必修二化學(xué)方程式匯總

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：4Li+O22Li2ONa與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）：2Na+O2Na2O2鉀可以與氧氣生成更復(fù)雜KC2Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2TK與H2O反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2T2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、I2與氫氣反應(yīng)：F2+H2=2HF冷暗CI2+H2=2HCI光照或點(diǎn)燃Br2+H2=2Br加熱I2+H2=2HI加熱邊加熱邊分解，可逆反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：(1)氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCI Cl2+2NaI=l2+2NaCI(2)濱水與碘化鈉溶液反應(yīng)

2、：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2TAI與HCI反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI3+3H2TMg與HCI反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCI2+H2f5、Na與CI2反應(yīng)（點(diǎn)燃）占燃用電子式表示NaCI的形成過程6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba（OH）2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)（吸熱反應(yīng)，燒杯變涼）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaC2+2NH3T+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2T（還原反應(yīng)）電子

3、流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。電流流動(dòng)方向由銅到鋅總反應(yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2T催化劑3、H2O2在催化劑作用下受熱分解：2H2O22H2O+O2T4、NazSQ與CaC2反應(yīng)：Na2SQ+CaC2=CaSQJ+Na2CC35、高爐煉鐵：2c+Q=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO第三章有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（相對(duì)清潔的化石燃料）占燃J、）、）2CQ(g)+2H2O(l)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4（g）+2O2（g）（2）取代反應(yīng)（與C12在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）CH4 + Cl£ > CHSC1 + HC1許CH

4、2C12 + Cl?CHCla + HC12、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)杵CH3C1 + Cl2> CH2c12 + HC1：HC13 + Cl2* CCU f HC1點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：QH4+3O22CO2+2H2OHIIHH（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）：hC一C一IH-Br一Be-一一C1c一HBrBr（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2CI（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH20H（乙醇）催詢劑（4）聚合（加聚）反應(yīng)：ndCH2=CH2>工CH2cH4rL（乙烯制聚乙烯）(氯

5、乙烯制聚氯乙催價(jià)用n口唯一匚二1二|CH二工'?1'|,.烯)3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃12CO2+6H2O(1)氧化反應(yīng)(與。2的反應(yīng))：2QH6+15O2(2)取代反應(yīng)：與Br2的反應(yīng)(純?yōu)I):+Br2Br+HBr苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應(yīng)方程式:濃硫酸+HONO2工NO2+H2O(3)加成反應(yīng)用饃做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng):催化劑+ 3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na* 2CH3CH2ONa+H2 T(2)乙醇的氧化反應(yīng)點(diǎn)燃乙醇的燃燒：CH

6、3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O2Cu 或 Ag2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng)酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液CH3C00HCH3CH20H5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCQ）2CH3COOH+CaCO.（CH3COO）2Ca+H2O+CQT乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+NS2CO32CHsCOONa+h2O+CC2T上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯

7、化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：（）0|狼罪ICH-JOH+HMCHsch-c-o-qh5+noA乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：Ci2H22C11+H2C-C6H12C6+QH12C6淀粉（纖維素）水解反應(yīng):葡萄糖果糖淀粉葡萄糖油脂的重要化學(xué)性質(zhì)一一水解反應(yīng)a）油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b）油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）加熱油脂+NaOH甘油+高級(jí)脂肪鹽酶等,蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、受熱分解法：HgO受熱分解：2HgO2Hg+02TAg20受熱分解：2Ag204

8、Ag+02T高溫2、熱還原法F&O3：Fe2O3+3C02Fe+3CQ（高爐煉鐵）高溫Al還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）：Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3Fe還原CuSQ：CuSQ+Fe=FeSO+Cu（濕法煉銅）3、電解電解NaCl： 2NaCl（熔融）電解2Na +CI2T電解MgCl2： MgCl2（熔融）電解Mg +CI2T電解4A1 + 302 T電解AI2O3：2A1203（熔融）冰晶石4、石油的催化裂化-化學(xué)變化例如：C4H10催化劑加熱、加壓C2H4+C2H6C16H34催化劑加熱、加壓C8H18+C8H16C8H18催化劑加熱、加壓C4H10+C4H8C4H10催化劑加熱、加壓CH4+C3H6C4H10催化劑加熱、加壓C2H4+C2H65 .海水提澳Cl