高中氧化還原反應(yīng)方程式大全

1、高中氧化還原反應(yīng)方程式大全1,氧化性：F2 + H2 =2HFF2 +Xe 過量）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCI=2NaF+CI2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal =2NaF+l2F2 +CI2 （等體積）=2CIF3F2 （過量）+CI2=2CIF37F2 （過量）+I2 =2IF7CI2 +H2 =2HCI3CI2 +2P=2PCI3CI2 +PCI3 =PCI5CI2 +2Na=2NaCI3CI2 +2Fe=2FeCI

2、3CI2 +2FeCI2 =2FeCI3CI2+Cu=CuCI22CI2+2NaBr=2NaCI+Br2CI2 +2Nal =2NaCI+l25CI2+I2+6H2O=2HIO3+1 OHCICI2 +Na2S=2NaCI+SCI2 +H2s=2HCI+S1/11高中氧化還原反應(yīng)方程式大全CI2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCICI2 +H2O2 =2HCI+O2202 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2AI=AI2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N

3、2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22 還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3 濃）=H2so4+6NO2+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10 常寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3 （X表示 F2, CI2, Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3 （濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2CI2=CCI42C+O2 （少量）=2COC+O2 足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2生成水煤氣）2

4、C+SiO2=Si+2CO 制得粗硅）Si （粗）+2CI=SiCI4（SiCI4+2H2=Si 純）+4HCI）Si （粉）+O2=SiO2Si+C=SiC 金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca （ OH） 2=CaCI2+Ca （ CIO） 2+2H2O3CI2+6KOH （熱，濃）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211

5、P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na, Mg, Al, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4 （熔融）=4NaCI+TiMg+CI2=MgCI2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （ OH） 2+H22Mg+TiCI4 （熔融）=Ti+2Mge

6、12Mg+2RbCI=MgCI2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2s=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22AI+3CI2=2AICI3 4AI+3O2=2AI2O3 （鈍化）5/11高中氧化還原反應(yīng)方程式大全4AI(Hg)+3O2+2xH2O=2(AI2O3.xH2O)+4Hg4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn2AI+Cr2O3=AI2O3+2Cr2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe2AI+3FeO=AI2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H22AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H22AI+6H2SO 4 濃)

7、=AI2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)AI+4HNO(稀)=AI(NO3)3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+l2=Fel2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+SnCI4=FeCI2+SnCI2(鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)年易Fe+SnCI2=FeCI2+Sn)三，非金屬氫化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)1,還原性：4HCI(濃)+M nO 2=M n

8、CI2+CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O5/1114HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2 促量）=2SO2+2H2O2H2S+O2 少量）=2S+2H202H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO 4 濃）=S+SO2+2H2O3H2s+2HNO ?。?3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H

9、2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（純氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2H2S+Fe=FeS+H22NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）4，不穩(wěn)定性： 2HF=H2+F2 2HCI=H2+CI22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2

10、S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCIS02+Br2+2H20=H2S04+2HBrS02+l2+2H20=H2S04+2HIS02+N02=S03+N02N0+02=2N02N0+N02+2Na0H=2NaN02（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和N02）2C0+02=2C02CO+CuO=Cin-CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2

11、KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鑒別溟蒸氣和NO2）7/11高中氧化還原反應(yīng)方程式大全4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（C02不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si五，金屬氧化物1,低價(jià)態(tài)的還原性：6Fe0+02=2Fe304Fe0+4HN03=Fe （N03） 3+N02+2H202,氧化性：Na202+2Na=2Na20（此反應(yīng)用于制備Na20）MgO，AI203幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg

12、，Al.一般通過電解制Mg和ALFe203+3H2=2Fe+3H20 制（還原鐵粉）Fe304+4H2=3Fe+4H203,與水的作用：2Na202+2H20=4Na0H+02（此反應(yīng)分兩步:Na202+2H20=2Na0H+H202 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2s04 ?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg （OH） 2 （緩慢反應(yīng)）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2六，含4HCIO3+3H2s=3H2so4+4HCIHCIO3+HI=HIO3+HCI3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2so3=H2sO4+H

13、CIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2（氧化性：HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但濃，熱的HCI04氧化性很強(qiáng)）2H2so4 濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2so4 濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe （Al）室溫下鈍化6H2so4 濃）+2Fe=Fe2 （SO4） 3+3SO2+6H2O2H2s04 濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4 （濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4 （濃）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4 （?。?Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3 （濃）+C=CO2+4NO

14、2+2H2O6HNO3 （濃）+S=H2so4+6NO2+2H2O5HNO3 （濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe （NO3） 3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe （NO3） 3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe （NO3） 3+3N2O+15H2O36HN03+10Fe=10Fe （NO3） 3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe （NO3） 3+3NH4NO3+9H2O2,還原性：13/11高中氧化還原反應(yīng)方程式大全H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 CI2,Br2,l2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO

15、3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI七，堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2 (少量)=Na2sO3+H2ONaOH+SO2 (足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2S (足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S (少量)=Na2S+2H203NaOH+AICI3=AI ( OH) 3+3NaCINaOH+AI ( OH ) 3=NaAIO2+2H2O(AICI3和Al ( OH) 3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)NaOH+NH4CI=NaCI+NH3+H2OMg ( OH) 2+2NH4cl=MgCI2+2NH3.H2OAl (OH) 3+NH4cl不溶解 八，鹽1,氧化性：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 （用于雕刻銅線路版）2FeCI3+Zn=2FeCI2+ZnCI2FeCI3+Ag=FeCI