離子反應(yīng)(第二課時(shí))-教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)計(jì)方案課程高中化學(xué)必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí) 課程標(biāo)準(zhǔn) 本節(jié)課是高中化學(xué)人教版必修一第二章的內(nèi)容，是在初中化學(xué)酸、堿、鹽等有關(guān)反應(yīng)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探討其反應(yīng)本質(zhì)的內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，正確進(jìn)行科學(xué)探究，學(xué)會(huì)總結(jié)概括的能力。通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)合作精神和實(shí)踐創(chuàng)新的能力。 教學(xué)內(nèi)容分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)離子反應(yīng)從有無(wú)離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽等類型電解質(zhì)以及它們?cè)谒芤褐械碾婋x情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。

2、第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。能力目標(biāo):通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決

3、問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。 情感目標(biāo)：1學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐.3通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生的條件；能用離子方程式正確表示離子反應(yīng)。學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)

4、高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說具有一定的難度。學(xué)生所處的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持，直觀的教具和親自參與實(shí)驗(yàn)探究有利于逐步發(fā)展理性思維和提高分析、解決問題的能力。 重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。教與學(xué)的媒體選擇課件PPT、暴風(fēng)影音播放器等。課程實(shí)施類型偏教師講授類偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動(dòng)步驟序號(hào)1創(chuàng)設(shè)問題情景，引入課題 2實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的本質(zhì)3離子方程式的書寫步驟及練習(xí)4實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件5小結(jié)

5、及作業(yè)教學(xué)活動(dòng)詳情教學(xué)活動(dòng)1：創(chuàng)設(shè)問題情景，引入課題 活動(dòng)目標(biāo)引入本節(jié)課的內(nèi)容，讓學(xué)生了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)。解決問題激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。技術(shù)資源化學(xué)魔術(shù)：變色的杯子。吸引學(xué)生眼球，利用奇特的現(xiàn)象激發(fā)他們學(xué)習(xí)的興趣。再用PPT播放本節(jié)課重難點(diǎn)，讓學(xué)生了解本節(jié)課學(xué)習(xí)的關(guān)鍵點(diǎn)。常規(guī)資源化學(xué)儀器、藥品活動(dòng)概述魔術(shù)表演：“變色的杯子”：在盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中慢慢加入含有酚酞的鹽酸溶液，先出現(xiàn)紅色，很快變淡、消失。得出它們之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)引出今天要探討的課題離子反應(yīng)及其發(fā)生條件?！景鍟康诙?jié)   離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【展示學(xué)

6、習(xí)目標(biāo)】1理解離子反應(yīng)的概念。2.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫常見的離子方程式。教與學(xué)的策略魔術(shù)表演、展示PPT圖片。反饋評(píng)價(jià) 學(xué)生反應(yīng)強(qiáng)烈，興趣和探究欲望很高。課堂氣氛一下子活躍起來(lái)。教學(xué)活動(dòng)2：實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的本質(zhì)活動(dòng)目標(biāo) 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)解決問題 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析技術(shù)資源展示PPT圖片。常規(guī)資源化學(xué)儀器、藥品活動(dòng)概述【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究21】探究離子反應(yīng)的本質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLKCl溶液。無(wú)明顯現(xiàn)象2.向盛有2mLCuSO4溶液的試管里滴加2mLBaCl2溶液。有白色沉淀產(chǎn)生【學(xué)生討論、交流】從離子變化的角度分析上述現(xiàn)象?！緦W(xué)生得出結(jié)

7、論】一位同學(xué)代表小組發(fā)言。【總結(jié)】CuSO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來(lái)的Cu2+、SO42與KCl電離出來(lái)的K+、Cl的混合；而CuSO4溶液與BaCl2溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是SO42和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀?；瘜W(xué)方程式：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4  本質(zhì)：SO42-+Ba2+= BaSO4【flash動(dòng)畫展示反應(yīng)過程】引出離子方程式的定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。教與學(xué)的策略 分組實(shí)驗(yàn)，合作探究，總結(jié)提升。反饋評(píng)價(jià) 學(xué)生

