2018年遵義市中考化學(xué)試題(解析版)

1、貴州省遵義市2018年中考化學(xué)試題一、選擇題（本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列燃料最清潔得就是（）A.化石燃料B.一氧化碳C.氫氣D.酒精【解析】A、化石燃料燃燒除了生成大量得二氧化碳以外，還會(huì)生成二氧化硫等有害氣體造成環(huán)境污染；B、一氧化碳燃燒生成得二氧化碳就是造成溫室效應(yīng)得主要物質(zhì)；G氫氣燃燒只生成水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何污染；D酒精燃燒生成得二氧化碳就是造成溫室效應(yīng)得主要物質(zhì)。【答案】C【解析】A、圖中所示標(biāo)志就是中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；B、圖中所示標(biāo)志就是物品回收標(biāo)志；G圖中所示標(biāo)志就是節(jié)水標(biāo)志；D圖中所示標(biāo)志就是中國(guó)環(huán)境保護(hù)標(biāo)志?！敬鸢浮緽3.生活中處

2、處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確得就是（）A.羊毛屬于有機(jī)合成材料B. 食用水果與蔬菜能補(bǔ)充維生素C. 適量得補(bǔ)充碘元素能預(yù)防甲狀腺疾病D.NH4HCO3就是一種能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)得氮肥【解析】A羊毛屬于天然纖維；B、水果與蔬菜中富含維生素，所以食用水果與蔬菜能補(bǔ)充維生素；C、人體缺乏碘元素易患甲狀腺月中大，所以適量得補(bǔ)充碘元素能預(yù)防甲狀腺疾病D碳酸氫錢中含有氮元素，就是一種能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)得氮肥?！敬鸢浮緼4. 下列關(guān)于物質(zhì)得用途,錯(cuò)誤得就是()A.金屬銅常用于制導(dǎo)線B.生石灰可作食品干燥劑C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.甲醛可用于食品防腐【解析】A、銅具有較好得導(dǎo)電性，所以金屬銅常用于制導(dǎo)線；B、生

3、石灰易與水反應(yīng)，所以可用來(lái)做食品干燥劑；C、熟石灰就是一種堿，能與土壤中得酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以可用來(lái)改良酸性土壤；D甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液來(lái)泡制?！敬鸢浮緿5. 我國(guó)早在西漢時(shí)期,在淮南萬(wàn)畢術(shù)一書中就寫到“曾青得鐵則化為銅”這就是濕法冶金得先驅(qū)。反應(yīng)原理為：Fe+CuS(4=Cu+FeSQ下列說(shuō)法正確得就是()A. 該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象B. 該反應(yīng)能證明銅得金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增大【解析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液與銅,會(huì)觀察到鐵得表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;B、位于前面得金屬能把排在它后面得金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái),

4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液與銅,說(shuō)明證明鐵得金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng);C、該反應(yīng)就是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物得反應(yīng),屬于置換反應(yīng);D鐵得相對(duì)原子質(zhì)量小于銅得相對(duì)原子質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后溶液質(zhì)量減小?！敬鸢浮緾6.紅豆杉被認(rèn)為就是一種抗癌植物,因從紅豆杉中提煉出來(lái)得紫杉醇(C47H51NO14)對(duì)癌癥療效突出。紫杉醇就是一種白色晶體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確得就是()A. 紫杉醇就是一種氧化物B. 紫杉醇得相對(duì)分子質(zhì)量為853C. 直接用水溶解就可從紅豆杉中提取紫杉醇D.紫杉醇中碳、氫、氮、氧元素得質(zhì)量比為47:51:1:14【解析】A、氧化

5、物就是由兩種元素組成得化合物,而紫杉醇就是由四種元素組成得,不屬于氧化物;B、紫杉醇(C47H1NO)得相對(duì)分子質(zhì)量為12X47+1X51+14+16X14=853;C、紫杉醇又t溶于水；D. 47:51:1:14就是紫杉醇分子中碳、氫、氮、氧得原子個(gè)數(shù)比?！敬鸢浮緽7 .下列關(guān)于燃燒得說(shuō)法正確得就是（）A.燃燒就是對(duì)人類只有利而無(wú)害得化學(xué)反應(yīng)8 .人類獲取能量得方式只有通過(guò)燃料得燃燒C.物質(zhì)只要與氧氣接觸且溫度足夠高就可以燃燒D.已知:3Mg+也占MgN2,說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣【解析】A、燃燒若利用不當(dāng)會(huì)造成火災(zāi)，不就是對(duì)人類只有利而無(wú)害得化學(xué)反應(yīng);B、人類獲取能量得方式不就是只有通過(guò)燃料

