二氧化硫的性質(zhì)和作用

1、.1專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用二氧化硫的性質(zhì)和作用廈大附中廈大附中.2.3(1)直接污染大氣直接污染大氣.4（2）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化）能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化.5（3）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡）酸雨還會使湖泊酸化，造成魚類死亡.6（4）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。）酸雨還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。.7什么是酸雨什么是酸雨酸酸 雨：雨：pHpH小于小于5.65.6的雨水稱為酸雨的雨水稱為酸雨.8 黃白兩種銀耳對比黃白兩種銀耳對比 .92 2、酸雨的形成、酸雨的形成含

2、硫燃料、工廠廢氣含硫燃料、工廠廢氣 燃燒、排放燃燒、排放 SO2等等 雨水雨水. .霜霜. .雹雹. .露等露等 一系列的化學(xué)、物理變化一系列的化學(xué)、物理變化 4SO22H2O3SO22HSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 32SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑4SO2HO2H3SO.10（1）火山的爆發(fā)）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石）含硫礦石的冶煉的冶煉（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉（2）主要來自化石）主要來自化石燃料的燃燒燃料的燃燒3、來源、來源SO2主要來源于哪里？主要來源于哪里

3、？.11顏色狀態(tài)：顏色狀態(tài)： 氣味：氣味： 毒性：毒性： 溶解度溶解度： 密度：密度： 沸點：沸點：無色氣體無色氣體有刺激性有刺激性有毒有毒大于空氣大于空氣 1010，易液化，易液化易溶于水，易溶于水，(1:40(1:40體積比體積比) ).12SOSO2 2現(xiàn)象？原因？現(xiàn)象？原因？實驗：實驗：變變紅紅褪褪色色褪褪色色褪褪色色變變渾渾濁濁吸收吸收二氧二氧化硫化硫.13二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練、具有酸性氧化物的通性（導(dǎo)與練P56對比對比CO2）（2）SO2 十十 Ca（OH）2 CaSO3 H2O（3）SO2 + Na2O = Na2SO32、SO2的漂白性（導(dǎo)與

4、練的漂白性（導(dǎo)與練P57）.14+4根據(jù)根據(jù)SO2中中S的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？的化合價推斷它還具有哪些性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性練習(xí)、請標(biāo)出下列含練習(xí)、請標(biāo)出下列含S S物質(zhì)的化合價物質(zhì)的化合價-20+6結(jié)結(jié)論論！思思 考考?H2S S SO2 SO3.15SO2 + O2催化劑催化劑2SO3SO2 +l2+2H2O = H2SO4+2HCl （氯水褪色）（氯水褪色）SO2 +Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溴水褪色）（溴水褪色）3、SO2具有還原性具有還原性（被（被O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等氧化）等氧化）.16現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：

5、結(jié)論：反應(yīng)：反應(yīng)：滴加滴加BaClBaCl2 2沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象滴加滴加H H2 2O O2 2有白色沉淀生成有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失加鹽酸后白色沉淀不消失 H H2 2SOSO3 3容易被容易被H H2 2O O2 2氧化生成硫酸氧化生成硫酸SOSO2 2+ H+ H2 2O O2 2 = H = H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 =BaSO =BaSO4 4 +2HCl +2HCl 實實 驗驗3:向一支試管向一支試管中加入中加入5ml SO2水溶液，水溶液，滴加滴加BaClBaCl2溶溶液，再滴加液，再滴加0.5ml3%

6、的的H2O2溶液，溶液，振蕩放置片振蕩放置片刻后滴加稀刻后滴加稀鹽酸觀察實鹽酸觀察實驗現(xiàn)象。驗現(xiàn)象。3.SO3.SO2 2的還原性實驗的還原性實驗.174、 SO2的氧化性的氧化性SO22H2S = 3S + 2H2O（找規(guī)律，寫（找規(guī)律，寫出類似方程式，例如鐵有關(guān)）出類似方程式，例如鐵有關(guān)）現(xiàn)象：淡黃色固體物質(zhì)生成現(xiàn)象：淡黃色固體物質(zhì)生成.18三、酸雨的防治（脫硫處理）三、酸雨的防治（脫硫處理）氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO

7、3 = CO2+CaOSO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4.19so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？是不是有百害而無一利呢？四、二氧化硫的用途四、二氧化硫的用途2.食品食品和干果和干果防腐劑防腐劑3.漂白劑漂白劑1.制造硫酸制造硫酸.20課堂習(xí)題課堂習(xí)題 1 11、下列可以用來鑒別、下列可以用來鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 B D.21

8、2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將性將 A 、和氯氣單獨通過時相同、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性、可能失去漂白性分分析析！二氧化硫和二氧化硫和氯氣氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而而HCl 和和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂白性是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失可能消失 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 S

9、O4D.22品紅品紅酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀澄清石灰水澄清石灰水3、現(xiàn)有某混合氣體可能含有、現(xiàn)有某混合氣體可能含有SO2和和CO2，如何通過一下裝置鑒別。排出依次通過的如何通過一下裝置鑒別。排出依次通過的順序，講明實驗現(xiàn)象。（裝置可重復(fù)使用）順序，講明實驗現(xiàn)象。（裝置可重復(fù)使用）.234、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品、一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段每隔一段時間測定一次時間測定一次pH值值,其結(jié)果如下其結(jié)果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式請你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的這種雨水的pH值逐漸減小值逐漸減小,其原因何在其原因何在?(提示提示:從硫元素的化合價和酸性強(qiáng)弱方面考慮從硫元素的化合價和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.63 4.57 4.534.53SO2+H2O=