高三化學(xué)小題訓(xùn)練九(2015年楊浦區(qū)二模卷2)

1、高三化學(xué)小題訓(xùn)練九（2015年楊浦區(qū)二模卷2）一選擇題（共4小題）1（2015楊浦區(qū)二模）分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D同素異形體：C60、C70、金剛石2（2015楊浦區(qū)二模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式 3（2015楊浦區(qū)二模）第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A4個B3個C2個D1個多選題4（2015楊浦區(qū)二模）關(guān)于常溫下0.1mol/L氨

2、水（pH=11）的下列說法正確的是（）A根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性B加水稀釋過程中，c（H+）/c（OH） 的值減小C與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）D加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+OH向右移動二解答題（共3小題）5（2015楊浦區(qū)二模）以下是合成芳香族有機高聚物PC的合成路線已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子中只有苯環(huán)一個

3、環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH36（2015楊浦區(qū)二模）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱； 儀器B的名稱（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液

4、態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是；除去水的原因是（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為（5）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是（6）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？7（2015楊浦區(qū)二模）鋰因其重要的用途，被譽為“能

5、源金屬”和“推動世界前進的金屬”（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3Ng；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是g（保留三位小數(shù)，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O3LiOH+NH3取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，冷卻到20，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20時LiOH的溶解度（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94寫出計算過程）鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰

6、與堿式碳酸鈷制備（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600800，可制得LiCoO2，已知：3Co2（OH）2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2C

7、O3+O212LiCoO2+6CO2按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21）高三化學(xué)小題訓(xùn)練九（2015年楊浦區(qū)二模卷2）參考答案與試題解析一選擇題（共4小題）1（2015楊浦區(qū)二模）分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D同素異形體：C60、C70、金剛石【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【

8、分析】A電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；B酸性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；C混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；D相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體【解答】解：A明礬、碳酸、硫酸鋇在水溶液中都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A正確；BCO2、SO3屬于酸性氧化物：NO為不成鹽氧化物，故B錯誤；C鋁熱劑是鋁粉和三氧化二鐵粉末的混合物、礦泉水是水與鹽類的混合物、焦?fàn)t氣是CO和氫氣的混合氣體，故C正確；DC60、C70、金剛石是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B【點評】本題考查電解質(zhì)、酸性氧化物

9、、混合物、同素異形體的概念，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累2（2015楊浦區(qū)二模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烴的組成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 D羥基的電子式 【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；球棍模型與比例模型菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A二氧化碳的比例模型中，碳原子的相對體積應(yīng)該大于氧原子；B含有苯環(huán)的烴為芳香烴，芳香烴沒有通式，CnH2n6（n6）為苯的同系物的通式；C表示質(zhì)量數(shù)為6的一類原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與質(zhì)子數(shù)無關(guān)；D羥基為中性原子團，氧原子最外層為7個電子，漏掉了氧原子的1個電子；【解

10、答】解：A二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故A錯誤；BCnH2n6（n6）為苯的同系物的通式，芳香烴沒有通式，故B錯誤；C12C、14C原子的質(zhì)量數(shù)、核外電子總數(shù)都是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖都是，故C正確；D氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確羥基與氫氧根離子、比例模型與球棍模型的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力3（2015楊浦區(qū)二模）第三周期元素的原子中，未成對電子不可能

11、有（）A4個B3個C2個D1個【考點】原子核外電子排布菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py，電子個數(shù)從18個，利用由洪特規(guī)則：電子排布同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先占據(jù)不同軌道，而且自旋方向相同，據(jù)此解答【解答】解：第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py，電子個數(shù)從18個，由洪特規(guī)則，未成對電子從依次為：1、0、1、2、3、2、1、0，故選A【點評】本題考查了原子核外電子排布，領(lǐng)會洪特規(guī)則的內(nèi)容來是答題的關(guān)鍵，難度不大4（2015楊浦區(qū)二模）關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是（）A根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性B加水稀釋過程中，c（

