水溶液中的離子平衡

1、第三章 水溶液中的離子平衡12014·江蘇高考 水是生命之源， 2014 年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間 取向圖象，模型見下圖。下列關于水的說法正確的是 （ ）A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物， 不是水，B 錯誤；氫氧兩種元素除組成水外， 還能組成 H2O2， C錯誤；水結(jié)成冰后密度減小， D 錯誤。答案： A22014 ·天津高考 下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）A pH 1 的 NaHSO4溶液： c（H ） c（SO42） c（OH）B含有 AgCl 和 AgI

2、固體的懸濁液： c（Ag ） > c（Cl ） c（I ）C CO2的水溶液： c（H） >c（HCO3） 2c（CO32）D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液： 3c（Na）2c（HC2O4） c（C2O42） c（H2C2O4）解析： 因為 NaHSO4溶液中存在 c（Na ） c（SO42 ） ，依據(jù)電荷守恒： c（Na ） c（H ） 2c（SO24）c（OH），可知 c（H）c（SO42）c（OH），A項正確； AgCl的溶解度比 AgI 的大， 所以 c（Ag ） > c（Cl ） >c（I ） ，B項錯誤； CO2水溶液中存在： H2

3、CO3HCO3，HCO3CO32和 H2OH，H2CO3 的第一步電離遠大于第二步電離，所以c（H） > c（HCO3 ）>c（CO32），C項錯誤；假設 NaHC2O4和 Na2C2O4均為 1 mol ，則 n（Na） 3 mol ，依據(jù)物料守 恒 n（HC2O4） n（C2O24） n（H2C2O4） 2 mol，同一溶液中存在 2c（Na）3c（HC2O4）c（C2O24） c（H2C2O4） ， D項錯誤。答案： A 132014 ·福建高考 下列關于 0.10 mol ·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是 （ ）A溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3=

4、Na HCO23B25 時，加水稀釋后， n（H） 與 n（OH） 的乘積變大 2C離子濃度關系： c（Na） c（H） c（OH）c（HCO3） c（CO32）D溫度升高， c（HCO3） 增大解析： NaHCO3在水溶液中電離： NaHCO3=NaHCO3， HCO3既能水解又能電離： HCO3 H22CO3 OH，HCO3 CO23，由電荷守恒得： c（Na） c（H）c（OH）c（HCO3）2c（CO23），A、C 錯誤；溫度升高， HCO3的水解、電離平衡均向右移動， c（HCO3）減小， D n n 錯誤；25 時， Kwc（H） · c（OH）n V ·n V

5、 ，則 n（H ） · n（OH ） KwV2，加水 稀釋， Kw不變， V增大， n（H） 與 n（OH ）的乘積增大， B正確。答案： B42014 ·課標全國卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ） 5 1ApH 5的 H2S溶液中， c（H）c（HS） 1×105 mol·L1B pH a的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH b，則 ab1CpH 2的H2C2O4溶液與 pH12的 NaOH溶液以任意比例混合： c（Na）c（H）c（OH ） c（HC2O4）DpH相同的 CH3COON、a NaHCO3、 NaClO三種溶液的

6、c（Na） ：解析： A 項 H2S 溶液中的電離方程式有 H2H，HS2H，H2 5 1H，所以 c（H）c（HS） ，c（HS）1×105 mol·L1， A項錯誤； B項氨水為弱電解質(zhì)， 稀釋后氨水繼續(xù)電離， pH增大不到 1 個單位， bpHb1，B 項錯誤； C項根據(jù)電荷守恒， c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O4）2c（C2O24），C項錯誤； D項中酸性： 醋酸碳酸次氯 酸，則對應三種鈉鹽水解程度依次增大， pH相同， 則三種溶液鹽的濃度依次減小， D 項正確。答案： D52014 ·廣東高考 常溫下， 0.2 mol ·L1的一元酸

