2018屆二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專(zhuān)題卷(全國(guó)通用)

1、到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。2 . (2017 江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A .質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子：35PB .氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CaCl2的電子式：D .明磯的化學(xué)式：Al2(SO4)3答案 AD . CCI4分子的比例模型： 丿 答案 C解析 A 項(xiàng)，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為37Cl，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，C02電子式中碳和氧原子共用()+2 個(gè)電子對(duì)，應(yīng)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律專(zhuān)題卷1 . (2017 北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末)已知38sr 位于第nA 族，下列有關(guān)的是()A.38Sr 的中子數(shù)為 38最高化合價(jià)為+ 2Sr 的說(shuō)

2、法不正確C .原子半徑：Sr Ca氫氧化物為強(qiáng)堿答案 A解析 A 項(xiàng)，38Sr 的質(zhì)子數(shù)為 38,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，H同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：A 族元素最高化合價(jià)為+SrCa,正確；D 項(xiàng),2,正確；C 項(xiàng),同一主族，從上解析 B 項(xiàng)，氟原子結(jié)構(gòu)示意，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，CaCl2的電子式為，錯(cuò)誤;D 項(xiàng), 明磯化學(xué)式為 KAl(SO4)212H20,錯(cuò)誤。3下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A .質(zhì)子數(shù)為 17、中子數(shù)為 20 的氯(Cl)原子:20 _17C:()：C：()：B . C02的電子式：C 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:：,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，Mg2+是 Mg 失去 2 個(gè)電子，即結(jié)構(gòu)

3、示意(+12)2 8圖是，正確；D 項(xiàng)，氯原子半徑大于碳原子，錯(cuò)誤。4. （2017 北京理綜，7）2016 年 IUPAC 命名 117 號(hào)元素為 Ts（中文名“礎(chǔ)”，ti n）, Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是 7,下列說(shuō)法不正確的是（）A . Ts 是第七周期第四 A 族元素B . Ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts 在同族元素中非金屬性最弱D 中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號(hào)是：17TS答案 D正確；B 項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱(chēng)，因此Ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)， 正確； C 項(xiàng)， 根據(jù)元素周期律可知， 同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱， 所以 在

4、同族元素中非金屬性最弱，正確；D 項(xiàng)，中子數(shù)為 176 的 Ts 核素符號(hào)是2?3Ts,5. （2017 天津理綜，5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是 答案 B解析 A 項(xiàng),117口 號(hào)元素Ts 的原子核外最外層電子數(shù)是7,可知 Ts 是第七周期第四 A 族元素,Ts錯(cuò)誤。解析 四種短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子半徑是短周期主族 元素原子中最大的，則 X 是鈉；Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水 解， Z 只能是第三周期的非金屬元素，則 Z 是氯； W、X 的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)， 則 W 在第二周期且是非金

5、屬元素，可能是氮或氧； W 與 Y 同族， Y 在 X 與 Z 之間 W 可能 是磷或硫。 A 項(xiàng)， X、W 離子的電子層為 2 層， Z 離子即氯離子電子層為 3 層，電子層多半 徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)， 序數(shù)小半徑反而大， 則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：XvWvZ,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)， W 在第二周期且是非金屬元素，可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧 化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，使溶液呈堿性，正確；C 項(xiàng)，W 與 Y 處于同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則WY ,錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， Y 與 Z 處于同周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高

6、價(jià)氧化物的水化物的 酸性逐漸增強(qiáng)，則 Z Y，錯(cuò)誤。7. (2017 泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè))短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增 大。W、A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl C SiD 用中文“ ”（O）命名的第 118 號(hào)元素在周期表中位于第七周期0 族答案 C解析 A 項(xiàng)，因 0、N、Si 元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:出 0 NH3SiH4，正確；B 項(xiàng)，氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S 等,也可形成離子化合物如 NaH 等，正確；C

7、項(xiàng)，HCI 的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：Cl C,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0 族，正確。6. （2017 澤市高三上學(xué)期期末）四種短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W、X 的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,與 Y 同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A 簡(jiǎn)單離子半徑： WvXvZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C .氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WvYD 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y ZNa-.SiUtZ 同族

8、，Y、Z 相鄰，W、Y、Z 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11, X 原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ()A .原子半徑：Y ZB .金屬活動(dòng)性：XvYC .最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z WDY 元素的氧化物不溶于 X 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液答案 A解析 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大， W、 Z 同族， Y、 Z 相鄰， W、 Y、Z 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11,設(shè) W、Z 的最外層電子數(shù)為 X,貝 U Y 的為 x1,2x+ x- 1 = 11, x= 4,可知 W 為 C 元素，Y 為 Al 元素，Z 為 Si 元

9、素，X 原子最外層電 子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半,由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na 元素。 A 項(xiàng),同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Y Z,正確；B 項(xiàng)，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：X Y，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，非金屬性 C Si,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物 越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性：ZvW，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。8短周期元素 R、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增， R 的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記； R 和X 能形成 XR3型化合物，X 在化合物中只顯一種化合價(jià)；R 和 Z 位于同主族，Y 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

10、的 2 倍。下列有關(guān)推斷正確的是 ()A .元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：YZRXB 上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡C .元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y ZD . YR6能在氧氣中劇烈燃燒答案 A解析 R、X、Y、Z 是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF，故 R 為 F;由 XR3型化合物知，X 為+ 3 價(jià)，X 在化合物中只顯一種化合價(jià)，說(shuō)明X 為Al ; R 和 Z 位于同主族，說(shuō)明 Z 為 Cl; Y 的原子序數(shù)大于 13,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 的 2 倍，則 Y為 S。綜上所述，R 為 F、X 為 Al、Y 為 S、Z 為 Cl。簡(jiǎn)單離子

11、分別為 L、AI3：s2、C，最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷 數(shù)越大，離子半徑越小。所以，離子半徑大小排序：r（S2） r（C） r（F）r（Al3+）, A項(xiàng)正確；氯化氫是強(qiáng)酸，C不能破壞水的電離平衡，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；HCIO4的酸性比 H2SO4的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SF6中 S 處于最高價(jià)態(tài)，氧氣不能氧化F，故 SF6不能在氧氣中燃燒，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。9 短周期元素 W、V、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素 組成的化合物，五種化合物中均含有元素X，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丁為液體，戊為氣體，其他三種化合物為固體；常溫下，0.01 mol L 乙

12、溶液的 pH 為 12,甲、丙中含有相同的金屬元素Z。甲、乙、丙、丁、戊滿(mǎn)足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列說(shuō)法正確的是（）必過(guò)呦A .化合物戊為 CO2或 H2CO3B 簡(jiǎn)單離子半徑： Y Z XC . Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是堿D . W、X 形成的簡(jiǎn)單化合物比 W、V 形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定答案 D解析 由“短周期元素”及“常溫下，0.01 mol L1乙溶液的 pH 為 12”可推知，乙為 NaOH , 結(jié)合框圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和 “甲、丙中含有相同的金屬元素 Z”，且 Z 的原子序數(shù)比 Y 的 大，可知 Y 為 Na，Z 為 Al，故甲為 Al（OH）

13、3,丙為 NaAIO2, 丁為出 0，戊為 CO2。因此 W、 V、X、Y、Z 分別為 H、C、O、Na、Al。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊為氣體，故戊只能是 CO2, A 項(xiàng)錯(cuò) 誤；離子半徑：O2 Na+ Al3+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al（OH）3是兩性氫氧化物， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；O 的非 金屬性比 C 的強(qiáng)，出 0 穩(wěn)定性比 CH4的強(qiáng)，D 項(xiàng)正確。10. R、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分別是這 4 種元素的單質(zhì)。已知：Y 是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，丙氣體 溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單

14、離子的半徑：Y Z XB .元素非金屬性：Z RXC . Y 的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D .元素最高化合價(jià)：Z X Y R答案 D解析 Y 是地殼中含量最高的金屬元素，則Y 是鋁元素，c 是金屬 Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R 為 H、X為 N、Y 為 Al、Z 為 Cl。A 項(xiàng)，最外層電子數(shù)相等時(shí)， 離子的電子層數(shù)越多， 離子半徑越大； 電子層數(shù)相同時(shí)，核電

15、荷數(shù)越大，半徑越小。所以，離子半徑：r（C） r（N3） r（AI3+），錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，NH3、N2H4中 N 為負(fù)化合價(jià)，H 為正化合價(jià)，說(shuō)明 N 吸引電子的能力比 H 的強(qiáng)， 即 N 的非金屬性比 H 的強(qiáng)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，是一種弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl、N、Al、H 的最高化合價(jià)分別為+ 7、+ 5、+ 3、+ 1，正確。11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s 是由這些元素組成的二元或三元化合物。t 是元素 Y 的常見(jiàn)單質(zhì)，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白齊V、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

16、法錯(cuò)誤的是（）A .四種元素簡(jiǎn)單離子半徑：X Y Z WB . p、s 分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同C . X、Y 的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YXD .常溫下，0.01 mol L 1q 溶液的 pH 為 2答案 B解析 由性質(zhì)、用途推斷物質(zhì)，m 是一種具有特殊顏色的氣體， p 可作漂白劑、供氧劑，則m 為 NO2, p 為 Na?。?，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，r 為 NO , t 為。2。因此，W、X、Y、Z、，32一+分別為 H、N、0、Na。離子半徑大小關(guān)系為r(N)r(O )r(Na )r(H ), A 項(xiàng)正確；p為 Na202, s 為 NaOH , Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，

17、 NaOH 分子中含離子鍵和極 性共價(jià)鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O 的沸點(diǎn)高于 NH3的沸點(diǎn)，C 項(xiàng)正確；q 為 HNO3,為一元強(qiáng)酸，常溫下，0.01 mol L1HNO3溶液的 pH 為 2, D 項(xiàng)正確。12. (2016 天津理綜，7)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：(1)Z 元素在周期表中的位置為 _。表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_。下列事實(shí)能說(shuō)明 Y 元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強(qiáng)的是_ 。a. Y 單質(zhì)與 H2S 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b .在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y 單質(zhì)比 1 mol S 得電子多c. Y 和 S 兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解

18、，前者的分解溫度高X 與 Z 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X 的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69C和 58C,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _(5)碳與鎂形成的 1 mol 化合物 Q 與水反應(yīng)，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烴，該烴分子中碳 氫質(zhì)量比為 9 : 1 ,烴的電子式為_(kāi) , Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，一1將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol NaOH

19、 溶液和 1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi) ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為。答案 第三周期四 A 族(2)Si(3)ac(4)Si(s) + 2Cl2(g)=SiCl4(l)AH = 687 kJ mol一1H+ *H：C： ：C：C：H+ *(5)；Mg2C3+ 4H2O=2Mg(OH)2+。3出匸(6)NO : 0.9 mol, NO2： 1.3mol 2 mol解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X 為 Si 元素，Y 為 O 元素，Z 為 Cl 元素。(1)CI 元素在周期表中位于第三周期四 A 族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從 上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a