12、H+）/c（OH） 的值減小C與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）D加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+OH向右移動【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】如果是強電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說明氨水是弱電解質(zhì)，銨根離子能夠水解，據(jù)此分析【解答】解：A、如果是強電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說明氨水是弱電解質(zhì)，氨水顯弱堿性，故A正確；B、氨水加水稀釋，其堿性減弱，氫離子濃度增大，所以c（H+）/c（OH） 的值增大，故B錯誤；C、pH=11的N

13、aOH和氨水中，氫氧根離子濃度相同，據(jù)電荷守恒，c（Na+）與氨水中c（NH4+）相同，故C錯誤；D、銨根離子能夠水解，所以NH4Cl 溶液中水的電離平衡：H2OH+OH向右移動，故D正確；故選AD【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用，題目難度不大二解答題（共3小題）5（2015楊浦區(qū)二模）以下是合成芳香族有機高聚物PC的合成路線已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱羧基、氯原子；寫出反應(yīng)的反應(yīng)條件光照；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH+NaCl+3

14、H2O（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3【考點】有機物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】據(jù)C7H8經(jīng)過反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃

15、硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，M為，N為，E與N發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物P，P為，據(jù)此分析【解答】解：（1）據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含有的官能團有羧基、氯原子，反應(yīng)的反應(yīng)條件為光照，故答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH+NaCl+3H2O；（3）E為，N為，E與N發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物P，P為，故答案為：；（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，

16、且苯環(huán)上有兩個取代基；1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可以是，故答案為：；（5）用分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖為CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOHF，故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2CH2BrC（CH3）=CHCH2BrHOCH2C（CH3）=CHCH2OHOHCC（CH3）=CHCHOHOOCC（CH3）=CHCOOHF【點評】本題考查了有機推斷與合成，注意根據(jù)有機物的官能團和反應(yīng)條件分析，

17、解題的關(guān)鍵是據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式分析判斷，題目難度較大6（2015楊浦區(qū)二模）錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物SnCl4是無色液體，極易水解，熔點36，沸點114，金屬錫的熔點為231實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示完成下列填空：（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶； 儀器B的名稱冷凝管（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有

18、堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為0.912（5）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧（6）已知還原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有

19、少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【考點】制備實驗方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）依據(jù)實驗室常見儀器回答；（2）Sn在金屬活動性順序表中排在H的前面，較為活潑，據(jù)此解答即可；（3）由信息可知SnCl4遇水水解，F(xiàn)中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)進入E中；（4）依據(jù)題意：此反應(yīng)過程放出大量的熱，故反應(yīng)開始后，依靠反應(yīng)放出的熱量即可使Sn熔化；產(chǎn)率=×100%，據(jù)此解答即可；（5）四氯化錫遇水強烈水解，生成SnO2、HCl，SnO2是固體顆粒，HCl結(jié)合空氣中的水蒸氣，出現(xiàn)白色煙霧；（6）由于還原性Sn2+I，若產(chǎn)品中混有SnCl2，應(yīng)能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，據(jù)此解答即可【解答】解：

20、（1）儀器A為蒸餾燒瓶，儀器B為冷凝管，又稱為冷凝器，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（2）Sn在金屬活動性順序表中排在H的前面，Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2，故為了防止此反應(yīng)的發(fā)生，需要除去氯氣中的HCl，由于SnCl4極易水解，故此需要干燥的氯氣，故答案為：Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；防止SnCl4水解；（3）E收集產(chǎn)品，F(xiàn)中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入E中，易使SnCl4水解在E和F之間增加干燥裝置可以避免此種情況發(fā)生，故答案為：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管；（4）此反應(yīng)過程放出大量的熱，故反應(yīng)開始后，依靠反應(yīng)放出的熱量即可使Sn熔化，11.9gSn粉的物質(zhì)的量為：=0.

