人教版選修四化學(xué)反應(yīng)限度

1、復(fù)習(xí)提問復(fù)習(xí)提問1 1、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？、化學(xué)反應(yīng)速率如何表示？2 2、有哪些因素會(huì)影響反應(yīng)速、有哪些因素會(huì)影響反應(yīng)速率？分別是如何影響的？率？分別是如何影響的？二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度( (第二課時(shí)第二課時(shí)) )1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2SO2O2催化劑催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用可逆反應(yīng)用“ ”表示表

2、示1).你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明。你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明。問題與思考問題與思考 2H2+O2=2H2O 2H2O=2H2+O2NH4Cl=NH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl是否互為可逆反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)呢？呢？點(diǎn)燃點(diǎn)燃 電解電解加熱加熱 常溫常溫H2I22HI1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反應(yīng)能生成反應(yīng)能生成2molHI2molHI嗎？嗎？注意注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的 總是反應(yīng)物與生成物的混合物總是反應(yīng)物與生成物的混合物練習(xí)練習(xí): 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和由和由18O原子原

3、子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，在達(dá)到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧氣中、只存在于氧氣中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。中都有可能存在。D討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速能發(fā)生什么反應(yīng)？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。率變化情況。（1）開始時(shí)）開始時(shí)c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開始階段

4、有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應(yīng)，只有正反應(yīng)，v(逆逆)=0 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)稍減少，稍減少，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應(yīng)都進(jìn)行，正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應(yīng)？能發(fā)生什么反應(yīng)？（3）c(SO2) 、c

5、(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)三種物質(zhì)的濃度達(dá)到一個(gè)特定值特定值。2SO2+O2 2SO3一定時(shí)間段后有什么特征？一定時(shí)間段后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎樣造是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃成的？三種物質(zhì)的濃度會(huì)不會(huì)再變化？度會(huì)不會(huì)再變化？ 這時(shí)，這時(shí)，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等時(shí)間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)

6、不平衡狀態(tài) 2). 可逆反應(yīng)為什么不能進(jìn)行到底呢？可逆反應(yīng)為什么不能進(jìn)行到底呢？當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是可逆，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡定義定義: 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不

7、變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。注注意意三三點(diǎn)點(diǎn)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變 1.必須一個(gè)是正反必須一個(gè)是正反 應(yīng)速率，一個(gè)是應(yīng)速率，一個(gè)是 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率 2.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。意義相同（與計(jì)量數(shù)成正比）。怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】【例】 在一定溫度下在一定溫

8、度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速率的速率 相等相等 （數(shù)值）（數(shù)值）D.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成2nmolCAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】下列說法可以證明反應(yīng)【例】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵

9、斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成AC【例題【例題3】可逆反應(yīng)】可逆反應(yīng)N23H2 2NH3的正、的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A3v正（正（N2）v正（正（H2） Bv正（正（N2）v逆（逆（NH3）C2v正（正（H2）3v逆

10、（逆（NH3）Dv正（正（N2）3v逆（逆（H2）C C例例4、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D例例5、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(

11、氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡狀已達(dá)平衡狀態(tài)的是態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的氣體的總物質(zhì)的量量BCBCmA + nB pC + qDmA + nB pC + qD（1）體系中混合物的平均分子量不再發(fā)生變化）體系中混合物的平均分子量不再發(fā)生變化（2）恒容條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化）恒容條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 （3）體系的密度不再變化）體系的密度不再變化注注意意1、對于、對于m+n=P+q的反應(yīng)無論化學(xué)平的反應(yīng)無論化學(xué)平衡是否建立，衡是否建立，體系的平均分子量、壓強(qiáng)、體系的平均分子量、壓強(qiáng)、密度始

12、終不密度始終不 變變2、對于、對于恒容恒容氣態(tài)反應(yīng)，體系的質(zhì)量和體氣態(tài)反應(yīng)，體系的質(zhì)量和體積不變，積不變，混合物的密度恒定混合物的密度恒定? 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行完全一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行完全,是由反應(yīng)是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的物的性質(zhì)決定的,無法人為改變無法人為改變.那么對于可那么對于可逆反應(yīng)來說逆反應(yīng)來說,能否通過改變條件來調(diào)控反應(yīng)進(jìn)能否通過改變條件來調(diào)控反應(yīng)進(jìn)行的程度呢行的程度呢?有哪些因素會(huì)影響化學(xué)平衡？有哪些因素會(huì)影響化學(xué)平衡？影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的因素：影響化學(xué)平衡的移動(dòng)的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)等溫度、濃度、壓強(qiáng)等小結(jié)、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志

13、2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變3、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)練習(xí)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC2、下列說法中可以充分說明反應(yīng)、下列說

14、法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B3、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間

15、內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.C C1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與與 2HBr+H2SO4（濃）（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B、既能向

16、正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)應(yīng)叫可逆反應(yīng) D、在一定條件下、在一定條件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD隨堂練習(xí)2.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： N2 +3H2 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確，下列有關(guān)敘述正確的是的是A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等CN2和和NH3的質(zhì)量分

17、數(shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行 A2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣氣)+B2(氣氣)2AB(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志是是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化 (C) 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的的A2同時(shí)生成同時(shí)生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 C4.在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的色）的可逆反應(yīng)中，下列情況

18、屬于平衡狀態(tài)的是（是（ ）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1（1）濃度對化學(xué)平衡的影響：）濃度對化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3.影響化學(xué)平衡的條件（3）溫度對化學(xué)平衡的影響：）溫度對化學(xué)平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向