化學平衡典型習題及答案參考

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 化學平衡 1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（） A平衡不移動 B平衡向逆反應方向移動 C新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大 DC的質量分數減小 2. 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（g）+B(g) xC(g),達到平衡后 C體積分數為w% 若維持容器體積和溫度不變 按0.6mol A 0.3molB 1.4m

2、ol C為起始物質，達到平衡后 C體積分數仍為W% 則X的值為 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 3.對于密閉容器中的反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)H0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是A點a的正反應速率比點b的大B點c處的正反應速率比逆反應的大C點d(t1時刻) 和點e(t2時刻) 處n(N2)一樣多D其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小 4. 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min達到化學

3、平衡，生成了2molC，經測定D的平均反應速率為0.05molL-1min-1下列判斷正確的是（） A平衡時A的濃度為1.50molL- 1 Bx=1 C達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍 DB的轉化率為20% 5. 體積相同的甲乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3,并達到平衡在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率（） A等于p% B大于p% C小于p% D無法 6. 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H

4、2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（）A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲7.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( ) A.反應：H0，p2p1 B.反應：H0，T1T2 C.反應：H0，T2T1或 H0，T2T1 D.反應：H0，T2T1 8.在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.0

5、2 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（） A在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍 B前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL-1s-1 C平衡時，體系內含N2O40.25 mol D平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率9.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應：COH2O(g) CO2H2.當反應達到平衡時,CO的體積分數為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數大于x的是( ) A0.5mol CO2 m

6、ol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H210.一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（） A60s內X的平均反應速率為0.001molL-1s-1 B將容器的容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平

7、衡濃度的1/2 C若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，X的轉化率將增大 D若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的H011.已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（）ABCD 12.將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為ba與b的關系是（）AabBa=bCabD無法確定A9B16C20D25c

8、(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)13. 將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，則此溫度下反應的平衡常數為（） 14.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K= 恒容時，溫度升高，K值增大下列說法正確的是 A該反應的焓變?yōu)樨撝?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C升高溫度，逆反應速率減小 D該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H215.反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

9、（1）該反應的反應物總能量_生成物的總能量（選填“小于”“大于”或“相等”） （2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率_（選填“增大”“減小”“不變”原因是_；若增大壓強，則V正_V逆（選填“、=”） （3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”“減小”“不變”） 16.在2L密閉容器內，800時反應：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=_已知：K300CK350C，則該反應是

10、_熱反應（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_；用O2表示從02s內該反應的平均速率v=_（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_ Av（NO2）=2v（O2） B容器內壓強保持不變 Cv逆（NO）=2v正（O2）D容器內密度保持不變（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_ A及時分離除NO2氣體B適當升高溫度 C增大O2的濃度 D選擇高效催化劑17.已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=24 molL-1，達到平衡后，M的轉化率為60，此時N的轉化率為_；（2）若

11、反應溫度升高，M的轉化率_（填“增大”“減小”或“不變”） ；（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4molL-1， c(N)=a molL-1，達到平衡后，c(P)=2 molL-1，則a為多少？（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉化率為多少？（已知，）18.將一定量的SO2和含07 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了2128 L；再將剩余氣體通過

12、焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了56 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數) 請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。(填字母) aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變 c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e容器中混合氣體的密度保持不變（2）求該反應達到平衡時SO2的轉化率(用百分數表示)。（3）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是( ) 單位時間內生成nmol O2的

13、同時生成2nmol NO2 單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A B C D全部 20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；H0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（） A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1molHe，乙不變 C甲降低溫度，乙不變

14、D甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI221. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某 I2、KI混合溶液中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是( )A 反應I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大22.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 時，該反

15、應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是 （ ） A.CO與HbO2反應的平衡常數K=O2.HbCO/CO.HbO B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動23.下圖表示反應，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是 A第6 min后，反應就終止了BX的平衡轉化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小24.汽車尾氣

16、凈化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H=-373.4kJmol-1在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是( )25.各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是26.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)；H=QkJ/mol反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：/L積體氣溫體c(Y)/molL-1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是() A.mn B.Q0 C.溫度不變，壓強增大，Y

17、的質量分數減少 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動27.(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。tmin1 A4 C7 D- 1 K! j i4 DXmol, # T* F, M( 4 eYmolZmol! 1 K+ J5 ?* A% . a2 j0% T& P. d8 U9 * h, F100a7 4 D2 3 T8 C( X100000 G2 X. - T& 2 J F Pl0 5 M- J% W J& e5 h1 P F090( ?8 Q3 W; j, X0.80- V7 C9 C- T; I& i5 Q6 i5

