浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)科學(xué)/上冊(cè)教案浙教版窗體底端(第一章第1節(jié) 物質(zhì)的變化教學(xué)目標(biāo)：1、知道物理變化和化學(xué)變化的不同!2、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)來探究物質(zhì)的變化重點(diǎn)難點(diǎn)：用實(shí)驗(yàn)的方法探究物質(zhì)的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管教學(xué)過程：引入：什么是化學(xué)變化什么是物理變化舉例說明。物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)。結(jié)合課本第2頁圖說明它們分別屬于何種變化提問：物理變化和化學(xué)變化在本質(zhì)上有什么不同化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成新的分子。 一、探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實(shí)驗(yàn)等來尋找物質(zhì)變化的

2、證據(jù)。舉例：硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體的變化)1、 觀察形狀、顏色2、 晶體的溶解3、 和氫氧化鈉反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）4、 晶體受熱分解（寫出化學(xué)方程式）5、 硫酸銅粉末逐滴加水（寫出化學(xué)方程式）提問：實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)有顏色變化有沉淀產(chǎn)生有狀態(tài)的改變并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）藍(lán)色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀小結(jié)：根據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析推測(cè)的方法是探索物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法。二、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用1、演示實(shí)驗(yàn)：雞蛋清與硫酸銅的作用利用硫酸銅可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)

3、的存在2、演示實(shí)驗(yàn)：白色硫酸銅粉末加水利用這一性質(zhì)可以檢驗(yàn)水的存在課堂練習(xí)：課本第5頁練習(xí)13題作業(yè)：作業(yè)本：反思：在實(shí)驗(yàn)除了要引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象外，更應(yīng)該要引導(dǎo)學(xué)生從原理上理解實(shí)驗(yàn)。?第2節(jié)探索酸的性質(zhì)（3課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個(gè)性，以及它們的用途4、能夠通過實(shí)驗(yàn)來探索酸的性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：酸的性質(zhì)藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管￥教學(xué)過程：第1課時(shí)引入：出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說出看到它的即時(shí)感受酸并讓學(xué)生說說生活中

4、有哪些東西是酸的那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢一、什么是酸學(xué)生：書寫鹽酸、硫酸和硝酸三大強(qiáng)酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處·強(qiáng)調(diào)：酸的涵義：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸H酸根陰離子思考：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4是不是一種酸 二、酸堿指示劑強(qiáng)調(diào)：在實(shí)驗(yàn)室我們用什么方法能簡(jiǎn)單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢使用酸堿指示劑看課本第7頁，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測(cè)試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的顏色填入課本第7頁的表中。結(jié)論：pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而指示劑則只能指示劑溶液是否顯酸性 三、酸有

5、哪些性質(zhì)演示：用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)結(jié)論：酸可以和堿發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水酸堿鹽水思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢請(qǐng)用化學(xué)方程式表示演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象。黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象鐵銹消失，溶液變成黃色學(xué)生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式結(jié)論：酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水酸金屬氧化物鹽水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵

6、反應(yīng)生成的（探究實(shí)驗(yàn)）學(xué)生：針對(duì)該問題建立假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。最后交流實(shí)驗(yàn)的情況結(jié)論：酸可以和某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣酸金屬鹽氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅2、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象要求寫出以上兩個(gè)反應(yīng)方程式結(jié)論：酸可以和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸酸鹽新酸新鹽 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）/小結(jié)：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)練習(xí)：課后練習(xí)第1題反思：在講解胃舒平的時(shí)候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑 如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：

7、1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍(lán)色而是綠色。教師在上課過程中要給與適當(dāng)?shù)慕忉尅?第2課時(shí)演示：稀硫酸酸性的實(shí)驗(yàn)分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應(yīng)學(xué)生：觀察現(xiàn)象，并結(jié)合鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式老師：對(duì)照課本第11頁的圖，向?qū)W生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用 四、酸的個(gè)性過渡：鹽酸和稀硫酸在化學(xué)性質(zhì)上有很大的共性，是因?yàn)樗鼈兌寄茈婋x出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個(gè)性。鹽酸的個(gè)性演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結(jié)論：濃鹽酸具