8、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析準(zhǔn)確，達(dá)成目標(biāo)。教學(xué)活動(dòng)3：離子方程式的書寫步驟及練習(xí)活動(dòng)目標(biāo) 能正確書寫離子方程式解決問題 離子方程式的書寫步驟技術(shù)資源展示PPT圖片，flash動(dòng)畫展示常規(guī)資源學(xué)生討論，上講臺(tái)板演 活動(dòng)概述【老師過渡】離子方程式比化學(xué)方程式能從本質(zhì)上反映化學(xué)反應(yīng)，但是離子反應(yīng)方程式的書寫是一個(gè)很復(fù)雜的問題,要正確的書寫一個(gè)離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟。【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】離子方程式的書寫步驟(課本32頁(yè))例：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO41、寫出化學(xué)方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊相同的

9、離子（實(shí)質(zhì)是不參加反應(yīng)的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。第二步對(duì)同學(xué)們學(xué)生來(lái)說是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式?【板書】寫成離子的物質(zhì)：易溶且易電離：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶的鹽，其余的均寫成化學(xué)式?！緦W(xué)生練習(xí)】用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、硫酸中加入氫氧化鉀溶液2、氫氧化銅溶于稀硫酸3、碳酸鈣溶于鹽酸【學(xué)生板演】【老師點(diǎn)評(píng)】【學(xué)生練習(xí)】不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫：化學(xué)方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+H2OH+ OH-=H2O2NaO

10、H+H2SO4=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OH+OH-=H2O【學(xué)生討論】上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，這說明了什么？【教師總結(jié)】1酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH結(jié)合生成了H2O。H+OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。  2離子反應(yīng)揭示了反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處煱鍟侩x子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)

11、具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。【教師過渡】哪些離子之間可以反應(yīng)呢？ 教與學(xué)的策略學(xué)生單獨(dú)書寫，交叉糾錯(cuò)；教師重點(diǎn)講解。 反饋評(píng)價(jià)效果很好。教學(xué)活動(dòng)4：實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件活動(dòng)目標(biāo)掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件 解決問題實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析技術(shù)資源 flash動(dòng)畫展示常規(guī)資源 教材，化學(xué)儀器、藥品活動(dòng)概述【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究23】探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件            實(shí)   驗(yàn)現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLCuSO4溶液的試管

12、里滴加2mLNaOH溶液。 2.向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里滴加2mL鹽酸。 【學(xué)生討論、交流】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式。每個(gè)實(shí)驗(yàn)派一位同學(xué)代表小組發(fā)言結(jié)論：1.有藍(lán)色沉淀   Cu2+2OH-=Cu(OH)22.紅色逐漸消失   H+OH-=H2O3.放出氣泡   2H+CO32-=H2O+CO2【動(dòng)畫展示NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)過程】讓學(xué)生感受反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

13、:H+OH-=H2O，Na+、Cl-沒有發(fā)生反應(yīng)。【學(xué)生討論總結(jié)】?jī)煞N電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么?結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。【老師過渡】同學(xué)們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢?【學(xué)生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)?！緞?dòng)畫展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合過程】讓學(xué)生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具備離子反應(yīng)的發(fā)生條件并沒有發(fā)生離子反應(yīng).鞏固了離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！纠蠋熯^渡】學(xué)習(xí)離子反應(yīng)有很大的用途，如：1、檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在。2、用于混合物的提純。3、消除水中的污染物4、離子共存問題5、有關(guān)除雜質(zhì)的問題教與學(xué)的策略 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師重點(diǎn)講解反饋評(píng)價(jià) 效果明顯教學(xué)活動(dòng)5：小結(jié)及作業(yè)活動(dòng)目標(biāo)將本節(jié)課知識(shí)系統(tǒng)化解決問題學(xué)生回顧本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容 技術(shù)資源展示PPT圖片常規(guī)資源課本，學(xué)習(xí)資料活動(dòng)概述【老師小結(jié)】這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少；知道了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫?！咀鳂I(yè)布置】完成課本第34頁(yè)練