342溴與海水提溴同步檢測(cè)魯科版必修1

1、3. 4. 2 漠與海水提漠課下綜合檢測(cè)1. 盛液漠的試劑瓶中加入一定量的水，其目的是（A. 制得漠水B. 比較漠和水的密度C. 將 D. 防止液漠揮發(fā)液漠隔離空氣解析：選D因?yàn)槟讚]發(fā)，且漠在水中溶解度不大，在保存漠時(shí)為防止漠揮發(fā)常加入少量水形成水封。2. 下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳水和四氯化碳汽油和植物油解析：選C A項(xiàng)，酒精和水互溶不分層； B項(xiàng)，碘易溶于 CCL,不分層；C項(xiàng)，水和 CCh分 層，可用分液漏斗分離； D 項(xiàng)，汽油和植物油互溶。3. 在盛有 KI 溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳溶液振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）

2、A. 上層紫紅色，下層接近無(wú)色B. 均勻、透明、紫紅色C. 均勻、透明、無(wú)色D. 上層接近無(wú)色，下層紫紅色解析：選D滴入氯水后發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12=2KC1 + L,加入CCh后，L被萃取到CCL中，使上層的水層幾乎無(wú)色，下層呈紫紅色。4. 分離NaCI與D的混合物所用的最簡(jiǎn)單方法是（）A. 溶解、過(guò)濾B. 加熱C.溶解、萃取D.加入AgNOS溶液、過(guò)濾解析：選 B D 易升華，加熱時(shí)固體 I? 轉(zhuǎn)化成蒸氣，冷卻又變?yōu)楣腆w碘。5. 下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（）A.漠水和碘水B.漠水和氯水C. NO?和漠蒸氣D.漠水和稀硫酸解析：選D Br2 CL、HNOS勻能把廠氧

3、化成I2,稀硫酸與廠不反應(yīng)。6. 將下列物質(zhì)分別加入漠水中，漠水顏色不變淺的是（）%1 KC1晶體HA氣體?CCL Mg（ 5） NaOH N2Ca03 ?Na2SO3 ?FeBr2B . D.均不可A. C.解析：選 C漠與KC1不反應(yīng)，與 H2S反應(yīng)：Br2+HS=S I +2HBr,漠可被CC1萃取而使水層顏色變淺，漠與Mg反應(yīng)生成MgBi2,漠與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaBr和NaBrO,漠水中 的HBr可與NapCO反應(yīng)，Br?可氧化NaAO及FeBg因此漠水顏色不變淺的只有。7. 已知某溶液中 Cr Br 、的物質(zhì)的量之比為 2 ： 3 ： 4, 現(xiàn)欲使溶液中 Cl、 Br、 廠物

4、質(zhì)的量之比為 4:3:2,那么要通入CL的物質(zhì)的量是原溶液中的物質(zhì)的量的()11231-1解析：選C設(shè)原溶液中 Cl、BT、的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol, 4 mol,則根 據(jù)反應(yīng)方程式 Ch + 2r=I 2 + 2Cr,可知只要通入 1 mol C1 ”就可使溶液中的廣由4 mol降到2 mol,而Cl_由2 mol增至4 mol, BrA的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入 的CL與原溶液中廠的物質(zhì)的量之比為&某同學(xué)從科普書(shū)中摘錄了從海水中提取澳的方法，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，然后回答問(wèn)題。在海水中漠以漠化鎂和漠化鈉形式存在。經(jīng)過(guò)曬鹽后的鹵水中，漠的含量提高了100 倍左右，只要把

5、鹵水加入反應(yīng)塔中，通過(guò)氯氣和水蒸氣蒸憾，就可以把“漠”蒸出來(lái)。也有借助煤油從海水中提取漠的，煤油用過(guò)之后，還可以回收。土法提取漠可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化猛氧化濃鹽酸制取氯提取漠。請(qǐng)回答以下幾個(gè)問(wèn)題:(1) 鹵水中通入C1,時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2) 通過(guò)水蒸氣就可把漠蒸出來(lái)的原因是(3) 借助煤油從海水中提取漠是利用了漠 的性質(zhì)。解析：海水提漠的方法是首先濃縮海水，再用氧化劑將Br氧化成 Br”由于Br?易揮發(fā)、易溶于有機(jī)溶劑，所以可利用通入水蒸氣或加入煤油的方法將漠提取出來(lái)。答案： (l)2Br + CL=Br2 + 2Cr(2) 漠單質(zhì)易揮發(fā) (3) 易溶于有機(jī)溶劑9. 實(shí)驗(yàn)探

