湖北省武漢市北大附中武漢為明實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《9.2 溶解度》（第二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）案 新人教版

1、第九單元 溶液 課題二 溶解度 （第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道固體溶解度的概念及涵義； 2.知道溶解度與溶解性的關(guān)系；3.能根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式進(jìn)行簡單計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶解度的定義及涵義【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 學(xué)會(huì)看溶解度圖及溶解度的應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法】 預(yù)習(xí) 探究 分析 總結(jié)規(guī)律【課前預(yù)習(xí)】一種溶質(zhì)溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質(zhì)在溶劑里的溶解能力，就需要定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的要求必須是在 、 、 才可以?！咀灾魈骄俊恐R(shí)點(diǎn)二：固體溶解度一、固體溶解度的概念及涵義【閱讀】課本P35-36中的文字，完成以下問題。1.固體溶解度的概念：在下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

2、。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在 里的溶解度。溶解度實(shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。“四要素”：條件；標(biāo)準(zhǔn)；狀態(tài) ；單位 。2.固體溶解度的涵義：【討論】在20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，這句話的涵義。在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g。此時(shí)硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量g，溶劑質(zhì)量 g，溶液質(zhì)量g，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。練習(xí)：氯化鉀在30時(shí)的溶解度是37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_?！局R(shí)拓展】1.在一定溫度下，溶質(zhì)在100g溶劑中形成的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 （填“大于”、“等于”或“小于”）此時(shí)的溶解度（用S表示），此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量為。2.通過溶解度

3、（S）可得知：此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者的質(zhì)量比為：（用S表示）。練習(xí)：在一定溫度下，mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達(dá)到飽和。此溫度下該物質(zhì)溶解度為g。二、固體溶解度與溶解性的關(guān)系【閱讀】課本P36 資料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的 有關(guān)。溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的物理量，通常用具體數(shù)字表示。在數(shù)軸上表示溶解度與溶解性的關(guān)系（溫度 20）：練習(xí)：在20時(shí)，碳酸鈣的溶解度為0.0013g，該物質(zhì)屬于 物質(zhì)。在20時(shí)，30g水中最多能溶解1.5g某物質(zhì)，

4、該物質(zhì)屬于物質(zhì)。【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 第九單元 溶液 課題二 溶解度 （第二課時(shí)）課堂檢測案【課堂練習(xí)】課本P40.2.4. P41.91.在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其涵義是： 。2.在60時(shí)，氯化鉀的溶解度是45.5g。此時(shí)氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 g，溶劑質(zhì)量 g，溶液質(zhì)量 g，該溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。3.下列關(guān)于溶解度的說法正確的是 （）A.100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB.在20時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20時(shí)，NaCl的溶

5、解度為20gC.在20時(shí)，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20時(shí)，NaCl的溶解度為20gD.在30時(shí)，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30時(shí)NaCl的溶解度為37g4.在t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10 g，其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）A.溶液：溶質(zhì)=11:1 B.溶液：溶劑=11:10 C.溶劑：溶質(zhì)=11:1 D.溶質(zhì)：溶劑=1:95.在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:10 B.溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21C.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=10:21 D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)

6、質(zhì)量=21:106.在20時(shí)，硫酸鈣的溶解度為0.225g，則該物質(zhì)屬于 （ ）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)7.60時(shí)，將某物質(zhì)的飽和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固體，則60時(shí)該物質(zhì)溶解度為 （ ）A.25克 B.20克 C.20 D.258.已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，60時(shí)將70g硝酸鉀放入50g水中充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是（ ）A. 120g B. 110g C. 105g D. 100g9.A、B、C、D四個(gè)燒杯分別盛有50g水，在相同的溫度下，向四個(gè)燒杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同種物質(zhì)，充分溶解后的情況如圖所示。經(jīng)觀察后回答下列

7、問題：（1） 中盛有的一定是不飽和溶液。（2）保持溫度不變，如果將A、B燒杯中的物質(zhì)混合后，溶液剛好達(dá)到飽和，則該物質(zhì)在50g水中最多能溶解該溶質(zhì) g。10.下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：溫度/010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.460.265.6（1）從表中可得到的一條信息是 。（2）在20時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時(shí)，溶液的質(zhì)量為g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為?！局锌贾蓖ㄜ嚒?1.下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度010203040506

8、0708090溶解廢g36353433323130292827(1)70時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)；(2)通過對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的 (填“甲”或“乙”)；(3)80時(shí)，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60，是否有固體析出? (填“有”、 “沒有”或“不確定”)。12.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 兩溶

9、液的質(zhì)量一定相等 B. 兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?C. 溶液質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少 D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液13.水是生命之源，通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到水的重要作用。（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會(huì)造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指 ；（填字母）A.元素 B.原子 C.離子D.分子 （2）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水。自來水不是純水，若要制取純水，應(yīng)采取的凈化方法是 。碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有 作用。（3）20 時(shí)，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 時(shí)， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 。將10 時(shí)a的飽和溶液升溫到20 （溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)