7、 HA與等濃度的 NaOH溶液等體積 混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是 （ ）AHA為強酸B該混合溶液 pH 7C圖中 X 表示 HA， Y 表示 OH ， Z 表示 H D該混合溶液中： c（A）c（Y） c（Na） 解析： 常溫下， 0.2 mol·L1的一元酸 HA與等濃度的 NaOH溶液等體積混合后，恰好完1 1全反應得到 0.1 mol·L1 NaA溶液，由圖中的 c（A ）0.1 mol·L1可知 HA為弱酸， A 錯誤； 混合液中存在 A的水解，溶液顯堿性， pH7，B 錯誤；混合液粒子濃度大小為c（Na）c（A）c（O

8、H）c（HA）c（H），所以 X 表示 OH，Y 表示 HA， Z表示 H， C錯誤；根據(jù)物料守恒 得 c（A） c（HA）c（Na），D正確。答案： D62014 ·安徽高考 室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）ANa2S溶液： c（Na） c（HS）c（OH） c（H2S）BNa2C2O4溶液： c（OH）c（H）c（HC2O4）2c（H2C2O4）C Na2CO3溶液： c（Na）c（H）2c（CO32） c（OH）2 DCH3COONa和 CaCl2混合溶液： c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH） 2c（Cl ） 解析： A 項， Na2S 溶

9、液中所有電離、水解方程式有Na2S=2Na S2、 S2 H2O=HSOH、HSH2OH2S OH、H2OHOH，因此溶液中 OH來源于 S2、HS的水解和水的電離三部分， HS僅來源于 S2的水解，所以 c（OH） c（HS） ，A項錯誤； B項，由電荷 守恒： c（Na ） c（H ） c（OH）c（HC2O4） 2c（C2O24） 和物料守恒： c（Na ） 2c（H2C2O4） 2c（HC2O4）2c（C2O42），二者結(jié)合可知 B項正確； C項的電荷守恒關系應為 c（Na） c（H ） 2c（CO23）c（HCO3）c（OH），C項錯誤； D項的物料守恒關系式應為c（Na）2c（Ca

10、2）c（CH3COO） c（CH3COOH） c（Cl ） ， D項錯誤。答案： B72014 ·山東高考 已知某溫度下 CH3COOH和 NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向 10 mL 濃度為 0.1 mol ·L1的 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）A水的電離程度始終增大B.c3·H2 先增大再減小Cc（CH3COOH與） c（CH3COO） 之和始終保持不變D當加入氨水的體積為 10 mL 時， c（NH4） c（CH3COO）解析： 酸、堿會抑制水的電離，能水解的鹽則會促進水的電離，故在滴加過程中，水的 電離程度先增大，

11、當恰好完全反應后再滴加氨水，水的電離程度將會減小， A 錯誤； c4c4c Kbc3·H2 c3·H2c c ，在滴加氨水的過程中， c（OH ） 逐漸c增大， Kb不變，則c c ·4H 將減小， B錯誤；溶液體積逐漸增大，溶液中n（CH3COOH與）n（CH3COO）之和保持不變，濃度在逐漸減小， C錯誤；當加入 10 mL 氨水時，二者恰好反應 生成 CH3COON4H，溶液呈中性，由電荷守恒 c（NH4） c（H） c（CH3COO） c（OH） ，可知 c（NH4） c（CH3COO） ，D 正確。答案： D82014 ·四川高考 下列溶液中粒

12、子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）A0.1 mol·L1 NaHCO3 溶液與 0.1 mol· L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c（Na 2 ） > c（CO23） > c（HCO3 ） >c（OH）B20 mL 0.1 mol ·L1 CH3COONa溶液與 10 mL 0.1 mol ·L1 HCl 溶液混合后溶液呈 酸性，所得溶液中： c（CH3COO）>c（Cl ） >c（CH3COOH>） c（H）C室溫下， pH2 的鹽酸與 pH12 的氨水等體積混合，所得溶液中： c（Cl ） c（H）