6、究是體驗(yàn)知識(shí)產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、漠、碘的氧化性強(qiáng)弱比較鉀試實(shí)驗(yàn)藥品： NaCl 溶液、 KBr 溶液、 KI 溶液、氯水、漠水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCI溶液+氯水+ ImLCCI”振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、漠、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CC14,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+ 1 mLCCL振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1) 完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是(2) CCh在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是(3) 在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為 (4) 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是一改進(jìn)

7、的辦法是 。(5) 實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是什么？怎樣將實(shí)驗(yàn)中碘的CCh溶液分離岀來(lái)？解析：根據(jù)反應(yīng)原理判斷反應(yīng)產(chǎn)物，并通過(guò)在萃取劑CCh中的顏色驗(yàn)證，漠在 CCh中 顯橙紅色，碘在 CCX中顯紫色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 CL與L的氧化性強(qiáng)弱，但整個(gè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有比較Br:與L的氧化性強(qiáng)弱，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)改用漠水。答案：(D試管、(膠頭)滴管(2) 萃取劑(3)從無(wú)色變到橙色(或橙紅色或紅棕色)(4) 沒(méi)有比較Br：和L的氧化性強(qiáng)弱將實(shí)驗(yàn)中的氯水改成漠水(或?qū)⒛卧诘矸?KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色)(5) 溶液分層，上層無(wú)色，下層紫色將混合液注入分液漏斗中，靜置分層后，從下口放岀碘的CCh溶液，從上口倒岀上層溶液。1

8、0. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： w|海帶灰|海帶灰懸濁液|含碘離子溶液MnOz+HiSOi稀，含碘溶液| 提取咚|含碘的苯溶液請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 步驟所用的主要儀器是 步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是(3) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 (4) 步驟中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法解析：(1)分液的主要儀器為分液漏斗。(2)物質(zhì)分離的方法有：固液分離用過(guò)濾，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸憾。(3)T的還原性比 CL強(qiáng)

9、，MnO具有強(qiáng)氧化性，酸性條件 下能氧化CL,因此也能氧化(5)檢驗(yàn)單質(zhì)碘可以利用碘的特性：遇淀粉變藍(lán)色。答案：(1)分液漏斗 過(guò)濾 蒸館(3) 2 廠 + MnO+ 4H +=Mri+ +12+2 比 0(4) 苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的大(5) 取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否岀現(xiàn)藍(lán)色，如變藍(lán)，說(shuō)明有單質(zhì)碘11. 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的 稀氯化亞鐵溶液中，加入1? 2滴漠水，振蕩后溶液呈黃色。(1) 提岀問(wèn)題Fe3+與 Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2) 猜想%1甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2,故上述實(shí)驗(yàn)

10、現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃 色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。%1乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色 是含所致。(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)岀兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚駄試液b.四氯化碳(試劑填序號(hào))c.無(wú)水酒精d.硫氧化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)岀丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展氧化性：Br2Fe3+o故在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1? 2滴漠水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o%1

11、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在漠化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是（填離子符號(hào)）。%1在100 mL FeBr2溶液中通入2. 24 L C1,標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br_被氧化成單質(zhì)Bn,則原FeBn溶液中FeBQ的物質(zhì)的量濃度為解析：（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的岀發(fā)點(diǎn)應(yīng)從檢岀Fe：檢不岀Br?開(kāi)始，考慮所選試劑及現(xiàn)象。由于氧化性 Ci2Br2Fe3+,在FeBr?溶液中加入氯水，則首先被氧化的是Fe：若有部分Br-被氧化，則Fe+應(yīng)已全部被氧化。該FeBrz的物質(zhì)的量為 x mol,則有 x mol Fe 2x mol Br根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知x=0.2.邈22.0. 1 molMFeBrJ

12、 = 0. T L =1molL_1o答案：（2）Fe”方案1bCCI4層無(wú)色方案2d溶液變紅色,、2+3+ 2Fe +Br 2=2Fe + 2Br Fe+ 1 mol ? L _碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課下綜合檢測(cè)1. 下列物質(zhì)中碳元素只有氧化性的是（）解析：選D碳元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性2. 將Ca （HC0） 2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量的Na02,最后得到的氣體是（）A. COB.H2OC. N 2D. 0 2解析：選 D Ca(HC0) A,CaC0 3 I +C0 2 t +H 20, 2Na 2O2 + 2H 20=4Na0H + 02 f , 2Na 202 + 2C(F2

