專(zhuān)題2《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測(cè)試題

1、專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元測(cè)試題姓名 班級(jí) 一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部BCD2對(duì)于A2 + 3B22C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是 Av(B2) =0.9mol/(Ls)； Bv(A2) =0.5mol/(Ls)；Cv(C) =0.62mol/(Ls)； Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)3在N23H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol/L，則以氫氣的濃度變

2、化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是 A0.3mol/(L·s) B0.4 mol/(L·s) C0.6 mol/(L·s) D0.8 mol/(L·s)4下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ANaOH溶液與鹽酸反應(yīng) B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H25下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)熱H0的反應(yīng)B反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的化學(xué)反應(yīng)C反應(yīng)物化學(xué)健斷裂吸收的能量大于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量的反應(yīng)D反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和的反應(yīng)6隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢舊電池必須進(jìn)行

3、集中處理的問(wèn)題被提到政府的議事日程，其主要原因是 A回收廢舊電池中的石墨電極材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染 C防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D回收廢舊電池外殼的金屬材料7把一小塊鎂鋁合金投到6mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為AMg2eMg2+ B4OH4e 2H2OO2C2H+2eH2 DAl + 4OH3e2H2O8下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是 A燃燒樹(shù)枝取熱 B將植物秸桿制沼氣 C用淀粉制乙醇 D用太陽(yáng)能發(fā)電9下列關(guān)于氫能的開(kāi)發(fā)與利用的說(shuō)法，不正確的是 A液態(tài)氫可以用作火箭的燃料 B氫能的開(kāi)發(fā)和利用，首要解決的問(wèn)題是由水

4、制H2的能耗，氫氣的貯存和運(yùn)輸C研究利用在光分解催化劑存在下，利用太陽(yáng)能分解水制氫氣D用電解水的方法制取H2和O2，再通過(guò)制作氫、氧燃料電池可提高能量的利用率10.化學(xué)反應(yīng)(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列改變可增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A容器的體積縮小一半 B保持體積不變，充入氮?dú)釩保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?D加入固體炭 11X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣析出；若電解含Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知Y可以從M的鹽溶液中置換出M來(lái)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?AXZYM BXYZM CMZX

5、Y DXZMY12一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是 A. 正極 Zn 負(fù)極 Cu 電解質(zhì)溶液 CuCl2 B. 正極Ag 負(fù)極Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2C. 正極 Zn 負(fù)極Cu 電解質(zhì)溶液 ZnCl2 D. 正極Cu 負(fù)極Zn 電解質(zhì)溶液 ZnCl213在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.VA:VB=1:2 D.氣體總物質(zhì)的量14某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四

6、個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是 15化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360 kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJ·mol-1。估算P4+3O2 =P4O6的反應(yīng)熱H為 A+1638 kJ·mol-1 B-1638 kJ·mol-1 C-126 kJ·mol-1 D+126 kJ·mol-1二、填空簡(jiǎn)答題（共40分

7、）16按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：（1）上面裝置中作負(fù)極的是_，正極反應(yīng)式是 （2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，（3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。17已知1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.0kJ的熱量，1mol丙烷C3H8(g)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體的液態(tài)水時(shí)放出2220.0kJ的熱量；（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H+44.0kJ/mol

8、寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。 。18下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖： 圖1 圖2 圖3請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱(chēng)為 腐蝕，被腐蝕的金屬是 ，原電池的總反應(yīng)方程式是 （2）圖2中E是用CuCl2溶液和品紅溶液的混合液潤(rùn)濕的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周?chē)鸀V紙褪色，a極為 極，乙為 極。 （3）圖3中a、b是多孔石墨電極，斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，b極上的電極反應(yīng)式為 ，OH-向 （填a或b）極移動(dòng)。然后斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。a極上的電極反應(yīng)式為 ，OH-向 （填a或b）極移動(dòng)。19把0.

9、4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)5 Y(g)n Z(g)6 W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若測(cè)知2 min內(nèi)以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）1，計(jì)算：（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ；（2）2 min末時(shí)Y的濃度是 ；（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是 。答案一、選擇題1-5：C B A C B 6-10：B D D D A 11-15：A B B C B 二、填空簡(jiǎn)答題通電16（1）Zn 2H+2e-=H2（2）兩C棒上都有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)C棒附近溶液變紅2KCl+2H2O 2KOH+ H2+Cl2（3）溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，Cl2+2I-=2Cl-+I217（1）1:1 （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)