6、得燃燒，如太陽(yáng)能、核能、其它得化學(xué)反應(yīng)等；G物質(zhì)只要與氧氣接觸且溫度足夠高，不一定能燃燒，該物質(zhì)必須就是可燃物；D3M什N色,說(shuō)明燃燒不一定需要氧氣。【答案】D8、某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中得SO,部分流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤得就是（）A.該流程能減少酸雨得形成B.飽與食鹽水中得NaCl沒(méi)有參與反應(yīng)C.用CO制取NaHCO符合低碳理念D.用Cas%煤灰制水泥,實(shí)現(xiàn)廢物再利用【解析】A、煤炭中得硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈣中得硫元素，減少了二氧化硫得排放，因此該流程能減少酸雨得形成;B、 由圖示流程可知,最終得生成物中沒(méi)有氯化鈉,所以飽與食鹽水中得NaCl參與了反應(yīng);C、由圖示流程可知，用產(chǎn)生得CO制取

7、NaHCO減少了二氧化碳得排放，符合低碳理念;D由圖示流程可知，用CaSO與煤灰制水泥，實(shí)現(xiàn)廢物再利用?！敬鸢浮緽9. 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康镁褪?)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康肁 檢驗(yàn)NaOH§液中有Na2CO3B鑒別氮?dú)馀c二氧化碳?xì)怏wC除去二氧化碳中水蒸氣D分離CaCOf CaC2固體得混合物操作及方法取樣 , 滴加足量氯化鋇溶液, 觀察現(xiàn)象用燃著得木條分別插入集氣瓶中 , 觀察現(xiàn)象將氣體通入裝有生石灰得干燥管向混合物中滴加足量稀鹽酸、過(guò)濾A、Na2CO3能與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧化鈉與足量氯化鋼溶液不反應(yīng)，可以檢驗(yàn)NaOH§液中有NaCOB、氮?dú)馀c二氧

8、化碳?xì)怏w均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著得木條熄滅，不能鑒別;C、 生石灰能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水,不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;D、 碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水與二氧化碳,過(guò)濾后不能分離出碳酸鈣?！敬鸢浮緼10 .物質(zhì)就是變化得，下列物質(zhì)在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化得就是（）A.MgMgO>MgC2B.Fe2Q一FcFeCLC.CaCOHCa（OHfCaSOD.SfS2SO【解析】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；B、氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成

9、鐵與二氧化碳,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；G碳酸鈣又t溶于水，不能與堿溶液反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈣；D硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，在一定條件下能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。【答案】C二、非選擇題（本大題包括7個(gè)小題，每空1分，共40分）11 .鈣元素就是人體必需得元素。請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：ABCD（1）鈣原子最外層電子數(shù)就是；鈣元素得相對(duì)原子質(zhì)量為；（3）A、B、GD表示得微粒中屬于同一種元素得就是（填字母序號(hào)）;在B、C、D中與A具有相似化學(xué)性質(zhì)得微粒就是（填字母序號(hào)）;（5）氫化鈣（CaH）就是一種制取氫氣得原料,在氫化鈣中氫元素

10、得化合價(jià)就是;氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣與一種堿，該反應(yīng)得化學(xué)方程式為?！窘馕觥浚?）鈣元素得原子序數(shù)為20,鈣原子最外層電子數(shù)為2（2）根據(jù)鈣元素在元素周期表中得信息,鈣元素得相對(duì)原子質(zhì)量為40、08;根據(jù)元素得種類由質(zhì)子數(shù)決定,因?yàn)锽C得質(zhì)子數(shù)相同,所以BC屬于同種元素得粒子；最外層電子數(shù)相同得粒子具有相似得化學(xué)性質(zhì)，A粒子得最外層有2個(gè)電子,B粒子最外層也有2個(gè)電子，它們得化學(xué)性質(zhì)相似；（5）鈣元素通常顯示+2價(jià),所以CaH中氫元素得化合價(jià)就是1價(jià)，氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣?！敬鸢浮?1)2;(2)40、08;(3)BC;(4)B;(5)-1CaHk+2H2O=Ca(OH)+2Hd1

11、2、如圖就是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程得微觀示意圖（1）變化I屬于變化（選填“物理”“化學(xué)”）；該變化中得“一定條件”可能就是；（2）從有新物質(zhì)生成得角度證明變化n就是化學(xué)變化得方法就是（填一種）；變化n得化學(xué)反應(yīng)方程式為；該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變得微粒就是（填微粒得名稱或符號(hào)）?！窘馕觥浚?）變化I就是微粒得間隔變小了，屬于物理變化；該變化中得“一定條件”可能就是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫；(2)由微粒得變化可知，有氨分子生成，從有新物質(zhì)生成得角度證明變化R就是化學(xué)變化得方法就是：用紅色濕潤(rùn)得石蕊試紙檢驗(yàn)生成得氣體，能使?jié)駶?rùn)得紅色石蕊試紙變成藍(lán)色；變化n就是氫氣與氮?dú)庠谝欢l件生成了氨氣，反應(yīng)

