化學人教必修一從實驗學化學學案

1、課題： 從實驗學化學復習（2課時）教學要求之要求：1、初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。2、樹立安全意識，能識別化學品安全使用標志，初步形成良好的實驗工作習慣。3、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用?？荚囌f明之說明：1、知道化學實驗是化學科學探究的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。2、了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。3、掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4、掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，初步掌握測定溶液PH的方法。5、了解SO4

2、2-的檢驗方法。6、了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。7、了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿佛加德羅常數(shù)的含義。并能進行有關(guān)計算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求）。一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）腐蝕品練習1. 下列實驗操作中錯誤的是 ( )A用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱二、

3、混合物的分離和提純：1、分離的方法：過濾： (不溶)和液體的分離。蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。蒸餾： 不同的液體混合物的分離。 分液： 的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里 的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。練習2.請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）（1）食鹽水與泥沙_（2）海水曬鹽_（3）苯和水_（4）蒸餾水的制取_（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來_2、粗鹽的提純：（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽 后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除

4、 )、Na2CO3(除 、過量的 )、NaOH(除 )溶液后過濾；得到濾液加鹽酸(除過量的CO32、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：（）Na2CO3在BaCl2之 ；（）過濾后加 。在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。3、蒸餾裝置注意事項：加熱燒瓶要墊上 ；加碎瓷片的目的是 ；冷凝水由 口進， 口出4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則： ； 。（密度：苯<水<CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體接近無色，下層液體顯 。三

5、、離子的檢驗：SO42：先加 酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。 離子方程式為 Cl：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl。離子方程式為 。CO32-:練習3. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液4.下列實驗操作沒有用到玻璃棒的是（ ）A.溶解 B.萃取 C.過濾 D.

6、蒸發(fā)結(jié)晶5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ）A. B. C. D.四、五個新的化學符號：概念、符號定義注 意 事 項物質(zhì)的量：n摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：NANA有單位：mol1或 /mol，讀作每摩爾，NA6.02×1023mol1。摩爾質(zhì)量：M一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在 上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。一種物質(zhì)

7、的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。在標準狀況下（0，101KPa）1mol任何 所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C公式中的V必須是 的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變五、各個量之間的關(guān)系：(自己填寫！)六、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的 不變）（注意單位統(tǒng)一性）七、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制使用的儀器： (固體溶質(zhì))、 、 (液體溶質(zhì))、 、 、 、 。（2）配制的步驟：計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需溶質(zhì)的

8、，若為溶液計算所需溶液的 ） （或量?。?（靜置冷卻） 例如：配制450mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）計算：需無水Na2CO3 g。（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 g。（3）溶解：所需儀器 。（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 mL容量瓶中。（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 cm處停止，為避免加水的體積過多，改用 加蒸餾水到溶液的 正好與刻度線 ，這個操作叫做定容。（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高

9、會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度（ ）。（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。誤差分析：

10、可能引起誤差的一些操作nVCF對物質(zhì)的量濃度的影響稱量前小燒杯內(nèi)有水向容量瓶注液時有少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒未冷卻至室溫就注入定容定容時，水加多后用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩搖勻靜置液面下降定容時俯視刻度標線定容時仰視刻度標線7.下列溶液中Cl的濃度與50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液8.下列說法正確的是（ ）A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/m

11、ol B.阿伏加德羅常數(shù)的準確值就是6.02×1023 C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子9.濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子M n的溶液10.00 mL，與0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 410.下列敘述正確的是（ ）A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol1 B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g2SO4含有NA個H2SO4分子 D.6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g11. 18g H2O物質(zhì)的量為_，含

12、_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含電子共_mol，與_g NH3含有相同的氫原子。12.質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 _ ，體積最小的是 _ 。13.等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）A.它們的分子數(shù)目之比是 11B.它們的氧原子 數(shù)目之比為 23C.它們的質(zhì)量之比為 11 D.它們所含原子數(shù)目之比為 3414.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶

13、液殘留在燒杯里D稱量時誤用“左碼右物”15.同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為( )A28B60C32D416. 2molN2和2molCO相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等17.下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等18.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117g