21、1mol，故應(yīng)生成SnCl4極的物質(zhì)的量為0.1mol，即質(zhì)量為：0.1mol×（119+4×35.5）g/mol=26.1g，產(chǎn)率=×100%91.2%，故答案為：Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱； 0.912；（5）四氯化錫遇水強烈水解生成SnO2、HCl，SnO2是固體顆粒，HCl結(jié)合空氣中的水蒸氣，出現(xiàn)白色煙霧，故答案為：出現(xiàn)白色煙霧；（6）依據(jù)所給信息：還原性Sn2+I，那么若產(chǎn)品中混有SnCl2，應(yīng)能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故實驗步驟為：取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否

22、則SnCl4純凈，故答案為：取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈【點評】本題主要考查的是制備實驗方案的設(shè)計，綜合性較強，難度較大，涉及知識點：實驗室常見儀器、鹽類水解原理、氧化還原反應(yīng)原理等，充分利用所給信息是解決本題的關(guān)鍵7（2015楊浦區(qū)二模）鋰因其重要的用途，被譽為“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”（1）Li3N可由Li在N2中燃燒制得取4.164g 鋰在N2中燃燒，理論上生成Li3N6.964g；因部分金屬Li沒有反應(yīng)，實際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g，則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g（保留三位小

23、數(shù)，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O3LiOH+NH3取17.41g純凈Li3N，加入100g水，充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，冷卻到20，產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L過濾沉淀、洗滌、晾干，得到LiOH固體26.56g，計算20時LiOH的溶解度12.8g（保留1位小數(shù)，LiOH的式量：23.94寫出計算過程）鋰離子電池中常用的LiCoO2，工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備（3）將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g；過濾，向濾液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀14

24、3.50g，經(jīng)測定溶液中的陽離子只有Na+，且Na+有1mol；反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通過計算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式，寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600800，可制得LiCoO2，已知：3Co2（OH）2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2按鈷和鋰的原子比1：1混合固體，空氣過量70%，800時充分反應(yīng)，計算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)（保留三位小數(shù)，已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79，O2體積分?jǐn)?shù)0.21

25、）【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）根據(jù)方程式6Li+N22Li3N計算；設(shè)反應(yīng)后Li的質(zhì)量為xg，Li3N的質(zhì)量為yg，根據(jù)已知數(shù)據(jù)列方程組計算；（2）根據(jù)n（Li3N）=計算，再根據(jù)N元素守恒計算氨氣的物質(zhì)的量和體積；根據(jù)方程式計算出生成的LiOH的質(zhì)量，由得到LiOH固體26.56g，可求出溶液中LiOH的質(zhì)量，再求出溶解度；（3）含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合，生成氣體為氫氧化鈉吸收是二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，可知堿式碳酸鈷中的碳酸根離子為0.2mol，根據(jù)氯化銀的質(zhì)量判斷氯離子全部在溶液中，再根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子的物質(zhì)

26、的量，再由堿式碳酸鈷沉淀53.50g、鈷元素的質(zhì)量、碳酸根離子的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量求出結(jié)晶水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，然后求出堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（4）由3Co2（OH）2CO3+O22Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2可得方程式：6Co2（OH）2CO3+6Li2CO3+3O212LiCoO2+6H2O+12CO2；令參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則相當(dāng)于mol空氣，空氣過量70%，則空氣通入（1+0.7）×mol，生成6mol水（g）和12mol CO2，據(jù)此計算CO2的體積分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）設(shè)生成的Li3N為xg，6Li+N

27、22Li3N6×6.94 2×34.824.164g mg則m=6.964g；設(shè)反應(yīng)后Li的質(zhì)量為xg，Li3N的質(zhì)量為yg，則xg+yg=6.840g，xg+yg×=4.164g；解得：x=0.184，y=6.656；故答案為：6.964；6.656；（2）已知：Li3N+3H2O3LiOH+NH3，17.41gLi3N的物質(zhì)的量為n=0.5mol，由氮元素守恒可知，n（NH3）=0.5mol，則氨氣的體積V=nVm=11.2L；由Li元素守恒可知n（LiOH）=0.5mol×3=1.5mol，則m（LiOH）=nM=1.5mol×23.94g/mol=35.91g，m（水）=1001.5mol×18g/mol=73g，則=，解得s=12