13、Na2C03+O23.將足量CO通入KOH和Ca（ 0H）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量5）和通入CO?體積（0的關(guān)系正確的是（）解析：選D C02通入KOH和ACa（0H） 2的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下幾個(gè)階段%1產(chǎn)生沉淀階段：C02+20fr+Ca+=CaCCU + 比 0；%1無(wú)沉淀產(chǎn)生階段：0+20 曠=（30 廠 + 比 0,CO r+CO2+2O=2HCQr%1沉淀溶解階段：2+CO + CaC0 3+H0=Ca + 2HC0F。4. 要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是（）A. 通過(guò)澄清的石灰水B. 通過(guò)灼熱的炭層C. 通過(guò)水D. 通過(guò)灼熱的氧化銅粉末解析：

14、選D 氧化碳與二氧化碳性質(zhì)的不同是它有還原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇具有氧化性的物質(zhì)把它反應(yīng)掉，氧化銅具有一定的氧化性，故可用于除CO?中的CO5. 氣體X與赤熱的炭反應(yīng)得到一種無(wú)色氣體Y, Y和灼熱的氧化鐵反應(yīng)又得到X和鐵，則X和Y依次是（）A. CO、CO2C. O2 COB. H2O (g)、H2D. CO2、CO解析：選D Y能將FdOs還原為Fe,則丫具有還原性，又知 丫是炭與氣體 X反應(yīng)生成的，故Y為CO, X為CO6. 高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng) C+O2ASCO2 C+CO2=S 2CO%1 3C0+Fe（墮遇 2Fe + 3C0 2%1 CaCO3=CaO+CO2 f CaO

15、 + S i O2=CaS i 0 3 其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A. 1 個(gè) B. 2 個(gè)C. 3 個(gè)D. 4 個(gè)解析：選B反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。7. 能夠證明溶液中一定大量存在COT的是（）A. 加入 AgN0；i 溶液有白色沉淀產(chǎn)生B. 加入鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁C. 加入CaCP時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D. 加入Ba （OH） 2溶液有白色沉淀，再加鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C所述解析：選C A項(xiàng)，溶液中含 C1時(shí)加入AgNO溶液也產(chǎn)生白色

16、沉淀；B項(xiàng)，溶液中可能 含有 HCO；F C 項(xiàng)，反應(yīng)原理為：Ca2+ + COr=CaCO3 I , CaCO 3+2H+=Ca2+CO2 t +H 2O, CO 2+Ca（OH）2=CaC0 ; +H2O： D項(xiàng)，若溶液中含 HC也能產(chǎn)生該現(xiàn)象。8. 將CO通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入C0,體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下圖所示。則石灰水濃度為（）沉淀質(zhì)A. 0. 03 mol ? L1C. 0. 025 mol ? IT解析：選D CO2通入石灰水中發(fā)生的反應(yīng)為:B. 0. 015 mol ? L1D. 0.012 5 mol ? ITCa(0HL + C02=CaC(

17、M +比 0, CaC0 :! + C0 2+H20ACa(HC0)2,合并兩反應(yīng)可得:Ca (0H) 2+2C0=Ca (HCO) 2,77 Ca(OH)3nCa(0H) 2=1.25X10 mol56 mLXlOf L ? mL 1 -22. 4 L ? moF9. 為探究CO與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）請(qǐng)寫(xiě)岀CO與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）原因。選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是（3）甲、乙、丙

18、三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性均存在問(wèn)題，該方案是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中是否含有Nag（簡(jiǎn)述所有試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論） o解析：CO與過(guò)量的 NaOH發(fā)生的反應(yīng)為 C02 + 2Na0H=NaC03+H0,將此方程式改寫(xiě) 為離子 方程式即可；（2）甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)均是利用CO與 NaOH反應(yīng)后，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng) 減小，而發(fā)生一系列現(xiàn)象；（3）NaOH溶液具有腐蝕性，若用甲裝置，操作不當(dāng)可能會(huì)腐蝕手指；（4）證明產(chǎn)物中是否含有NaCO,利用C（ T與Ba”反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或遇酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。答案：0 + 20 =（ !）廠+岀0（2）甲 試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中（或乙氣球脹大 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大或 丙燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶）（3）甲（4）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鍥溶液，若有白色沉淀生成， 可證 明有NazCOs存在（其他合理答案也可）10. 將一定體積的 CO通入到一定濃度的 NaOH溶液中，為了