中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)---工藝流程題(試題答案)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)工藝流程題1.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。(3)操作a的名稱是_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應(yīng)。（2）物理；（3）過(guò)濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2. 過(guò)氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是C

2、O2，其名稱是 二氧化碳 ；將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過(guò)濾 。（2）反應(yīng)Y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在 冰水混合物 中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 CaO或Ca(OH)2過(guò)量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 72 ，過(guò)氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 110 。（4）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到2

3、20充分反應(yīng)（方程式為2CaO2·8H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請(qǐng)計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO2·8H2O相對(duì)分子質(zhì)量為216），寫出必要的計(jì)算過(guò)程。解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%3. 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 操作1中粉

4、碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學(xué)方程式為CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過(guò)濾D(錯(cuò)，硫酸鈉不是循環(huán)利用物質(zhì))流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO44. 醋酸鈣Ca(AC)2是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式 。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號(hào)）在反應(yīng)I中制備石

5、灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 在反應(yīng)II中醋酸過(guò)量的目的是 。寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式 。膜分離時(shí)，鹽酸不能過(guò)量的主要原因是 。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學(xué)方程式。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；根據(jù),計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開(kāi)，過(guò)量的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。5. 含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為

6、ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結(jié)晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式 。除鐵過(guò)程中，溫度pH對(duì)除鐵效果的影響分別對(duì)如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在 為宜，pH應(yīng)控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為6

7、2.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過(guò)程）固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。 濃硫酸稀釋過(guò)程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過(guò)比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。 加入過(guò)量的X，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過(guò)程是置換反應(yīng)。 這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體

8、析出的飽和溶液，過(guò)濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對(duì)應(yīng)的溫度和pH. II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t6.

9、綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請(qǐng)寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） 隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.；B._；C._。（4）.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3

10、O4（2分）(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2+ 8H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）7.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：分離出礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）過(guò)濾（2）（3）8.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化

11、為石膏（）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：設(shè)備1中，通過(guò)噴淋水脫去煙氣中的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。設(shè)備2中，加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是 。（1）（2）（3）O；S9.工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6（3）已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價(jià)格為0.36元/kg兩種工藝中，處理相同

12、質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過(guò)反應(yīng)II實(shí)現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低10.鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步驟如下：（1）上述步驟中試劑應(yīng)過(guò)量，理由是使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2）請(qǐng)寫出Mg（OH）2沉淀與試劑發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：ACl2，BHCl10.制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （4）在第步操作中，選擇的除雜的