1生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）知識講解

1、生活中常見的鹽（基礎(chǔ)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會并練習(xí)粗鹽的提純。2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會鑒定碳酸根離子的方法?！疽c梳理】要點一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主要成分）物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O細(xì)小的

2、白色晶體，可溶于水白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng)： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 與可溶性堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH與酸反應(yīng)： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 與酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫分解：CaCO3CaO+CO2用途作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作

3、補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件?！疽c詮釋】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物質(zhì)。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過

4、晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計算產(chǎn)率?！疽c詮釋】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時：用玻璃棒攪

5、拌，加快粗鹽的溶解速率。（2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉(zhuǎn)移時；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗1.碳酸根離子的檢驗：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=N

6、aCl+H2O+CO22.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32離子（或HCO3）?！疽c詮釋】1.組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應(yīng)都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要點四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩

7、種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉 例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO

8、3=AgCl+NaNO3要注意，堿酸性氧化物鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）?！疽c詮釋】1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型，其特點為AB+CDAD+CB。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個條件都具備。3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿

9、中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點五、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同種類的鹽其化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對于其共性總結(jié)如下表所示：類 型反應(yīng)條件舉 例酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2C

10、O3=CaCO3+2NaOH鹽+鹽新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金屬+鹽新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點詮釋】 鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，鹽與金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！镜湫屠}】類型一、考查鹽的性質(zhì)和用途1.（2015杭州中考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列

11、說法錯誤的是（）A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C碳酸鈉溶液中存在OH D往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色【思路點撥】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的原因?！敬鸢浮緼【解析】A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH，故錯誤；B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變?yōu)樗嵝?，所以后溶液的pH降低，正確；C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH，正確；D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色，正確；故選A?！究偨Y(jié)升華】Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性

12、，這一點要特別注意。2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，你能做成功的家庭小實驗是（ ）檢驗自來水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、【答案】D 【解析】食醋可以和純堿反應(yīng)生成氣體，食醋不和食鹽反應(yīng)，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應(yīng)，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢?！究偨Y(jié)升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是（ ）A添加大量的亞硝酸鈉來保鮮

13、食品 B食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸【答案】A類型二、考查粗鹽的提純3.為了測定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì)）的純度，進(jìn)行如下實驗。（1）主要的實驗步驟有：溶解；稱量；過濾；計算；蒸發(fā)。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. （2）下列操作中錯誤的是（ ） A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱 B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出 C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱（3）某同學(xué)實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%。引起錯誤的原因可能是_（答一點）。（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。某同學(xué)要配制1000g

14、生理鹽水，他要稱取_g食鹽，量取_mL水?！敬鸢浮浚?）C （2）A （3）蒸發(fā)時水未完全蒸干（或稱量錯誤或計算錯誤）（4）9 991【解析】（1）粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量（粗鹽）、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量（精鹽）、計算。（2）蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。（3）氯化鈉的純度大于100%，說明蒸發(fā)時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤?！究偨Y(jié)升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時

15、用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。4.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：（1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號）。（2）操作中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外，你認(rèn)為還可采取等措施。（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號）。A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈C

16、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】（1）（）蒸發(fā)皿來回移動酒精燈（）【解析】（1）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)。（2）蒸發(fā)時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法。（3）精鹽制得率=×100%。中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。中蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。中蒸發(fā)后所得精鹽很潮濕，含有

17、部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高。中器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意?！究偨Y(jié)升華】本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關(guān)注意事項，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細(xì)心分析。舉一反三：【變式1】（2015福建中考）下列物質(zhì)的名稱和俗名對應(yīng)正確的是（ ）A碳酸鈣純堿 B氯化鈉食鹽 C碳酸鈉小蘇打 D氧化鈣熟石灰【答案】B【變式2】下列關(guān)于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（ ）A. 溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中B. 過濾時要使液面高于濾紙邊緣C. 蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時立即停止加熱D. 計算產(chǎn)率時，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量

18、7;粗鹽的質(zhì)量×100%【答案】D 【解析】溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣，會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時當(dāng)出現(xiàn)較多固體時才能停止加熱。故C不正確。【變式3】粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（ ） A. 過濾、溶解、蒸發(fā) B. 溶解、蒸發(fā)、過濾 C. 蒸發(fā)、溶解、過濾 D. 溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】D類型三、考查碳酸根離子的鑒別5.廚房里有兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請你用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來，簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?！敬鸢浮咳?/p>

19、少量兩種固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象的是食鹽?！窘馕觥考儔A中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！究偨Y(jié)升華】鑒別物質(zhì)要根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。6.小濤在廚房里取得一種白色粉末A，到化學(xué)實驗室進(jìn)行探究，結(jié)果如下圖：請回答下列問題：（1）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)（）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【解析】D通入澄清石灰

20、水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉。【總結(jié)升華】本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成等方面的內(nèi)容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現(xiàn)象可以推斷草木灰的主要成分是（ ） A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH【答案】B 【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來的是( )A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，與氫氧化鈉不反應(yīng)。類型四、考查復(fù)分解反應(yīng)7.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀鹽酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液【答案】D 【解析】能否