2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)課時(shí)練32原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、基礎(chǔ)課時(shí)練(三十二)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.(人教選修 3 P24 6)A、B、C、D都是短周期元素。A 的原子核外有兩個(gè)電子層，最 外層已達(dá)到飽和。B 位于 A 元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A 最外層電子數(shù)的 1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A 元素原子相同。D 與 C 屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比 A 的最外層電子數(shù)少 1。(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A 是_ ，B 是_ ，C 是，D(2) C 的離子的核外電子排布式為 _ ；D 原子的核外電子排布式為 _。(3) B 位于第 _周期第 _ 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_ ，最高價(jià)氧化物的水化物是一種 _(填“強(qiáng)”

2、或“弱”)酸。答案：(1)Ne Si Mg Cl (2)1s22s22p61s22s22p63s23p5(3)三 IV A SiO2弱2. A、B、C D E、F 為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C D E 為短周期元素，F(xiàn) 為第四周期元素，F(xiàn) 還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A 原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少1 個(gè)；C 原子的第一至第四電離能為丨1= 738 kJ mol1,丨2= 1 451 kJ mol1,丨3= 7 733 kJ mol1,I4= 10 540 kJ mol1; D 原子核外所有 p 軌道為全充滿或半充滿；

3、 E 元素的族 序數(shù)與周期序數(shù)的差為 4。(1)_ 寫(xiě)出 E 元素在周期表中位置：; D 元素的原子的核外電子排布式：某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析 C 的核外電子排布為(3)_ 基態(tài) F原子的電子排布式為 _ 。答案：(1)第三周期第四A族 1s22s2sp63s23p3(2) 能量最低原理(3) 1s22s22p63s23p64s1或Ar4s13第四周期有 14 種金屬元素，其中 4 種為主族元素，10 種為過(guò)渡元素。(1) 錳元素在周期表中的位置為_(kāi) ;屬于_區(qū)元素(填s p d ds 或 f )。該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了Is 2s 2p 3s H tn inOni m2(2)

4、基態(tài)鉻原子的電子排布式為 _，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有 _ 。(3) 基態(tài) Fe 原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為 _ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)，電子數(shù)為_(kāi) 。3(4)_ As、Se、Br 元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_ ，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(5)銅、鋅兩種兀素的第一電離能、第二電離能如表所示:電離能/(kJ mol )I1I2銅7461 958鋅9061 733銅的第一電離能(Il)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(丨2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是_答案：(1)第四周期第四B族 d(1)1s22s22p63s23p63d54

5、s1或Ar3d54s1K、Cu(3) N 16 2(4) Br Se As Br As Se(5) Cu 失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d10的 Cu能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Cu 的第二電離能相對(duì)較大或氣態(tài)Zn 失去一個(gè)電子變成電子結(jié)構(gòu)為Ar3d104s1的 ZnJ 易再失去一個(gè)電子，所以Zn 的第二電離能相對(duì)較小或Cu 原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為Ar3d10,而鋅的變?yōu)锳r3d104s1,銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu 的第二電離能相對(duì)較大4根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ mol1)，回答下列問(wèn)題：兀素代號(hào)I1I2I3丨4Q2 0804 0006 1009 40

6、0R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是 _A. Q 和 RB.S 和 TC. T 和 UD.R 和 TE. R 和 U下列離子的氧化性最弱的是。A.S2+B.氏+3+C. TD.U4下列兀素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q 兀素的是5A.硼B(yǎng).鈹C.氦D.氫(4) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，_，如果 U 元素是短周期元素，你估計(jì)它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 _ 個(gè)電子時(shí)。(5) 如果 R、 S、T 是同周

7、期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_ 元 素 的 第 一 電 離 能 異 常 高 的 原 因 是答案： (1)E(2)D (3)C(4) 電子分層排布，各能層能量不同 10(5)RvSvT S S 元素的最外層電子處于 s 能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定， 失去第一個(gè)電子吸收的能量較多5.(2018 河南大學(xué)附中模擬)有 A、B、C D、E 5 種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大， 且都小于20。其中 A 為非金屬元素，A 和 E 屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪际綖閚s1; B和 D 也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)是 s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍；C 原子最外層上