8、有揮發(fā)性演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀硫酸的個(gè)性演示：稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，感受燒杯的外壁，并注意觀察實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)結(jié)論：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會(huì)放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會(huì)兒觀察變化火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結(jié)論：濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強(qiáng)烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑總結(jié)：酸的個(gè)性作業(yè)：課后練習(xí)作業(yè)本 反思： 在課堂上要注意讓學(xué)生區(qū)別脫水性和吸水性。

9、這是學(xué)生在練習(xí)中經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。* 第3課時(shí)一、自制指示劑實(shí)驗(yàn)原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。 實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、漏斗、紗布。 花瓣(如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍(lán))、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為11)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。 、 實(shí)驗(yàn)步驟：1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。 2、在白色點(diǎn)滴板的

10、孔穴中分別滴入一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。 3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。 討論與交流：讓學(xué)生用自制的指示劑演示實(shí)驗(yàn)。/ 二、作業(yè)講評(píng)，知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、鞏固第3節(jié)探索堿的性質(zhì)（4課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響2、繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗(yàn)的操作。3、了解強(qiáng)堿使用的注意事項(xiàng)4、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、

11、氯化鐵、氫氧化銅、試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水教學(xué)過程：第1課時(shí)課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實(shí)很多食物成堿性的。常見食物的酸性： 蛋黃，乳酪，白糖做的西點(diǎn)，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性： 蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時(shí)會(huì)感到澀味，洗澡時(shí)不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還有哪些性質(zhì)呢一、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 試 液：酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙 氫氧化鈉溶液 澄清石灰水 【結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離

12、子全部是OH的化合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進(jìn)行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1、 在反應(yīng)中使用酸堿指示劑2、 反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿酸鹽水實(shí)質(zhì)HOHH2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等 思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)使用指示劑 演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來完成）:現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2Ca（OH）2CaCO3H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水檢驗(yàn)二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有

13、何危害）SO22NaOHNa2SO3H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么.CO22NaOHNa2CO3H2O演示：在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)作業(yè)：作業(yè)本1 第2課時(shí)歸納：堿具有的共性1、 與酸堿指示劑作用2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)3、 能與酸反

14、應(yīng)生成鹽和水4、 能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽只能是可溶性鹽練習(xí)：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng) 二、堿的個(gè)性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象表面變潮濕）演示：氫氧化鈉的溶解實(shí)驗(yàn)溶解時(shí)會(huì)放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液

15、中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察（思考用什么方法可以觀察到變化）應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個(gè)炭盆，開始?jí)γ孀兊贸睗?，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個(gè)過程發(fā)生了哪些化學(xué)變化寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。課后練習(xí)：第21頁，練習(xí)與活動(dòng)反思：各種堿的應(yīng)用歸納后要加以強(qiáng)調(diào)。 第4節(jié)幾種重要的鹽（3課時(shí)）、教學(xué)目標(biāo)：1、了解某些重要的鹽的性質(zhì)2、學(xué)習(xí)物質(zhì)鑒定和檢驗(yàn)的方法3、從元素分析角度了解某些無機(jī)鹽（化肥）對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用重點(diǎn)難點(diǎn)：了解某些重要的鹽的性質(zhì)以及常見的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液

16、、碳酸鈉溶液、鐵架臺(tái)、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學(xué)過程：第1課時(shí)|課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么氯化鈉和水通過蒸發(fā)結(jié)晶出晶體，也就是食鹽晶體。一、什么是鹽出示圖片，幾種常見的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強(qiáng)調(diào)鹽并不僅僅是食鹽。綠柱石橄欖石鋯石二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉Na2CO3，俗名：純堿或蘇打晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象碳酸鹽的檢驗(yàn)：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習(xí)：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的方程式介紹侯氏制堿法 2、碳酸鈣CaCO3<幾種常見的形式漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼性質(zhì)寫出二氧

17、化碳、碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式，并尋找兩者相同之處。 3、食鹽NaCl食鹽的來源：井水制鹽、海水曬鹽用途：制生理鹽水（%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等;性質(zhì)演示：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式作業(yè)：作業(yè)本（一）第2課時(shí)三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式產(chǎn)生白色沉淀討論：結(jié)合上述的實(shí)驗(yàn)，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)）酸鹽新鹽新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽練習(xí)：根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析：以這三個(gè)化學(xué)方程式為例，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)由于化合物互相交換成份生成新的

18、化合物的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。除了要遵循上述的反應(yīng)規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點(diǎn)。·復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來判斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。：練習(xí)：給出幾種物質(zhì)，判斷它們之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少比一比，誰想的多！ 四、鹽與化肥（chemical fertilizer）介紹：什么是化肥以及化肥有哪些類型氮肥

19、磷肥鉀肥復(fù)合肥讀圖：課本第24頁圖130，連線題1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應(yīng)制得舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等銨鹽的性質(zhì)：演示：銨鹽與堿溶液反應(yīng)結(jié)論：銨鹽與堿（強(qiáng)堿），都有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗(yàn)。思考練習(xí)：課本25頁2、磷肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物要系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）】使用注意：長(zhǎng)期使

20、用會(huì)造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機(jī)肥）小結(jié)：鹽與銨鹽課堂練習(xí)：課本第27頁練習(xí)13題作業(yè)：作業(yè)本 第3課時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：堿和鹽的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)：1、把已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，指導(dǎo)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的探究2、通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)常見的鹽的一些性質(zhì)3、學(xué)習(xí)含SO42或含Cl化合物的檢驗(yàn)方法4、鞏固試管和滴管的操作方法教學(xué)過程：一、根據(jù)已學(xué)的堿的一些共性知識(shí)，設(shè)計(jì)對(duì)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行操作，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 注意：實(shí)驗(yàn)報(bào)告需包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)過程（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）二、認(rèn)識(shí)鹽的一些性質(zhì)1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分

21、別滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象。 三、討論1、檢驗(yàn)一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法你認(rèn)為哪種方法最簡(jiǎn)便2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)稀鹽酸，為什么在本實(shí)驗(yàn)中，還可用這兩種溶液分別檢驗(yàn)含SO42或含Cl化合物 反思：在練習(xí)中經(jīng)常用到檢驗(yàn)含SO42或含Cl化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復(fù)的強(qiáng)調(diào)和練習(xí)。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗(yàn)的練習(xí)。！第4節(jié)：作業(yè)講評(píng)（作業(yè)本、講義）第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目

22、標(biāo)：1、了解哪些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。·5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。7、認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn)：了解置換反應(yīng)，了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)：置換反應(yīng)的特點(diǎn)，探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。藥品器材：教學(xué)過程：一、 哪些物質(zhì)是金屬1、 2、 在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見金屬的實(shí)例。金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個(gè)水字底3、 讀圖。在

23、課本P28部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些4、 金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬討論后交流。二、 探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、 金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì)，推測(cè)某些金屬的用途，或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以推測(cè)：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性鋁絲、銅絲等

24、做導(dǎo)線。導(dǎo)熱性鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性永久磁鐵等。、小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來分析金屬的物理性質(zhì)，證實(shí)它們有哪些用途。（1） 分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為103千克/米3，熔點(diǎn)為1535。有良好的延展性，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質(zhì)時(shí)較硬。（2） 分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)線、電纜；銅由于具有良好的導(dǎo)熱性，常用作一些導(dǎo)熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3） 分析常見金屬的用途與它們具有

25、的物理性質(zhì)間的關(guān)系。4、通過實(shí)驗(yàn)，我們收集的事實(shí)證據(jù)有：】金屬名稱主要物理性質(zhì)用途銅易導(dǎo)電做電線鐵硬度好)做機(jī)械鋁韌性好、導(dǎo)熱性好做鋁鍋5、把你的探究結(jié)果與同學(xué)交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準(zhǔn)確的結(jié)論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的，如合金的性質(zhì)。（如保險(xiǎn)絲的材料需要熔點(diǎn)低、電阻率大的特點(diǎn)。所以保險(xiǎn)絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點(diǎn)都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險(xiǎn)絲的要求。小結(jié)：反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別。/第2課時(shí)：三、 金屬的化學(xué)性質(zhì)思考：我們已學(xué)過金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)鐵會(huì)生銹、鋅能

