + 8HNQ 稀)=3Cu(NQ)2+ 2NQT+ 4H2Q 可知，當(dāng) Cu 質(zhì)量相同、HNQ 過量時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目相同，消耗的 HNQ前者多，生成氣體的顏色前者深， 濃 HNQ 的氧化性比稀 HNQ 強(qiáng)，濃 HNQ 與銅反應(yīng)的速率比稀 HNG快得多?！敬鸢浮緽&可以不用棕色瓶保存的試劑是()A.氨水B.氯水C.濃硝酸 D 次氯酸【答案】 A9.各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，以A B C、D E、F 六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案(A 為單質(zhì))【答案】第一組：N2; NH; NQ NQ; HNQ; Fe(NQ)2；第二組：S; H2S; SQ

15、; SQ; HSQ;Fa(SC4)3;氣體；固體第一組：A_第二組：A_0要使答案有唯一性，應(yīng)對(duì)A 提出的限制條件是 _ 或_7(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是 _(2)取下試管 a 的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 的稀硝酸和 1 g 銅片，立刻將帶有導(dǎo)管 的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，而后逐漸加快。請(qǐng)寫出試管 a 中發(fā)生的反應(yīng)的所有化學(xué)方程式：_ 。(3) 從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，在試管 a 中可觀察到的現(xiàn)象是 _。(4) 在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b 中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到一定程度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請(qǐng)說明開始時(shí)導(dǎo)管中水面上升的原因：(5)_試管 c 收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí) 看到的現(xiàn)象是_。【答案】(1)將 b 管管口浸入水槽中，用雙手緊握試管 a