18、B P9 g020& Q0 O. O8 3 L i7 i3- . Y/ V: B) A I# b; 075( d- e1 W5 i: I; H% I0500505% B/ j* F# - c% 065& F1 N) G2 W& M; : f, C/ S0.309 K* D) I$ C9 Y4 a) g! C0708 S* W M/ M$ U96 h V# L( . d5 055 B. X$ S% 5 P- j0 X, F010% g * X6 f, Z090101 O+ c7 g+ G C9 f Z# + c/ d( h055+ T8 X( N: f- Q: Q2 V* : S0105 G.

19、a. F+ H8 D0903 H* / c8 T# f148 Y/ a1 j/ G3 W( W( $ X* M4 0558 M. H! a9 P V( Y, R0109 _# I: S; Z: c j7 E* C# L090: X6 j$ 2 i! U! (1)體系中發(fā)生反應的化學方程式是；(2)列式并計算該反應在O-5min時間內產物Z的平均反應速率：；(3)該反應在第分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；(4)若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是。 A升高溫度B降低溫度C使用催化劑D保持容器體積不變加入lmolx和2moly28.某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物

20、質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_（2）列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于_（4）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度壓強催化劑）得到Z隨時間變化的曲線（如圖所示）則曲線所改變的實驗條件和判斷理由是 _ _ _ 29. 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達平衡時測得有關數據如下表：容器甲乙反應物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應物的轉化率12下列說法正

21、確的是( )A1+21B1.6a3.2C若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移動30. 已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有關該反應的說法正確的是（） A反應速率與I-的濃度有關 BIO-也是該反應的催化劑 C反應活化能等于98kJ/mol-1 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）答案 1. 等效平衡的角度分

22、析，達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，再以1：1：2的物質的量之比將A、B、C充入此容器中，各物質的濃度增大相同的倍數，相當于在原來的基礎上壓縮體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，A等效為增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B由上述分析可知，平衡向正反應方向移動，故B錯誤；C由于按原平衡時的比例加入各物質，平衡時各組分的濃度都比原平衡大，故C正確；D平衡向正反應方向移動，C的質量分數增大，故D錯誤， 故選：C 2. 此題關鍵是分析要全面。 1.當 反應前后體積不相等，則兩種投料方式換算到同一邊后各組分應完全相同（即恒溫恒容時一般可逆反應的等效平衡換算）

23、： 2A(g) + B(g) xC(g) 起始量/mol： 2 1 0 等效于/mol： 0.6 0.3 1.4 等效于/mol： 0.61.4*(2/) 0.31.4*(1/) 0 0.61.4*(2/) 2 ， 0.31.4*(1/) 1，得x2 2.當反應前后氣體體積不變（即x3），等效平衡只需要兩種投料方式換算到同一邊后各組分比例相同即可（恒溫恒容時分子總數不變的可逆反應的等效平衡換算）。而1.4molC換算到反應物后，A與B的物質的量之比為 ，與起始量的投料比相同，故x3成立。選BC。 3.D 4.D5. .根據化學反應方程式可以看出該反應的正向是體積減小的,因此在甲容器中的反應會導

24、致容器內部壓強減小,平衡向著逆方向移動,因此轉化率不如乙容器.因為乙容器是恒壓的,因此是活塞式的容器,隨著反應中的體積減小,容器容積也減小,壓強保持不變,因此平衡不移動.相比之下,乙容器中的正反應程度更大,因此乙容器中的SO2轉化率大于p%6.D因為乙的原料投入量正好是甲的兩倍，假設開始時乙的容器體積也是甲的兩倍（如圖所示），則此時甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等（如圖中丙），在此過程中平衡：N23H22NH3要向正反應方向移動，即N2、H2的轉化率增大，在體系中的體積分數減小。但此時，丙中N2、H2、NH3的濃度都比甲中大，但丙中N2、H2的濃度要小于甲中的兩倍，而丙中NH3的

25、濃度的濃度要大于甲中的兩倍。答案應該選D。7.解析：反應的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大A的轉化率應增大，所以p2p1，它隨溫度的升高A的轉化率降低，所以正反應為放熱反應H0，故A錯。關于反應由圖象可以看出T1條件下達到平衡所用的時間少，所以T1T2，而在T1條件下達平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應H0，B正確；關于反應，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數大，因此當T2T1時正反應為吸熱反應H0，而當T2T1時正反應為放熱反應H0，故C正確；關于反應，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，因此當T2T1時，說明升高溫度平