12、得化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2+3HU2NH;該化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變得微粒就是氫原子與氧原子?！敬鸢浮?1)物理增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫；(2)用紅色濕潤(rùn)得石蕊試紙檢驗(yàn)生成得氣體，能使?jié)駶?rùn)得紅色石蕊試紙變成藍(lán)色；N2+3432NH氫原子與氮原子13、水就是人類生活與生產(chǎn)中非常重要得物質(zhì)。F里稱重 容解|因回圖1(1)自然界中得水通常含有一些雜質(zhì)，除去水中得難溶性雜質(zhì)常采用得操作就是；(2)水就是一種常見(jiàn)得溶劑?，F(xiàn)需要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過(guò)程如圖1。計(jì)算得出需要食鹽得質(zhì)量就是g；稱量操作得先后順序就是；A.在天平得左盤放入所需得食鹽B.在天平得右盤放入所需得整

13、碼(3)要比較NaCl與KNO在水中得溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定得數(shù)據(jù)可以就是：相同溫度下,等質(zhì)量得溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽與時(shí)所需水得質(zhì)量；或；圖2就是氯化鈉與硝酸鉀在水中得溶解度曲線,在20c時(shí)，飽與NaCl溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留到0、1%);KNO中混有少量得NaCl,最好采用方法來(lái)提純KNQ【解析】(1)除去水中得難溶性雜質(zhì)可用過(guò)濾得方法；(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要NaCl得質(zhì)量為:500g乂15%=75g；稱量操作得先后順序就是在天平得左盤放入所需得食鹽；(3)要比較NaCl與KNO在水中得溶解性強(qiáng)弱，測(cè)定得數(shù)據(jù)可以就是：相同溫度下，等質(zhì)量得溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽與時(shí)所需水得

14、質(zhì)量；或相同溫度下，等質(zhì)量得水中達(dá)到飽與時(shí)所溶解得溶質(zhì)質(zhì)量；(4)20C時(shí)，氯化鈉飽與溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一36g100%26.5%100g36g若KNO#飽與溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)提純得方法就是降溫結(jié)晶得方法提純?！敬鸢浮?1)過(guò)濾;(2)75;A;(3)同溫度下，等質(zhì)量得水中達(dá)到飽與時(shí)所溶解得溶質(zhì)質(zhì)量;(4)26、5%降溫結(jié)晶14 .氧氣就是人類無(wú)法離開(kāi)得物質(zhì)，在不同得生活、生產(chǎn)環(huán)境中對(duì)氧氣濃度得要求不同，人類常采用不同得方法制取氧氣。(1)工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后得液態(tài)空氣制取氧氣。在生產(chǎn)中應(yīng)控制溫度得范圍就是;(已知在1、0lx105Pa時(shí),。2得沸點(diǎn)為一183C,N2

15、得沸點(diǎn)為一196C)(2)實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)丙、丁、戊三種路徑來(lái)制取氧氣寫出裝置C中a儀器得名稱;若用路徑戊,應(yīng)選擇得發(fā)生裝置就是;若用路徑丁,發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式就是;在這三種路徑中消耗能源最少得就是(填序號(hào))；(3)在上述五個(gè)路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣得就是(填序號(hào))。【解析】(1)工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后得液態(tài)空氣制取氧氣，在生產(chǎn)中應(yīng)控制溫度得范圍就是：196Cwt<183c,就是利用各成分得沸點(diǎn)不同；(2)a儀器得名稱水槽,就是盛水得儀器；如果用高鈕酸鉀制氧氣就需要加熱,如果用雙氧水與二氧化鈕制氧氣就不需要加熱，過(guò)氧化氫在二氧化鈕做催化劑得條件下生成水與氧氣，要注意配平;在這三

16、種路徑中消耗能源最少得就是丁；(3)在上述五個(gè)路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣得就是乙，氧氣與二氧化碳可以循環(huán)利用?！敬鸢浮?1)196C<t<-183C;(2)水槽；A；2HO2h2O+QT;丁;(3)乙15 .通過(guò)調(diào)控影響化學(xué)反應(yīng)得因素可以更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類造福。(1)Zn+H2SO=ZnSO+H4,Zn+2H2SO(濃)=ZnSO+2H2O+SOT；反應(yīng)物相同，不同，產(chǎn)物有差異；點(diǎn)燃一、，一一、一一一(2)4Na+O=2NaO,2Na+O=NaQ;反應(yīng)物相同，不同，廣物不同；(3)工業(yè)生產(chǎn)中常將固體原料粉碎，就是通過(guò)改變,加快了化學(xué)反應(yīng)得速率并提高原料利用率；(4)在實(shí)驗(yàn)室

