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文檔簡介
1、高三化學第三次月考試題原子量:H:1 Fe:56 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 K:39 Zn:65 Ba:137 Cl:35.5 S:32 Mg:24第卷一. 選擇題:(本題包括7小題,每題2分,共14分。每小題只有1個正確選項符合題意。)1. 取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上,然后按順序滴加65%的硝酸,98.3%的硫酸和新制氯水,三張試紙最終呈現(xiàn)的顏色是( )A. 白、紅、白 B. 紅、黑、紅C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白2. 成語包含了透徹完整的思想內容,寓意深刻,生動形象,簡練明了,是我國古代歷史文化的寶貴遺產。下列有關金屬的成語中,與堿金屬有關的是( )A. 百煉成
2、鋼 B. 火樹銀花C. 點石成金 D. 沙里淘金3. 將SO2通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要是因為SO2( )A. 有漂白性 B. 有還原性C. 有氧化性 D. 溶于水后顯酸性4. 下列說法中正確的是( )A. 氮氣化學性質不如磷活潑,故氮元素非金屬性弱于磷B. 氮族元素的單質與鹵素單質類似,隨核電荷數(shù)遞增,熔沸點升高C. 空氣中含有NO2,下雨時溶于水中生成HNO3,淋灑到地面上,形成硝酸鹽類,可促進作物生長,所以空氣中NO2含量越多越有利。D. 雖然3NO2+H2O=2HNO3+NO,但NO2不是硝酸的酸酐。5. 下列反應的離子方程式正確的是( )A. 溶液與足量澄清石灰水反應
3、:3Ca2+2H2PO4+ 4OH= Ca3(PO4)2+ 4H2OB. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2 +4 NH4+2H2O C. NH4HSO3與等物質的量NaOH混合:NH4+ HSO3+2OH= SO32+NH3+2H2OD. 溶液中通入過量的 SO2:Ca2+2ClO+ SO2+H2O=CaSO3+2HClO6. 密閉容器中,300時將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應后,容器內壓強只有原來的五分之一,則原混合氣體中各組分的體積比不可能是( )A. 1111 B. 3124C
4、. 1351 D. 22337. 下列方法不能用于檢驗氨氣的是( )A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C. 氣體與濃硫酸反應生成銨鹽D. 氣體遇濃鹽酸產生白煙二. 選擇題:(本題包括9小題,每題3分,共27分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)8. 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉化過程如下:白磷黑磷,黑磷性質穩(wěn)定,結構與石墨相似。下列敘述正確的是( )A. 黑磷與白磷互為同分異構體 B. 黑磷能導電 C. 白磷轉化為黑磷是物理變化 D.黑磷能在空氣中自燃9. 下列各組反應中,無論反應物的量多少肯定能得到Al(OH)3的是( )A. 把
5、CO2通入到NaAlO2溶液中 B. 把NH3通入到硫酸鋁溶液中C. 把Na投入到NaAlO2溶液中 D. 把Ba(OH)2投入到明礬溶液中10. 將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中,只能發(fā)生一種反應的是( )A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311. 將盛有12mLNO2 和O2 混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2 的體積和剩余的氣體分別是( )A. 1.2mL、NO B. 2.4 mL、O2C. 3.6 mL、
6、NO D. 4 mL、O212. 現(xiàn)有簡易洗氣瓶(如下圖),正放在桌面上,可分別實現(xiàn)下列實驗目的,其中適用于從y口進入的是( ) 瓶內盛一定量液體干燥劑,用于干燥氣體 瓶內盛一定量液體洗滌劑,用于除去氣體中的某些雜質 瓶內盛水,用于測量難溶于水的氣體體積 瓶內貯存難溶于水的氣體,加入水使氣體排出 用于收集密度大于空氣的氣體 用于收集密度小于空氣的氣體A. B. C. D. 13. 銅和鎂的合金a g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生b mol的NO2氣體和c mol的N2O4氣體,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量為(以g為單位)( )A. a46b92c B. a
7、34b68cC. a17b34c D. 不能確定14. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為( )15. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,下列各組離子不可能共存的( )A. NH4+、NO3、Cl 、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C. NO3、Mg2+、K+、Cl D. NO3、K+、AlO2、OH 16. 等質量的鈉、鉀、鋅分別投入到含等量氯化氫的稀鹽酸中充分反
