考點(diǎn)1題組訓(xùn)練過關(guān)62

1、溫馨提示:此套題為 Word 版，請(qǐng)按住 Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀 看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。題組訓(xùn)練過關(guān)題組1夕原電池的工作原理1. （雙選）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和&SQ溶液）。下列說法正確的是鹽橋A. 該原電池的正極反應(yīng)式為CiT+2e-CuB. 甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C. 鹽橋中的S'移向乙燒杯D. 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)3+3+ -2+【解析】選B、C。正極Fe得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe +e Fe ， A錯(cuò)；左邊燒杯中發(fā)生Fe3+eFe2+，則左邊燒杯中溶液的紅

2、色逐漸變淺， B正 確；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C正確；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，可氧化 Cu, Cu為負(fù)極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，D錯(cuò)。2. 鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）甲I mol L 驚盂l叭，I l ZnSOjjsq) N現(xiàn)專 CySOjiaq)CuA. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(Si)減小C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D. 陰、陽(yáng)離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡【解析】選G A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cf得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成 C

3、u,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和 水分子通過，故甲池的c(SO：)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cf+2eCu,同 時(shí)甲池中的乙*+通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，由于 MZn2+)>M(Cu2+)，故乙池溶 液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，電解 過程中Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過交換膜的，錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A. 由Al、Cu稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e-Al3+B. 由MgAI、NaOH溶液組成的原電池，

4、其負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+40卄AlO+2H0C. 由Fe、Cu FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-CiTD. 常溫下，由Al、Cu濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-ClT【解析】選G Al、Cu稀硫酸組成的原電池中，較活潑金屬 Al為負(fù)極，A正 確；因?yàn)镸g與NaOH溶液不反應(yīng)，故Mg Al、NaOH溶液組成的原電池中，Al為 負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；因Fe比Cu活潑，F(xiàn)e、Cu FeCh溶液組成原電 池時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e-Fe2+，C錯(cuò)誤；因常溫下Al可被 濃硝酸鈍化，故Al、Cu濃硝酸原電池中，Cu為負(fù)極，失電子被氧化，

5、D正確。【歸納提升】1.構(gòu)建原電池思維模型導(dǎo)垃中的電干導(dǎo)電提供電子 的物Jt棲受電子 的物嵐負(fù)核：氧化反豈正槻：還佩斥應(yīng)2.原電池中正、負(fù)極判斷的5種方法判斷原電池的正、負(fù)極需抓住閉合回路和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析，如圖:閉金回齒電子漑人I陽(yáng)離子糅向一0涪變 新不 不It金料 活克電AII/一亀子謔出 屈蔦子移阿 覲代反應(yīng)注意：原電池的正負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，不要形成思維定式活潑金屬一定是負(fù)極。如 Al、Mg和 NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極。乳電"原電池原理的應(yīng)用3. 一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可

6、米取的措施是（）A. 加入少量稀NaOH溶液B. 加入少量CHCOON固體C. 加入少量NHHSC固體D. 加入少量CuSO容液【解析】選Db A中加入NaOH溶液，消耗鹽酸，H的生成量會(huì)減少，錯(cuò)誤；B中 加入CHCOON固體，在溶液中CHCOC會(huì)結(jié)合H生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，錯(cuò)誤; C中加入NHHSO固體，增加了 H的量，生成的H會(huì)增多，錯(cuò)誤；D中加入少量 CuSQ溶液，Zn置換出少量Cu附著在鋅表面，形成原電池可以加快反應(yīng)速率， 并且不影響H的生成量，正確。4. 有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置'飾1 . B. N | ,匸CilWLAnr

7、m 1 1 1 p1 tJ- -j-£j-c1f-4丄卜卜J m'-I -tjpr- jp- 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn) 生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A. a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【解析】選G由第一個(gè)裝置a極溶解，可知a極是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a>b，第 二個(gè)裝置依據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律，金屬活動(dòng)性 b>c，故第三個(gè)裝置的金屬活 動(dòng)性d>c,由第四個(gè)裝置電流從

8、d,則電子從da,故金屬活動(dòng)性d>a。5. 能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備 C12是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池 可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO(aq) , FeSO(aq) , CuSQaq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(1) 完成原電池甲的裝置示意圖(見圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注 要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(2) 銅片為電極之一，CuSOaq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。(3) 甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 其原因【解析】以Zn和Cu作電極為例分析，如

9、果不用鹽橋，則除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng) 外還發(fā)生Zn和Cif的置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使部分化學(xué)能以熱能形式散失， 使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免Zn和Cu2+的直接接觸，從而避免能量損失，提供穩(wěn)定電流。答案：(1)如圖所示7th Pi- F片ZnSOj CiiSOdtiqi I PcSOqHfll(2)電極逐漸溶解，表面有紅色固體析出 (3)甲 電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液直接發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱 能；電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗 較小【歸納提升】原電池設(shè)計(jì)類試題的解題思路（1）利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷題給總反應(yīng)中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

10、。（2）選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液。 畫出原電池裝置圖。畫圖時(shí)應(yīng)注意：電極材料、電解質(zhì)溶液、簡(jiǎn)易裝置圖和 帶有鹽橋的裝置圖的區(qū)別等。題組詞聚焦“鹽橋”原電池6. 如圖為鋅銅原電池裝置圖，下列說法不正確的是（）電洗喪Zn cJ L CuAiiI* 池A. 電子經(jīng)導(dǎo)線由Zn極流向Cu極B. 該裝置的總反應(yīng)Zn+Cu一Zn2+CuC. 一段時(shí)間后，A池帶正電荷，B池帶負(fù)電荷D. 取出鹽橋，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)【解析】選G原電池電子從負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確；該電池負(fù)極為鋅，電解 質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，總反應(yīng) Zn+Cu Zn2+Cu B項(xiàng)正確；鹽橋中陽(yáng)離子移向 B池，陰離子移向A池，起到平衡電荷的作用

11、，故 A池和B池中溶液仍然保持電 中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋后，不再是閉合回路，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)，D項(xiàng)正確。7. （2020 桂林模擬）如圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和 &SQ溶液，電池工作一 段時(shí)間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是（）A. b極是電池的正極B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小D.電池的總反應(yīng)離子方程式為 皿心4+5卩£+8"Mn+5Fe3+4HO【解析】選B由Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失 去電子，則b為負(fù)極，a為正極，所以總的電極反應(yīng)為 2KMn（+10FeS（4+ 8HSO2

12、MnSG5Fe（SO） 3+&SO+8HQ 結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流 從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。由于 Fe2+在b電極失去電子，發(fā)生氧化反 應(yīng)，所以b極是電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；K+向正極移動(dòng)，所以乙燒杯中 K+經(jīng)鹽橋流向甲燒杯，B錯(cuò)誤；甲燒杯中（a電極）Mn 獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，錳元素 的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)為 Mn- +8H+5e Mn*+4HQ,所以甲燒杯中溶液的pH逐漸增大，C錯(cuò)誤；由總的電極反應(yīng)可知：2KMnG10FeSO8HS 2MnSG5Fg2（SQ4）3+&SQ+8HQ 反應(yīng)的離子方程式為M4+5Fe2+8Ff一Mrn+5Fe3+4HlQ, D正確【加固訓(xùn)練】 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr >Fe3+，設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池,如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和 &SO溶液。下列敘述中正確的是 （）A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B. 乙燒