2017-2018學年人教版化學必修1離子反應第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)課件（16張）(數(shù)理化網(wǎng))

1、第第1課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)課時電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.能記住電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)的電離過程。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。二、電解質(zhì)的電離1.定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2.表示方法電離方程式3.從電離角度認識酸、堿、鹽 三、電離和電解質(zhì)溶液導電的關系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子,離子帶有電荷,在外加電場作用下發(fā)生定向移動,從而導電。一、電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較2.電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類角度:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度:電解質(zhì)在一定條件下能導電。電解質(zhì)導電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導電,但熔融狀態(tài)下不導電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導電,如Al2O3。(3)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導電,但不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應生成的H2CO3電離出自由移動的離子而導電,H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。(4)某化合物是否屬于電解質(zhì)與溶解性無關。如蔗糖易

3、溶于水,但蔗糖是非電解質(zhì);BaSO4、CaCO3難溶于水,但它們是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離與導電的關系1.強堿和鹽在固態(tài)時,晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子,但沒有自由移動的離子,所以不能導電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子,故能導電。2.酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時只有分子,沒有自由移動的離子,因而不導電,如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導電;這些物質(zhì)在水溶液里受水分子的作用,電離出自由移動的離子而能夠?qū)щ姟?.活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、陽離子,但在水溶液里和水反應生成了新的電解質(zhì)堿。如Na2O熔化時電離出Na+和O2-而導電,但在水中生成NaO

4、H,導電的離子是Na+和OH-。4.電解質(zhì)溶液導電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關,離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導電能力越強。三、電離方程式的書寫要點2.電荷守恒:正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)。3.電離過程中,原子團并不拆開。4.元素或原子團的正價數(shù)等于形成的陽離子所帶的正電荷數(shù)。同理,元素或原子團的負價數(shù)等于形成的陰離子所帶的負電荷數(shù)。離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前?！纠}1】 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應的前提。以下有10種物質(zhì):銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化

5、鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應,生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導電。答案:【例題2】 下列敘述正確的是()A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導電C.氯化氫溶于水能導電,但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析:NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl-不能自由移動,故NaCl晶體不導電,B錯誤;HCl液態(tài)時不導電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關,而非離子數(shù)目,D錯誤