8、電子數(shù)等于 D 原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ A是_ ， B是_ ， C是_ ，D是_ ， E這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：62 2 6 2 1(3)1s 2s 2p 3s 3p3s 3p 6.(2018 長(zhǎng)沙聯(lián)考)現(xiàn)有七種元素，其中AB、C、D E 為短周期主族元素，F(xiàn)、G 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。丿元糸相關(guān)信息A兀素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的兀素B兀素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1C原子的第一至第四電離能分別是I1= 738 kJ/mol ； 12= 1 451 kJ/mol ；13= 7 733

9、 kJ/mol ； 14= 10 540 kJ/molD原子核外所有 p 軌道全滿或半滿E兀素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的兀素G在周期表的第七列(1)已知 BA 為離子化合物，寫(xiě)出其電子式： _(2) B 基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 _ 個(gè)方向，原子軌道呈_ 形。(3) 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 C 基態(tài)原子的核外電子排布圖為Is is ip 3s凹 凹LOOLLU.O該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 _。G 位于_族_區(qū)，價(jià)電子排布式為 _O解析：A、B C、D、E 為短周期主族元素，F(xiàn)、G 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 元素的核外電子數(shù)和電

10、子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A 為 H 元素；B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1, B 元素原子核外有 2 個(gè)電子層，為 1s22s22p3，故 B 為 N 元素；由 C 原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C 處于第HA族，原子序數(shù)大于 N 元素，故 C 為 Mg 元素；D 處于第三周期，D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿， 最外層電子排布式為 3s23p3，故 D 為 P 元素；E 應(yīng)為第三周期，E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù) 的差為 4，應(yīng)為第四A族元素，故 E 為 Cl 元素；F 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，故F 為K 元素；G 在周期表的第七列，

11、G 為 Mn 元素。7(2)3 啞鈴答案：852(3)泡利原理(4)第四Bd 3d 4s7. (2018 大連模擬)已知 A、B、C、D 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如 表格所示(單位：kJ mol T)。兀素代號(hào)I1I2I3丨4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 70010 500D5801 8002 70011 600回答下列各題：(1) A 是_, B 是_ , C 是_ , D 是_ 。(填元素符號(hào))(2) B 通常顯_ 價(jià)，B 的電負(fù)性_ C 的電負(fù)性(填“”“V”或=)。(3) 元素 C 的第一電離能比

12、D 高的原因是 _某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬兀素M 的氫化物，M 的部分電離能如表格所示:911I2I3I4I5kJmol一 kJmol kJmol_ kJmol_kJmol_7381 4517 73310 54013 630M 是_(填兀素符號(hào))。(3)_某種新型儲(chǔ)氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型 有_ 種。(4)若已知氟元素電負(fù)性大于氧元素，試解釋 H2O 沸點(diǎn)高于 HF :_ ;分子 X 可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X 一定不是 (填序號(hào))。A. H2OB. CHC. HFD. C0(Nb)2解析：(1)基態(tài) Ti3+的核外電子排布式為 1

13、s22s22p63s23p63d1,其未成對(duì)電子數(shù)是 1; 具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的微?；榈入娮颖?，則BHT的等電子體為 N*或 CH 等；Li+和 BHT之間存在離子鍵，B 原子和 H 原子之間存在共價(jià)鍵、 配位鍵，所以該化合物中不含 金屬鍵；元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的是H 元素，其次是 B 元素，最小的是 Li 元素，所以 Li、B、H 元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠 B Li。(2) Li+和的電子層結(jié)構(gòu)相同，Li 元素的原子序數(shù)大于 H 元素，所以離子半徑：Li+ B Li (2) K。答案： (1)H O Al S KKAl(SO4)2 I2H2O 作凈水劑(4) 下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A 元素的_(填序號(hào))。A.氦(1s* 1 2)B.鈹(1S22S2)C.鋰(1S2S)D.氫(1S)(5) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)你估計(jì)B 的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第 _個(gè)電子。答案：(1)Ar Na Mg Al (2) +1V(3) 鎂的價(jià)電子為 3S2,3S軌道處于全滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大(4)A (5)10& (2018 綿陽(yáng)診斷)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由 TiCl4和 LiBH4