26、與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1、1、 將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會(huì)燃燒，但表面變成黑色）2、 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(溶液變成籃綠色)。）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會(huì)反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁

27、是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么鋁制容器在使用時(shí)應(yīng)注意，不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會(huì)被腐蝕。思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕實(shí)驗(yàn)3、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H23、 少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：

28、_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。'反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成）?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學(xué)變化。·在

29、盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應(yīng)與前面學(xué)過的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同置換反應(yīng)1、 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、 通式：ABCACB 或 ABCBAC3、 金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考：化學(xué)方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應(yīng)為什么思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開

30、。小結(jié)：第3課時(shí)一、金屬活動(dòng)性順序：1、知識(shí)回顧：金屬跟氧氣的反應(yīng)；金屬跟酸的反應(yīng)；金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道，不同的金屬它們的活動(dòng)性_（不一樣）。2、實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列（1） 試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2） （3） 實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下：K、Ca、N

31、a、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4、 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律： ） 金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序中，只有一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)有什么意義見P33圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）為什么二、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)回顧：電子、原子、離子的符號(hào)及概念。實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中

32、，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）?！舅伎迹簽槭裁淬~離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液師分析：在上述的化學(xué)反應(yīng)中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應(yīng)的過程實(shí)際上是電子轉(zhuǎn)移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。H2 + CuO Cu + H2O氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物

33、質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：金屬鈉在氯氣中點(diǎn)燃： 0 0 11、 2Na + Cl2 = 2NaCl 還原劑 氧化劑 產(chǎn)物電子化合價(jià)過程物質(zhì)產(chǎn)物失去升高被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得到降低被還原氧化劑還原產(chǎn)物小結(jié)：）練習(xí)：1、下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是  （         ）A、Na、Fe、Mg     B、K、

34、Cu、Fe    C、Al、Zn、Hg   D、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是（   ）A、CuCl2     B、AgCl    C、FeCl2    D、FeCl33、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?#160;    

35、60; ）、Y、X     、Z、X    、X、Y    、X、Z4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為（      ）A.甲乙丙  B.乙丙甲  C.丙甲乙  D.丙乙甲5、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應(yīng)，置換出銀；X跟稀硫酸不反應(yīng)，Y跟稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是

36、 （       ）A.銅、鋅  B.鐵、鋅  C.銅、汞   D.鐵、汞6、標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。反思：在教學(xué)金屬活動(dòng)性時(shí)，可滲透要辨別3種金屬活動(dòng)性，可選用活動(dòng)性中間選用鹽溶液，兩側(cè)的選用金屬單質(zhì)，或者相反。第5節(jié)有機(jī)物的存在和變化（1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、會(huì)區(qū)別無機(jī)物和有機(jī)物2、知道一些簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)3、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物! 4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點(diǎn)難點(diǎn)：會(huì)區(qū)分無機(jī)物和有機(jī)物，并了解對(duì)生命活動(dòng)有重大意義的有機(jī)物藥品器材：酒精燈、指甲

37、、鑷子、頭發(fā)教學(xué)過程：引入：自然界中的物質(zhì)有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機(jī)物，如甲烷就是一種有機(jī)物。那么有機(jī)物的主要成份是什么有什么特點(diǎn)一、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物介紹：自然界本來都是無機(jī)物，根據(jù)原始大氣的模擬實(shí)驗(yàn)顯示，這些無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的有機(jī)物。 這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機(jī)物一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁結(jié)論說明了甲烷具有可燃

38、性（結(jié)合甲烷的用途）（可要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象寫出有關(guān)的方程式）/_注意點(diǎn)燃之前，必須進(jìn)行純度的檢驗(yàn) 2、丁烷C4H10性質(zhì)易被液化（思考：打火機(jī)中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的）具有可燃性（試寫出它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式） 3、乙炔C2H2!性質(zhì)具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫出它燃燒的化學(xué)方程式）用途可以用于焊接和切割金屬。（結(jié)合性質(zhì)說明）小結(jié)：根據(jù)三種簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)，可以推斷有機(jī)物普遍具有可燃性。另外，許多常溫下是液態(tài)的有機(jī)物也是很好的溶劑。（見課本圖144）介紹：生活中的小常識(shí)（妙手去污） 二、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物人體中重要有機(jī)物的介紹：。1、糖類：

