高二第一學期期中考試試卷（周浦中學命題） (2)

1、2010學年度第一學期期中考試試卷高二化學命題教師：于海鷹命題時間：2010-10-13（注：本卷總分100分，考試時間90分鐘）相對原子量：F-19Mg-24Al-27N-14O-16H-1C-12S-32Na-23 Cl-35.5 一、選擇題（本題220=40分，每小題只有一個正確選項）1金屬材料在人類社會的發(fā)展史上發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）A銅 B鐵 C鋁 D鈦2世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計這一空氣污染物可能含有（ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵

2、 DSiO2粉塵3鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是（ ）A不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高4最近科學家對原子核進行顯微解剖時，發(fā)現(xiàn)一種氟的同位素，它的質(zhì)量數(shù)是29，比已知的氟原子核多10個中子可知新發(fā)現(xiàn)的氟同位素原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是 （ ）A質(zhì)子數(shù)10，中子數(shù)19 B質(zhì)子數(shù)9，中子數(shù)20C質(zhì)子數(shù)20，中子數(shù)9 D質(zhì)子數(shù)19，中子數(shù)10 5下列物質(zhì)中，熔點最低的是（ ）A鎂 B鋁 C鎂鋁合金 D鐵6鋁可以與沸騰的水反應，但是鋁壺可以煮開水，是因為（ ）A鋁與水反應在鋁表面，生成了不溶于水的

3、氫氧化鋁B鋁有較高的熔點C鋁的表面有一層致密的氧化膜，阻止了水和鋁的反應D鋁元素的攝入多少對于人體無任何副作用7按F、Cl、Br、I的順序，下列對鹵素性質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A原子半徑依次增大     B原子得電子能力依次減弱C氫化物穩(wěn)定性依次增強   D單質(zhì)氧化性依次減弱8.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CCsOH DRbOH9用Al2(SO4)3制備Al(OH)3時，所用另一種試劑最合理的是（ ）AH2O BNH3·H2O C NaOH DBa(OH)210下列各

4、組順序的排列不正確的是（ ）A離子半徑：NaMg2Al3F B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)311我國最新報道的高溫超導材料中，鉈（Tl）是組成成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的判斷，有錯誤的是（ ）A鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬 B氫氧化鉈是兩性氫氧化物C鉈能生成+3價的化合物 D鉈能置換出鹽酸中的氫12A和B是短周期中的兩種元素，它們的離子A2-和B3+具有相同的電子層結構，下列說法中，正確的是（ ）A質(zhì)量數(shù)：AB B原子序數(shù)：AB C原子半徑：AB D離子半徑：A2-B3+13

5、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（ ）A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的還原性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ14下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（ ）A. 12B.C. 4D. 211 4 5 6101112 81912 132016171815同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結構和性質(zhì)相似?；衔锏饣祝≒H4I）是一種晶體，下列對它的敘述中，錯誤的是（ ）A它是一種離子化合物 B這種化合物的水溶液呈酸性C這種化合物加

6、熱能分解，并生成無色氣體 D這種化合物能與氫氧化鈉反應16下列敘述中，正確的是（ ）A常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應B兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多C合金一定是由幾種金屬熔合而成的D工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等17下列各組試劑，只用膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的一組是（ ）AAlCl3和NH3·H2O BMgCl2和NaOHCH2SO4和Ba(0H)2 DKOH和Al2(SO4)318將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之

7、比為（ ） A23 B32 C12 D1119在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）A制催化劑的元素 B制農(nóng)藥的元素C制半導體的元素 D制耐高溫合金的元素20.下列離子方程式正確的是（ ） A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe 2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgCl AgClC過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2 Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀醋酸中Cu(OH)22H Cu22H2O二、填空題(48分)21.將鋁條用砂皮打磨后，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是_，取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的“_”現(xiàn)象，該物質(zhì)是_，屬于_氧

