《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)設(shè)計學(xué)科：化學(xué)姓名：趙 戰(zhàn) 勇鐵的重要化合物鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計高一化學(xué)組 趙戰(zhàn)勇教教學(xué)學(xué)目目標標知識目標1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。3.掌握和應(yīng)用 Fe3+、Fe2+的檢驗。技能目標1. 學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法；2. 體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合。情感態(tài)度價值觀1.通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神；2.通過鐵的重要化合物的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。重重難難點點1.氫氧化亞鐵的制備。2.Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及檢驗。教師活動學(xué)生活動教教學(xué)學(xué)過過程程及及方方法法教

2、學(xué)操作過程設(shè)計一、新課引入利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的圖片引入課題， 集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣?！窘處熤v述】 ： 通過含鐵物質(zhì)圖片說明鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途，自然界中，鐵元素以+2、+3 價化合物的形式存在?！景鍟?.2.3 鐵的重要化合物【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】【板書】一、鐵的氧化物Fe3O4: FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O【過渡】 鐵的三種氧化物都不溶于水， 那么鐵的氫氧化物怎樣來制備呢？【討論【討論 1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽

3、、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【板書】二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3（紅褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)氫氧化亞鐵為白色沉淀但是我們看到白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。這是因為氫氧化亞鐵在空氣中被氧化?！景鍟?Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色。化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵元素化合價顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)用途小組討論完成表格學(xué)生討論小組實驗教教學(xué)學(xué)過過程程及及方方法法【過渡】怎樣才能較長時間保存白色氫氧化亞鐵呢？【討論【討論 2】氫氧化亞鐵制備的改進措施【PPT 展示】改進措施

4、：（1）將配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去水中溶解的氧氣。（2）向盛有 FeSO4溶液的試管中加入少量苯或煤油，隔絕空氣。（3）將膠頭滴管伸入 FeSO4 溶液液面以下?！揪毩?xí)】例 1：根據(jù)下述實驗裝置和操作， 回答下列問題。 按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察 B 試管中的現(xiàn)象。(1)操作 1：先夾緊止水夾 a，再使 A 管開始反應(yīng)，實驗中在 B 管中觀察到的現(xiàn)象。B 管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)操作 2：打開止水夾 a，使 A 管開始反應(yīng)一段時間后再 夾 緊 止 水 夾 a ， 實 驗 中 在 B 管 中 觀 察 到 的 現(xiàn)象。B 管中發(fā)生的離子方程式?！具^渡】通過實驗我們制

5、得了氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，這兩種氫氧化物有那些性質(zhì)呢？【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化【過渡】通過以上的的總結(jié)我們知道向 Fe3+、Fe2+的溶小組討論合作探究歸納總結(jié)教教學(xué)學(xué)過過程程及及方方法法液中加入堿溶液現(xiàn)象是不同的所以可以用這種方法檢驗Fe3+、Fe2+，出來這種方法以外還有沒有其他方法呢？【板書】三、Fe3+、Fe2+的檢驗【練習(xí)】例 2：下列離子的檢驗方法合理的是（）A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+。B向某溶液中通人 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變血紅色，說明原溶液中含有 Fe3

6、+。C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有 Fe3+。D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+?！菊n堂小結(jié)】一、鐵的氧化物Fe3O4: FeOFe2O3Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O二、鐵的氫氧化物Fe3+3OH=Fe(OH)3（紅褐色沉淀）Fe2+2OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。三、Fe3+、Fe2+的檢驗1）直接觀察2）加入堿溶液3）加入 KSCN 溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+

7、2Cl-Fe3+Fe2+直接觀察加入堿溶液加入KSCN溶液小組實驗歸納總結(jié)朗讀加深記憶，加深印象鐵的重要化合物設(shè)計人：趙戰(zhàn)勇審核：高一年級化學(xué)組時間：2014 年 12 月 3 日班級：組名：姓名：【課標要求】【課標要求】1.了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)。3.掌握和應(yīng)用 Fe3+、Fe2+的檢驗?！局仉y點】【重難點】1.氫氧化亞鐵的制備。2.Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及檢驗。一、一、鐵的氧化物鐵的氧化物【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】二、二、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物【討論【討論 1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通

8、過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？【討論【討論 2】氫氧化亞鐵制備的改進措施化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵元素化合價顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)用途例 1：根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答下列問題。按下圖所示裝置用兩種不同操作分別進行實驗，觀察 B 試管中的現(xiàn)象。(3)操作 1：先夾緊止水夾 a，再使 A 管開始反應(yīng)，實驗中在B 管中觀察到的現(xiàn)象。B 管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)操作 2：打開止水夾 a，使 A 管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾 a，實驗中在 B 管中觀察到的現(xiàn)象。B 管中發(fā)生的離子方程式。【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】【歸納總結(jié)、對比學(xué)習(xí)】Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性加熱分解與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化三、三、Fe3+、Fe2+的檢驗的檢驗例 2：下列離子的檢驗方法合理的是（）A向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血紅色，說明不含 Fe2+。B向某溶液中通人 Cl2，然后再加入 KSCN 溶液變血紅色，說明原溶液