39、人體消耗能量的主要來源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。2、蛋白質(zhì)：構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)。演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的發(fā)生，有何區(qū)別蛋白質(zhì)燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動(dòng)所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機(jī)物，經(jīng)過消化、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。對(duì)人體的意義自然界中的有機(jī)物和無機(jī)物通過生物的生命活動(dòng)不斷地變化和相互轉(zhuǎn)化。結(jié)合上一冊(cè)課本中介紹到的氮、碳、氧的循環(huán)。 課堂練習(xí)：課本38頁13題作業(yè)：作業(yè)本

40、,第1節(jié)物質(zhì)的分類和利用(3課時(shí))教學(xué)目標(biāo)：1、掌握對(duì)純凈物進(jìn)行分類的基本方法2、能根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)純凈物進(jìn)行分類，并能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過對(duì)比對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類3、了解金屬與非金屬不同的性質(zhì)，了解金屬的用途重點(diǎn)難點(diǎn)：物質(zhì)的分類方法藥品器材：無水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高錳酸鉀、燒杯教學(xué)過程：第1課時(shí)引入：自然界中物質(zhì)的各類繁多，性質(zhì)各異，為了更好的研究和識(shí)別它們，有必要對(duì)它們進(jìn)行分類。在第一冊(cè)中我們已經(jīng)學(xué)過了關(guān)于動(dòng)物和植物的分類。今天讓我們一起來研究一下物質(zhì)的分類。一、物質(zhì)分類的方法觀察下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏

41、色和狀態(tài)進(jìn)行分類按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂無色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀<液態(tài)：硫酸、醋酸氣態(tài)：氧氣、氯氣提問：還有其它的分類方法么若有，請(qǐng)說明分類的依據(jù)（學(xué)生討論，并回答）還可以從氣味、溶解性等來分講授：物質(zhì)的分類注：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。有機(jī)物：含碳的化合物（哪些需除外），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的炭產(chǎn)生。、小結(jié)：根據(jù)已知物質(zhì)和未知物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，通過對(duì)比也可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分門別類。第2課時(shí)探究：每只燒杯中裝了什么物質(zhì)1、提出問題：7只燒杯中分別裝

42、有蔗糖、食鹽、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液中的某一種，能否用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)分所裝的物質(zhì)各是什么2、學(xué)生討論，設(shè)計(jì)方案，制訂表格。、未知物質(zhì)的特性1234"567狀態(tài)顏色氣味溶解性：加熱熔化|)分別如表格中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后再與這7種物質(zhì)的性質(zhì)一一對(duì)照，以作確定。3、動(dòng)手試一試，并將結(jié)果填于表格中。 除了觀察、水溶性之處，還可以進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱后是否熔化加熱是否變色用顯微鏡觀察晶體形狀等方法小結(jié)：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別是什么是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機(jī)物易燃，固體發(fā)熱會(huì)變黑，難溶于水（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見的物質(zhì)根據(jù)本節(jié)上述內(nèi)容對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行分類

43、（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖27所示，請(qǐng)仔細(xì)觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同并填于表格中。名稱|外觀鋁銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀粉”漆，其實(shí)“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反應(yīng)。鋁制的仿銀制品能跟酸反應(yīng)，放出氣泡。汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計(jì)里的液體溴紅棕色液體·鐵銀白色固體，有金屬光澤炭黑色固體硫淡黃色固體磷暗紅色固體%小結(jié)：金屬和非金屬的性質(zhì)比較金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白-有多種顏色，但一般無金屬光澤延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅可以拉成銅絲