13、>c（NH4） c（OH ）D0.1 mol ·L1 CH3COOH溶液與 0.1 mol ·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c（OH） >c（H） c（CH3COOH）解析： 二者反應恰好生成 Na2CO3，溶液中離子濃度大小關系為c（Na ） > c（CO3 ） > c（OH） > c（HCO3） >c（H） ，A 項錯誤；二者反應后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、 CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，且 CH3COOH的電離程度大于 CH3COO的水解程度， B 項正確；若所得溶 液呈堿性，則 c（H）<c（

14、OH）、c（Cl ） <c（NH4），即 c（Cl ） c（H） < c（NH4 ） c（OH） ，C 項錯誤；二者恰好反應生成CH3COON，a根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c（OH）c（H） c（CH3COOH，） D 項錯誤。答案： B192014 ·安徽高考 室溫下，在 0.2 mol·L1 Al 2 （SO4） 3溶液中，逐滴加入 1.0 mol·L 1 NaOH溶液，實驗測得溶液 pH 隨 NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是 （ ）Aa 點時，溶液呈酸性的原因是 Al 3水解，離子方程式為Al 3 3OH3Bab段，溶液 pH增

15、大， Al 3濃度不變Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al（OH） 3 沉淀D d點時， Al（OH） 3沉淀開始溶解解析： A項錯誤，離子方程式應為Al 3 3H233H； B項錯誤， ab 段，Al 3 不斷與氫氧化鈉溶液反應而逐漸減少；D項錯誤， cd 段的后半部分，溶液的 pH已大于 7，說明已有 NaAlO2生成，即 Al（OH） 3在 d 點之前已開始溶解。答案： C102014 ·江蘇高考 （ 雙選）25 時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）A0.1 mol ·L1CH3COONa溶液與 0.1 mol ·L1 HCl 溶液

16、等體積混合： c（Na ） c（Cl ） >c（CH3COO） > c（OH）B0.1 mol·L1NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L1氨水等體積混合 （pH>7） ：c（NH3·H2O）>c（NH4） >c（Cl ） > c（OH ）C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與 0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合： 32c（Na） c（CO32）c（HCO3） c（H2CO3） 11D0.1 mol ·L1Na2C2O4 溶液與 0.1 mol ·L1HCl 溶液等體積混合

17、 （H2C2O4 為二元弱酸 ） ：2c（C 2O42） c（HC2O4） c（OH） c（Na） c（H ）解析：A項，兩種溶液等體積混合， CH3COONa與 HCl 恰好完全反應生成 0.05 mol·L1NaCl 1 和 0.05 mol·L1CH3COOH，由于 CH3COOH是弱酸，部分電離， c（Na）c（Cl ）0.05 mol·L 1>c（CH3COO）>c（OH），A項正確； B項，等濃度的 NH4Cl 溶液和氨水混合，溶液呈堿性， 說明 NH3·H2O的電離程度大于 NH4的水解程度，故 c（NH4） >c（NH3

18、·H2O），B項錯誤，利用物 料守恒可知 C 正確，由電荷守恒可知 D 錯誤。答案： AC112014 ·課標全國卷 溴酸銀 （AgBrO3） 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法 錯誤的是 （ ）A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的 Ksp 約等于 6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析： 隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程， A 選項錯誤； C1選項，60 時 1 L水中約溶解 5.8 g AgBrO3，c（Ag ） c（BrO 3） c（AgBrO3） 236 g ·

19、mol 0.025 mol ·L1， Ksp c（Ag ） ·c（BrO3） 6×104，正確。答案： A122013 ·廣東高考 50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ） 1ApH 4的醋酸中： c（H）4.0 mol ·L1B飽和小蘇打溶液中： c（Na） c（HCO3）C飽和食鹽水中： c（Na）c（H）c（Cl ）c（OH） 2 1D pH 12 的純堿溶液中： c（OH）1.0×102 mol·L1解析： pH lgc（H），pH4 的醋酸中， c（H）1.0×104mol·