8、應,產生氫氣的量的多少不會出現(xiàn)下列情況中的( )A. Zn>Na>K B. Na>Zn>KC. Na>K>Zn D. Na>K=Zn第卷三. 填空題: 17. BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料,曾用于諾爾獎獲得者丁肇中的著名實驗,它是鍺酸鉍的簡稱。若知: 在BGO中,鍺處于其最高價態(tài), 在BGO中,鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同,在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結構, BGO可看成是由鍺與鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物,且在BGO晶體的化學式中,這兩種氧化物所含氧的總質量相同。請?zhí)羁眨海?)鍺和鉍的元素符號分別是 和 。(
9、2)BGO晶體的化學式是 。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是 。18. 常溫下,某混合氣體可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2氣體中的兩種或幾種混合而成。取200mL該混合氣體進行如下實驗: 將混合氣體通過濃硫酸,體積減少40mL; 將剩下的氣體通過盛有Na2O2的容器,反應完畢后,體積減少40mL;將剩余氣體引燃后,再冷卻至室溫,氣體體積減少105 mL,最后剩余氣體15 mL,其中5 mL是O2;整個反應過程中,氣體顏色均沒有變化,問:(1)原混合氣體中一定有_,混合前各有多少毫升_。(2)原混合氣體中一定沒有_。(3)原混合氣體中可能有_,混合前共多少毫升_
10、。 19. 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸,通入CO2氣體,縱坐標為混合沉淀的物質的量。請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線,并寫出各步反應的離子方程式。20. A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質,已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài),E為金屬。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下化合,生成對應的化合物為X、Y、Z,其中常溫下,Y為液體,X、Z為氣體。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學式為_;(2)寫出反應的化學反應方程式_;(3)Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y,這是一個很有實際意義的反應
11、,可以消除W對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為_;(4)將過量的E加到N的稀溶液中,若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×,則參加反應的E的質量為_g;(5)將Z與N反應后的產物溶于水中,則常溫該溶液的pH_7,其原因是(用離子方程式表示)_。四. 實驗題: 21. 實驗室有一瓶Na2SO3固體,可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質,通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3質量分數(shù)。稱此樣品6.30g,加入6.0molL的硫酸至過量,產生無色氣體560mL(標準狀況),向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32g,
12、透過藍色鈷玻璃觀察,濾液的焰色反應無紫色。請根據(jù)實驗填寫下列空白: 若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗,氣流從左到右各儀器的正確連接順序為(填編號字母)_接 , 接 , 接 ,液體X是 ,汽油的作用是 。 操作時,怎樣才能正確地測出放出氣體的體積 。 若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL,則樣品中Na2SO3的質量分數(shù)是 。一定含有的雜質是_。五. 計算題22. 實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液,其中一瓶是稀鹽酸,另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度,進行以下實驗:取25mL甲溶液,向其中緩慢滴入乙溶液15mL,共收集到224mL(標準狀況)氣體。取15mL乙溶液,向其中緩慢滴入甲溶液25mL,共收集到112mL(標準狀況)氣體。(1)判斷:甲是 溶液;(2)求甲、乙兩溶液的物質的量濃度各為多少?【試題答案】一、二、選擇題:1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. A 7. C 8. B 9. AB 10. B11. AD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A三. 填空題:17.(1)Ge、Bi (2)或(3)18. (1)NH3、H2 、CO2 40mL、70mL、80mL(2)HCl、O2、NO(3)He、N2 10mL 19. 根據(jù)有關離子方程式作圖,如下圖: 20. (1)Cl2(2)3NO2+
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