44、）沒有延展性可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致導(dǎo)電性是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電（除石墨）導(dǎo)熱性是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差（除石墨）!密度密度高（大）密度低（?。┤埸c(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低（金剛石、石墨很高）小結(jié)：金屬能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨。在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)。思考銀的導(dǎo)電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實(shí)際應(yīng)用中，為什么導(dǎo)電設(shè)備通常用銅、鋁，而很少用銀解析：銀的價(jià)格昂貴。討論現(xiàn)有一種單質(zhì)，要分辨它是金屬還是非金屬，應(yīng)用什么方法解析：利用金屬和非金屬性質(zhì)（特別是物理性質(zhì)）的差異進(jìn)行判別。如利用這種金屬是否能

45、導(dǎo)電，是否能導(dǎo)熱，是否具有延展性等性質(zhì)來確定。三、金屬的用途物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。金屬特性用途%金（俗稱黃金）質(zhì)地較軟，延展性是金屬中最好的，價(jià)格昂貴，在空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應(yīng)做裝飾品、貨幣銀非常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線（電線），做裝飾品，保溫瓶?jī)?nèi)膽錫能導(dǎo)電（制導(dǎo)線）、熔點(diǎn)低（但常溫下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔化），有良好的延展性（制錫箔）；鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅(jiān)韌而富有彈性；鈦無磁性。不會(huì)被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護(hù)作用。鈦具有“親生物性”。在人體內(nèi)，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用

46、于制醫(yī)療器械，制各種人造關(guān)節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。作業(yè)：作業(yè)本 第3課時(shí)本節(jié)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)、作業(yè)講評(píng)。第2節(jié)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律?教學(xué)目標(biāo)：1、能通過學(xué)習(xí)非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化，以及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，掌握物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律2、能利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律尋找制取物質(zhì)的途徑重點(diǎn)難點(diǎn)：材料的發(fā)展和利用對(duì)人類文明的促進(jìn)作用 教學(xué)過程：11111111111111111課時(shí)課堂引入：我們?cè)诘谝徽轮袑W(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化，在化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，有些是不同種類的物質(zhì)。那么哪些種類的物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)之間的反應(yīng)遵循怎樣的規(guī)律呢一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化演示1：硫的可燃性、觀

47、察外觀；硫在空氣中燃燒；硫在氧氣中燃燒觀察比較產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學(xué)生說明原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：非金屬氧氣非金屬氧化物演示2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同靜置3分鐘，觀察有沒有變化分別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無變化根據(jù)現(xiàn)象說明原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。小結(jié)：非金屬氧化物水酸練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式PP2O5H3PO4二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化練習(xí)：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反應(yīng)方程式，F(xiàn)eO2CuO2MgO2.小結(jié)：金屬氧氣金屬氧化物演示3：鐵粉和硫磺的實(shí)驗(yàn) 用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象 將混合物在試

48、管中進(jìn)行加熱，觀察有何變化 再用磁鐵吸引反應(yīng)所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象學(xué)生討論，反應(yīng)前后的變化的實(shí)質(zhì)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）&演示4：生石灰與水的反應(yīng)將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，觀察有何現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式小結(jié)：金屬氧化物氧氣堿（可溶性堿）練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CaCaOCa(OH)2第2課時(shí)提問：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過冶煉，將化合物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)。常

49、用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。演示1：碳與氧化銅的反應(yīng)￥觀察現(xiàn)象試管中的變化和石灰水中的變化寫出有關(guān)的化學(xué)方程式CCuO介紹其它有關(guān)碳和一氧化碳的化學(xué)反應(yīng)|CCO2COCuO鐵的冶煉（介紹）1、注意觀察裝置的特點(diǎn)，比較與碳還原氧化銅（一氧化碳有毒）2、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如何3、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式演示2：堿式碳酸銅受熱分解1、 觀察它的狀態(tài)和顏色2、 3、 加熱前用濕潤(rùn)的pH試紙貼在試管壁上，以觀察它的顏色變化4、 粉末在加熱過程中出現(xiàn)什么變化根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Cu2(OH)2CO3演示3：氫氣的性質(zhì)1、氫氣的制?。ㄓ^察氫氣的發(fā)生裝置，說說它的特點(diǎn)）2、爆炸試驗(yàn)說明氫氣在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行純度的檢驗(yàn)。?3、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：注意觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式H2CuO小結(jié)：碳、氫氣和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧，具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑。而含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