8、化物。寫出產(chǎn)生這種物質(zhì)的化學反應方程式：_。22某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+。（1）請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+。_（2）若溶液中存在Fe3+，應如何除去？（用離子方程式說明）_（3）若把溶液的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應該如何操作？（用離子方程式說明）_23.已知A、B、C三種元素為同一短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉栴}：(1)B原子的結構示意圖_；A和C形成的化合物的化學式_。(2)C離子的電子式_，比較A和B

9、的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：_。(3)寫出B的最高價氧化物及最高價氧化物對應水化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的化學方程式：_ _24.如下圖所示的實驗，已知A為常見的純凈氣體，甲中黑色粉末可能是Fe3O4，也可能是炭粉，或兩者的混合物。若A為CO2在丙裝置中可以導出可燃性氣體，則甲中的化學反應為：_；若甲中黑色粉末為Fe3O4，實驗中甲處仍變?yōu)楹谏?，乙中無變化，則A為_，丙中現(xiàn)象為_，甲中的化學反應方程式是_，其中還原劑是 _，被還原的物質(zhì)是_。若乙中白色粉末CuSO4變藍色，丙中出現(xiàn)白色渾濁，則A 為_，甲處黑色粉末為_；乙中的化學反應方程式是_。25.下表標出的是元

10、素周期表的一部分元素，回答下列問題：A01AAAAAA2DBA3JIBBBBBBBHCGFE4LKN5M67 (1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_。屬于過渡元素的是_（用字母表示）。(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為_、_、_，其中以_最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是_（填元素名稱）。(4)請在上表中畫出金屬與非金屬元素的分界線。mAl(OH)3n(NaOH)OAB26.圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物

11、質(zhì)的量之間的關系曲線。試回答：(1) A點時已參加反應的AlCl3和 NaOH的物質(zhì)的量之比為_。(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是_。 (3) B處鋁元素以 （填離子符號）離子的形式存在。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是_。三、計算題：（12分）27.某元素R，它的氣態(tài)氫化物的化學式是H2R，它在最高價氧化物中的含量為40%。已知該元素原子核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。求：(1)該元素的相對原子質(zhì)量，并寫出元素名稱。(2)確定它在元素周期中的位置。28.將5.1g鎂鋁合金跟200毫升某濃度的鹽酸恰好完全反應，生成5.6升（標準狀況）氣體。求1）合金中鎂鋁的質(zhì)量；2）該鹽酸

12、的物質(zhì)的量濃度；3）向反應后的溶液中加入多少毫升5mol/L的氫氧化鈉溶液時，沉淀的質(zhì)量最大；4）至少再加多少毫升該氫氧化鈉溶液時，沉淀全部是氫氧化鎂。2010學年度第一學期期中考試答題紙高二化學命題教師：于海鷹命題時間：2010-10-1一、選擇題（單選題）（220=40分）題號1234567答案題號891011121314答案題號151617181920答案二、填空題21化學方程式是_， “_”現(xiàn)象，該物質(zhì)是_，屬于_氧化物。寫出產(chǎn)生這種物質(zhì)的化學反應方程式：_。22（1）請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+。_（2）若溶液中存在Fe3+，應如何除去？（用離子方程式說明）_（3）若把溶液的

13、Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+應該如何操作？（用離子方程式說明）_23(1)B原子的結構示意圖_；A和C形成的化合物的化學式_。(2)A離子的電子式_，比較A和B的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：_。(3)化學方程式：_ _24：_；則A為_，丙中現(xiàn)象為_，化學反應方程式是_，其中還原劑是 _，被還原的物質(zhì)是_。則A 為_，甲處黑色粉末為_ _；乙中的化學反應方程式是_ _。25.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：A01AAAAAA2DBA3JIBBBBBBBHCGFE4LKN5M67 (1)化學性質(zhì)最不活潑的是_（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是_，非金屬性最強的是_，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_。屬于過渡元素的是_（用字母表示）。(2)B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為_、_、_，其中以_最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是_（填元素名稱）。(4)請在上表中畫出金屬與非金屬元素的分界線。26. (1) A點時已參加