17、欲制取較純凈得噸藥品只有鋅粒與濃硫酸，應(yīng)將藥品進(jìn)行處理后再使用，具處理得辦法就是。【解析】(1)由Zn+HSO=ZnSO+HT,Zn+2HSO(濃)=ZnSO+2HASOT，可以瞧出反應(yīng)物相同，濃硫酸得濃度不同，產(chǎn)物有差異。點(diǎn)燃一，由4Na+O=2NaO,2Na+Q=NaO,可以瞧出反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同。(3)工業(yè)生產(chǎn)中常將固體原料粉碎，就是通過(guò)改變反應(yīng)物得接觸面積，加快了化學(xué)反應(yīng)得速率并提高原料利用率。(4)在實(shí)驗(yàn)室欲制取較純凈得H,藥品就是鋅與稀硫酸，藥品只有鋅粒與濃硫酸，可將濃硫酸進(jìn)行稀釋后再使用?！敬鸢浮?1)反應(yīng)物得濃度；(2)反應(yīng)條件;(3)反應(yīng)物得接觸面積;(4)將

18、濃硫酸進(jìn)行稀釋后再使用16 .鹽酸、硫酸與硝酸都就是重要得酸，下列就是探究酸性質(zhì)得實(shí)驗(yàn)。(1)能區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸得就是(選填“實(shí)驗(yàn)一”“實(shí)驗(yàn)二”)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象就是；(2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸與硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)得化學(xué)方程式為；如圖就是裝有稀硫酸得試管中加入硝酸鋼溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表得離子就是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)三稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象；稀硝酸中得現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu+8HN®=3Cu(NG)2+2XT+4HO,則X得化學(xué)式為;(4)實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法就是?！窘馕觥?/p>

19、(1)酸都能就是紫色石蕊溶液變紅色，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,所以能區(qū)分稀鹽酸與稀硫酸得就是實(shí)驗(yàn)二，此實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象就是：稀鹽酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；硫酸與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀與硝酸，化學(xué)方程式為3Cu+8HN®=3Cu(NOh+2XT+4HO,裝有稀硫酸得試管中加入硝酸鋼溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表得離子就是W化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個(gè)銅原子,8個(gè)氫原子,8個(gè)氮原子,24個(gè)氧原子,生成物中有3個(gè)銅原子,6個(gè)氮原子,22個(gè)氧原子,所以X就是NO;(4)銅得金屬活動(dòng)性排在氫得后面，硝酸具有氧化性，銅與

20、氧氣加熱生成得氧化銅會(huì)溶于酸，所以實(shí)驗(yàn)室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法就是：加入足量得稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中得銅加熱成氧化銅后,然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗?！敬鸢浮?1)實(shí)驗(yàn)二稀鹽酸中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成；(2)H2SO+Ba(NO)2=BaSOj+2NaNOH+;(3)NO;(4)加入足量得稀硝酸充分反應(yīng)后，用水清洗或先將試管中得銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應(yīng)后，用水清洗17 .通過(guò)化學(xué)變化可以制備物質(zhì)。(1)某興趣小組欲用200g4%氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應(yīng)得化學(xué)方程式就是；若要將提供得氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為

21、碳酸鈉，請(qǐng)列出計(jì)算需二氧化碳質(zhì)量(x)得比例式：(2)在實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳?xì)怏w得質(zhì)量，難以操作。請(qǐng)分析若通入二氧化碳?xì)怏w得量不足時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中混有得雜質(zhì)就是;查閱資料：NaCO+CO+HO=2NaHCONaHCO+NaOH=NaCO+HO;該小組同學(xué)將制備方案改進(jìn)如下：步實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康脤?00g4%馬NaOH§液分為兩等份將其中一份溶液中得NaOHir部轉(zhuǎn)化為NaHCO將步驟二所得溶液小心煮沸12分鐘將NaHCOr部轉(zhuǎn)化為NaCO(4)假設(shè)每步轉(zhuǎn)化都完全，該小組同學(xué)利用改進(jìn)后得方案制取得碳酸鈉質(zhì)量m=g;經(jīng)老師指導(dǎo)，該小組同學(xué)將步驟四反應(yīng)后得溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末得質(zhì)量為m2g,發(fā)現(xiàn)m=m,由此證明她們得方案改進(jìn)成功?！窘馕觥?1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水；參加反應(yīng)得二氧