反應(yīng)熱計算方法歸類總結(jié)

1、反應(yīng)熱計算方法歸類總結(jié)一、比例法熱量的求算：化學(xué)計量數(shù)與H絕對值成正比例1 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_。解析：根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求，寫出熱化學(xué)方程式并配平：可列出等式：解得答案：二、定義法定義法也可稱為定“1”法，根據(jù)燃燒熱或中和熱定義求算例2  含11.2g KOH的稀溶液與溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）。A. B. C. D. 解析：根據(jù)中和熱的定義：在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成“1mol水”時的反應(yīng)熱

2、。，則發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放熱答案：D例3  已知下列熱化學(xué)方程式則氫氣的燃燒熱為（    ）A.                          B. C.             

3、60;            D. 無法確定解析：根據(jù)燃燒熱的定義：“1mol”氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物“液態(tài)”水時所放出的熱量。答案：C三、十字交叉法：例4  已知：，且，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為，則A和D的物質(zhì)的量之比為（    ）。A. B. C. D. 解析：由題意可知1molA與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為，1molD與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為，而1molA和D的混合氣體完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為，運用十字交叉法：熱量的差值

4、之比，即為A和D的物質(zhì)的量之比，答案：B四、不等式法（平衡移動法）例5  已知298K時，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入和，達到平衡時放出熱量，向另一體積相同的密閉容器乙中通入，達到平衡時放出的熱量，則下列關(guān)系式正確的是（    ）A.                           

5、0;        B. C.                          D. 解析：的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行到底，因此，甲容器反應(yīng)達到平衡時放出熱量，而乙容器在量不變，量減少一半的情況下，平衡正向進行的趨勢減小，因此，答案：C五、整合法：蓋斯定律例6  已知下列熱化

6、學(xué)方程式當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，其熱量變化為：放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA.                 B.                 C.            

7、0;    D. 解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將兩個熱化學(xué)方程式合并，寫出液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：則1g水由液態(tài)變成氣態(tài)時熱量變化為，答案D六、拆分法例7  根據(jù)熱化學(xué)方程式（在時）：，分析下列說法中不正確的是（    ）。A. S的燃燒熱為B. 放出熱量大于297.23kJC. 放出熱量小于297.23kJD. 形成的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的總能量解析：根據(jù)題給燃燒熱的熱化學(xué)方程式可知A、D正確。若想確定B與C，需將題設(shè)熱化學(xué)方程式拆分為：，即放出熱量的數(shù)值大于297.23kJ，答案：C七、直接法例8  在100gC不完全燃燒所得氣體中，CO點1/3體積，占2/3體積且與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）。A. 392.92kJ           B. 2489.4kJ           C. 784.72kJ