20、L1，A項錯誤；小蘇 打是弱酸的酸式鹽， HCO3H22CO3OH，c（Na）c（HCO3），B項錯誤；飽和食鹽水中c（OH） c 2 11.0 ×10 2 mol·L1，溫度存在 H、Na、Cl、OH 4 種離子，依據(jù)電中性原理可知 C項正確；常溫下，在 pH12 的 12純堿溶液中，c（H）1.0×10 12 mol·L升高， Kw增大，保持 c（H ）不變，則 c（OH）增大， D項錯誤。答案： C132012 ·上海高考 用滴定法測定 Na2CO3（含 NaCl 雜質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引 起測定值偏高的是 （ ）A試樣中加入酚酞作

21、指示劑，用標準酸液進行滴定 B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定 C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定解析： 在滴定實驗中，加入指示劑或用蒸餾水洗滌錐形瓶對滴定結(jié)果均無影響，A、 C項不符合題意； 滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用標準酸液潤洗， 相當于將標準酸液稀釋， 滴定 時消耗標準酸液的體積增大，最終使測定值偏高， B 項符合題意； D項操作會使待測液濃度 變小，最終使測定結(jié)果偏低，不符合題意。答案： B142013 ·安徽高考 已知 NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 H22

22、SO3 OH'HSO3 SO23向 0.1 mol ·L1 的 NaHSO3 溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是（ ）A加入少量金屬 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3） 增大 12 B加入少量 Na2SO3固體，則 c（H）c（Na） c（HSO3） c（OH）2c（SO32）C加入少量 NaOH溶液， c3 、c 的值均增大c3c D加入氨水至中性，則 2c（Na） c（SO23）c（H）c（OH）解析：當加入 Na時， Na與 H發(fā)生置換反應，故平衡右移，當c（HSO3）減小時會促進平衡左移，但是由于金屬鈉的加入對式影響更大，故c（HSO3） 減小，

23、 A 項錯誤；加入少量 Na2SO3 固體后，溶液中存在的電荷守恒關系式為c（H ） c（Na ） c（HSO3 ） c（OH ） 2c（SO32） ，B項錯誤；當在 NaHSO3溶液中加入少量 NaOH溶液時， HSO3被消耗， c（SO23）增大， 溶液酸性減弱，故 c（H） 下降， c3 、c 的值均增大， C 項正確；當溶液呈中c3c1 1 性時，則： 2 c（NH4） c（Na） c（SO32）2c（HSO3）c（OH）c（H），D項錯誤。答案： C15 2013 ·課標全國卷 已知Ksp(AgCl) 1.56×10 10， Ksp(AgBr) 7.7 ×

24、;1013Ksp（Ag2CrO4） 9.0×1012。某溶液中含有 2 1Cl 、 Br 和 CrO24，濃度均為 0.010 mol ·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ·L1的 AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ）ACl 、Br、CrO24BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO24DBr、CrO24、Cl 解析： 根據(jù)溶度積，可分別計算出Cl 、Br和 CrO24開始沉淀所需的 Ag的濃度： c（AgAgClc1.5 6×10mol·L11.56×10 8 mol·L0.010Ksp

25、c(Ag ) AgBr c7.7 ×10 130.010mol·L 7.7 × 1011mol·Lc(Ag)Ag 2CrO4 2CrO4249.0 ×100.01012 1 5mol·L13.0×105 mol·L因 3.0 ×10 5>1.56 × 10 8>7.7 ×1011，故三種陰離子沉淀的先后順序為 Br 、Cl、CrO42，C正確。答案： C162014 ·重慶高考 中華人民共和國國家標準 （GB27602011）規(guī)定葡萄酒中 SO2最大 使用量為 0.25 g·L1。某興趣小組用圖 1 裝置（夾持裝置略 ）收集某葡萄酒中 SO2，并對其含 量進行測定。圖1圖2(1) 儀器 A 的名稱是 ，水通入 A的進口為 。(2) B 中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸， 加熱使 SO2全部逸出并與 C中 H2O2 完全反應，C中反應的化學方程式為 。(3) 除去 C中過量的 H2O2，然后用 0.0900 mol ·L1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖 2中的 ；若滴定至終點時溶液的 pH 8.8 ，則選擇的指示劑為；若用 50 mL滴定