26、衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應H0，所以D錯。 答案：BC8反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，則生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s時，體系內壓強為反應前的，A正確。前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為，B不正確。平衡時容器內壓強為反應前的1.6倍，則平衡時氣體的物質的量是0.5mol1.60.8mol。根據反應式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正確。沖入氮氣，壓強增大，但濃度不變，所以平衡不移動，D不正確。答案選A。.9.A、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mo

27、l H2O（g）+1 mol CO21 mol H2，假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，A不正確；B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO21mol H2，假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：2mol：2mol=1：1，反應前后氣體體積不變，平衡正向進行，CO的體積分數大于x，B符合；C、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO20.4 mol H2，假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為：0.9mol：l.

28、9mol=9：19，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數為x，C不正確；D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO20.5 mo H2，假如反應完全轉化為CO和H2O物質的量為1mol：2mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數為xD不正確；選B10.A、c（Z）=03mol/10L，所以v（Z）=0.3molL1/60s=0.0005mol/（Ls），故v（X）=2v（Z）=0.001 molL-1s-1，故A正確；B、容積增大為20L，壓強減小為原來的一半，如果平衡不移動則Z濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但是平衡向左移動，Z濃度小

29、于原來的1/2，故B錯誤；C、增大X濃度，平衡向右移動，Y轉化的物質的量濃度增大，而X的轉化率減小，故C錯誤；D、升高溫度，X的體積分數增大，說明向逆反應方向移動，故逆反應吸熱，則正反應方向為放熱，故H0，故D錯誤； 故選A11. C 12.恒溫下發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，反應是放熱反應，此時達到平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br2（g）的轉化率減少，即ba； 故選A13. H2為0.5，可推出分解的HI為1.則原來第一步生成的HI為4+1=5，推出NH3為5，則K=

30、5X4=20，答案為C 14.A恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即該反應的焓變?yōu)檎?，故A錯誤；B恒溫恒容下，增大壓強，如果是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若中等CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯誤；C溫度升高，正逆反應都增大，故C錯誤；D、化學平衡常數為，平衡時生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度系數次冪乘積的比值，根據表達式可知，生成物為CO2和H2，且計量數均為1，反應物為CO和H2O，計量數均為1，化學方程式可寫為：CO+H2O

31、 CO2+H2，故D正確； 故選D15. 大于；減小；正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；=；減小，減小16.(1)放熱（2）由方程式2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡時c（NO）：c（O2）：c（NO2）=2：1：2，由表中數據可知，平衡時c（NO）=0.00625mol/L，曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化，由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/（L?s），根據速率之比等于化學計量數之比，故v（O2）=1/2v（NO）=0.003mol/

32、（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案為：b；0.0015mol/（L?s）；（3）A未指明正逆速率，若都為同一方向速率，始終都存在v（NO2）=2v（O2）關系，故不能說明到達平衡，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡，故A錯誤；B隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故B正確；C不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數之比，反應到達平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），說明到達平衡，故C正確；D反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，密度始終不變，故容器內物質的密度保持不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選BC；（4

33、）A及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故A錯誤；B適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故B錯誤；C增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故C正確；D選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故D錯誤；故選C17.（1）25 （2）增大 （3）6 （4）4118.（1）bc（2）消耗O2的物質的量：07 mol045mol生成SO3的物質的量：045mol209 molSO2和SO3的物質的量之和：095 mol反應前SO2的物質的量：095molSO2的轉化率：100%947%（3）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會存在。因此BaSO4

34、的質量為09 mol005233gmol-1105g。19.A 20.相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結果還是等效的，故D錯誤； 故選C21.【解析】根據題中圖示可知，c(I3)是隨著溫度T 的升高而減小的，說明：I2(aq)I(aq)I3(

35、aq) 是一個放熱反應，即H0 ，所以A錯誤；根據平衡移動規(guī)律，c(I3)變小，則c(I2)應變大，所以 狀態(tài)B的c(I2)大，所以D錯誤；正確答案為B、C。22.A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積；B從平衡移動的角度分析；C根據平衡常數K=計算HbCO與HbO2濃度的關系；D從平衡移動的角度分析解：A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數K=，故A正確；B人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數K=可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；DCO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確 選C23.B 24.C 解析:首先明確該反應的特征：氣體體積縮小的放熱反應。根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡應向吸熱方向(逆反應方向)移動，所以平衡常數