2018高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8第1單元弱電解質(zhì)的電離平衡課時分層訓(xùn)練(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上弱電解質(zhì)的電離平衡A組專項基礎(chǔ)達標(建議用時：30分鐘)1下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：】A濃度為0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B濃度為0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1 mol/LHA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大CA項，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。225 時不斷將水滴入0.1 mol

2、3;L1的氨水中，下列圖像變化合理的是()CA項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。3(2017·北京東城區(qū)模擬)下列關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01 mol·L1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，pH4D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離D醋酸為弱酸。A項，c(CH3COOH)>0.01 mol/L；B項，c(H)>c(CH3COO)；C項，pH<4。4已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、

3、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，故其電離常

4、數(shù)依次為K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。5(2016·洛陽四校聯(lián)考)已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×1093.7×1015K14.3×107K25.6×1011下列推斷正確的是()AHX、HY兩種弱酸的酸性：HXHYB相同條件下溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C結(jié)合H的能力：COYXHCODHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱A根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3HXHCOHY，則結(jié)合H的

5、能力：YCOXHCO，故A正確、C錯誤。酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，故B錯誤。HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，D錯誤。6pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則() 【導(dǎo)學(xué)號：】Ax為弱酸，VxVyBx為強酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強酸，VxVyCpH相等的兩種酸，稀釋相等倍數(shù)時，強酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因為弱酸稀釋時逐漸電離出H，故

6、y為弱酸，c(y)c(x)，等體積的兩種酸中和堿時，y酸耗堿量大。7(2016·開封聯(lián)考)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()C由題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時鹽酸不足，醋酸與鋅反應(yīng)時醋酸過量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正確。8(2017·九江模擬)常溫下pH1的乙酸溶液和pH13的NaOH溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是()A乙酸溶液中水的電離程度比NaOH溶液中的小B乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)C若兩溶液混合后pH7，則有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D分別

7、稀釋10倍，兩溶液的pH之和大于14BA項，c(H)c(OH)0.1 mol/L，兩溶液中水的電離程度相同；C項，若pH7則c(H)c(OH)可知c(Na)c(CH3COO)；D項，稀釋10倍，乙酸中pH<2，NaOH中pH12，故二者之和小于14。9.(2016·浙江名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()AMOH是一種弱堿B在x點，c(M)c(R)C稀釋前，c(ROH)10c(MOH)D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍CA項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化慢，故MOH

8、為弱堿；B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 mol·L1，c(OH)均為103 mol·L1，故c(M)c(R)；C項，MOH為弱堿，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 mol·L1，ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 mol·L1，故前者是后者的10倍。10在一定溫度下，有a.鹽酸 b硫酸c醋酸三種酸。(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的

9、量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，稀釋后溶液的pH大小關(guān)系是_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(

10、6)ab>c11已知：25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.75×105Ka3.0×108Ka14.4×107 Ka24.7×1011下面圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。(1)相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是_。(2)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為_。(3)圖像中a、c兩點處的溶液中_(HR代表CH3COOH或HClO，填“相等”或“不相等”)。(4)圖像中a點酸的總濃度_(填“大于”“小于”或“等于”

11、)b點酸的總濃度。解析根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO>ClO>HCO>CH3COO。(1)ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)。(2)由H2CO3的Ka14.4×107，Ka24.7×1011，HClO的Ka3.0×108，可知ClO結(jié)合質(zhì)子的能力大于HCO小于CO，離

12、子方程式應(yīng)為ClOCO2H2O=HClOHCO。(3)變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同，則該式的值相等。(4)相同pH的CH3COOH和HClO，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，稀釋到相同體積時，HClO()濃度大于CH3COOH()濃度。即a點酸(CH3COOH)的總濃度小于b點酸(HClO)的總濃度。答案(1)c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)(2)ClOCO2H2O=HClOHCO(3)相等(4)小于B組專項能力提升(建議用時：15分鐘)12已知電離常數(shù)：K(NH3·H2O)1.8×105；K1(H

13、2C2O4)5.9×102，K2(H2C2O4)6.4×105。下列說法正確的是()A(NH4)2C2O4溶液中，c(NH)2c(C2O)B等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性CpH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH)2c(C2O)c(HC2O)DK(NH3·H2O)、K2(H2C2O4)不相等，因此NH、C2O的水解程度不同，故(NH4)2C2O4溶液中c(NH)2c(C2O)，A項錯誤；等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，反應(yīng)后得到NH4H

14、C2O4溶液，由于K(NH3·H2O)<K1(H2C2O4)，故NH的水解程度大于HC2O的水解程度，溶液呈酸性，B項錯誤；pH11的氨水和pH3的H2C2O4溶液等體積混合，氨水過量，所得溶液呈堿性，C項錯誤；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在電荷守恒：c(NH)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(NH)2c(C2O)c(HC2O)，D項正確。13(2017·荊州模擬)常溫下，有0.1 mol·L1的以下幾種溶液：H2SO4溶液，NaHSO4溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，HCN溶液，NH3&

15、#183;H2O，其中幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表所示(已知H2SO4的第一步電離是完全的)，回答下面問題： 【導(dǎo)學(xué)號：】H2SO4溶液HSONaHSO4溶液HSOCH3COOHHCl溶液10%29%1.33%100%(1)常溫下，pH相同的表格中的幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號，下同) _。(2)常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH1的表格中的幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是_。(3)在25 時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，應(yīng)選用_作指示劑，若終點時溶液pHa，則由水電離出的c(H)為_。(4)在25 時，將b mol·L1的KCN溶液與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液pH7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度_0.01 mol·L1(填“>”“<”或“”)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。解析(1)電離度越大，pH相同時濃度越小，故濃度大小為。(2)pH1的溶液中濃度大小為>>>，但為二元酸，故產(chǎn)生H2的體積大小為>>>。(3)恰好中和時為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑。