邯鄲市20181月高三年級(jí)質(zhì)檢理化學(xué)

1、邯鄲市2018屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、選擇題1化學(xué)與生活息息相關(guān)下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是A臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”2葡萄糖無(wú)氧呼吸生成物為乳酸（C3H6O3）等質(zhì)量的乳酸分別與足量的鈉、碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積之比為11（同溫同壓）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是ACH3OCH2COOHBCH3CH（OH）COOHCCH3COOCH2OHDHCOOCH2OCH33下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AMg（HC

2、O3）2、NaHSO3和（NH4）3PO4都是酸式鹽BBaSiO3、HClO4和Na2S都是強(qiáng)電解質(zhì)C蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液的分散質(zhì)直徑都小于1nmDCH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物質(zhì)都是純凈物4下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A無(wú)色透明溶液中：Fe3、ClBBa（AlO2）2溶液中：K、Mg2、C能使酚酞變紅色的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrDpH0的溶液中：Na、K、S2、5硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O34Cl25H2O2NaCl6HCl2H2SO4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11B若0.5mol Na2S2O3作還原劑，則

3、轉(zhuǎn)移4 mol電子C當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁D硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低6常溫下，Ksp（PbI2）8.5×109取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾在濾液中加入少量KI，測(cè)得c（I）1.0×102mol·L1下列說(shuō)法正確的是AKsp（PbI2）減小B溶液中c（I）減小C產(chǎn)生黃色沉淀D溶液中c（Pb2）8.5×107mol·L17下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性：Fe2BrCl22BrBr22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3，溶液和KHSO

4、3溶液ca2CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4CaCO3D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OHAl（OH）38據(jù)最近報(bào)道，中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法B方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D方法2中艦體連接電源的負(fù)極9某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示下列說(shuō)法正確的是A若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則說(shuō)明

5、H2S的還原性比Fe2強(qiáng)C若H中溶液變紅色，則說(shuō)明H2S是二元弱酸D若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的10298K時(shí)，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示下列敘述正確的是AMOH是強(qiáng)電解質(zhì)Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C水的離子積Kw：bcaDc點(diǎn)溶液中c（CH3COO）c（M）c（H）c（OH）11常溫下，將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）2NH3（g）CO2（g） H，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO2）amol·L1溫度不

6、變，達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（NH3）xmol·L1下列說(shuō)法正確的是A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)B達(dá)到新平衡時(shí)，H為原來(lái)的2倍C上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x2aD上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n（H2NCOONH4）不變12G是一種香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下，G能使溴水褪色BG的分子式為C15H16O2C苯環(huán)上二溴代物有5種DG分子中至少有12個(gè)原子共平面13工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇化學(xué)原理：CH2CH2（g）H2O（g）CH3CH2OH（g） H已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)

7、鍵CHCCHOCCCO鍵能kJ·mol1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A上述合成乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)B相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等C碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D上述反應(yīng)式中，H96 kJ·mol114阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列說(shuō)法正確的是A23gC2H6O含CH鍵數(shù)目一定為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含氫原子數(shù)目為3NAC1mol·L1NH4Fe（SO4）2溶液中數(shù)目小于NAD電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA15a、b、c、d為短周期元素，原于序數(shù)依次增大a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

8、的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵；d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒(méi)有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：bcdaB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：bcC工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀16某化合物M由兩種常見(jiàn)的元素組成，為了測(cè)定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：M的化學(xué)式可能為ACu2SBCuSCFeS2DFe3S4二、非選擇題17A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示回答下列問(wèn)題：（1）在周期表中，E

9、位于第_周期第_族（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式，下同），還原性較強(qiáng)的是_（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y，將X、Y溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出離子方程式：_（5）常用（BA4）2E2C8檢驗(yàn)廢水中的Mn2，若觀察到無(wú)色溶液變紫紅色，可判斷廢水中含Mn2，還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀寫出無(wú)色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_18鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料i2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2OiiMg3N2與水反應(yīng)iii常溫下，NH3·H2O、C

10、H3COOH的電離常數(shù)都等丁1.8×105探究鎂的性質(zhì)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）B中試劑是_；D裝置的作用是_（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先啟動(dòng)A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是_（3）確定有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有Mg3N2：取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，_，則產(chǎn)物中有氮化鎂（5）經(jīng)測(cè)定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_探究Mg（OH）2在氯化銨溶液中溶解的原因供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽

11、酸、醋酸銨溶液取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩，白色粉末全部溶解為了探究其原因，他們提出兩種假設(shè)假設(shè)1：氯化銨溶液呈酸性，HOHH2O，促進(jìn)Mg（OH）2溶解；假設(shè)2：OHNH3·H2O，促進(jìn)Mg（OH）2溶解（6）請(qǐng)你幫他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究哪一種假設(shè)正確：_19亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中常用的試劑已知：2NO2（g）NaCl（s）NaNO3（s）ClNO（g） H1a kJ·mol14NO2（g）2NaCl（s）2NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g） H2b kJ·mol12NO（g）Cl2（g）2ClNO（g） H3c kJ·mol1（

12、1）上述反應(yīng)中，a、b、c之間滿足的關(guān)系為_（2）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）Cl2（g）2ClNO（g），正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正k·cn（NO）·cm（Cl2）（k是反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；n、m為反應(yīng)級(jí)數(shù)，只取正數(shù)）測(cè)得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：序號(hào)c（NO）mol·L1c（Cl2）mol·L1v正mol·L1·min1i0.1000.1000.144ii0.1000.2000.288iii0.2000.1000.576n_，m_反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，縮小容器體積瞬間，v正_v逆（填“”“”或

13、“”）NO的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8mol ClNO（g），發(fā)生反應(yīng)：2ClNO（g）Cl2（g）2NO（g） H，測(cè)得c（Cl2）與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖1所示300時(shí)達(dá)到平衡后，溫度與平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)（lg K）的關(guān)系如圖2所示a_圖2中符合題意的曲線為_（填“”或“”）20銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）常用膽礬溶液對(duì)游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：_（2）在Cu（OH）2懸濁液中滴加氨水，藍(lán)色沉淀變成藍(lán)色溶液已知：KspCu（OH）22.2×1020，Cu2（aq）4NH3（aq）Cu（

14、NH3）42（aq） K12.0×1013則Cu（OH）2（s）4NH3（aq）Cu（NH3）42（aq）2OH（aq） K2_（3）Cu（OH）2溶于濃燒堿溶液生成Na2CuO2，在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是_（4）納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O）常作催化劑工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示a極名稱是_；陽(yáng)極的反應(yīng)式為_若電解過(guò)程中有1mol離子通過(guò)交換膜，則制備Cu2O的質(zhì)量為_g21碲及其化合物是半導(dǎo)體材料（1）25時(shí)，H2TeO3（亞碲酸）：Ka11.0×103、Ka22.0×108在該溫度下，0.1mol·L1H2Te

15、O3溶液的pH約為_（填代號(hào)）A0.7B1C2D5NaHTeO3溶液中，H2TeO3、濃度大小的排序?yàn)開（2）工業(yè)上，常用銅陽(yáng)極泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au）冶煉碲，其工藝流程如下（已知：TeO2微溶于水，易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng)）：銅陽(yáng)極泥溶于硫酸時(shí)加壓的目的是_；若調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH過(guò)低，則粗碲產(chǎn)率會(huì)_（填“增大”“減小”或“不變”）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_寫出銅陽(yáng)極泥轉(zhuǎn)化成TeO2的化學(xué)方程式：_邯鄲市2018屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)·答案1C2B3B4D5A6C7C8D9B10D11C12C13D14B15C16A17（1）三 A（2）（3）HCl H2S（4）HSO2H2O（5）2Mn28H2O16H18（1）P2O5等 吸收E中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣（2）排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)（3）E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起（4）有刺激性氣味的氣體逸出（產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色）（5）11Mg4NO28MgOMg3N