最新人教版九年級下冊化學全冊知識點大全(精華版)

1、最新人教版九年級下冊化學全冊知識點大全（精華版）第八單元金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)及用途：（1）物理性質(zhì)：大多數(shù)的金屬呈 銀白_色，（但是銅呈_支_色，金呈 二_色）；常溫下 為_固體（但是汞為_液體_體）；具有良好的_%曳_性、_營匙_性和_延展_|生。（2）用途：決定金屬用途的因素有：是否經(jīng)濟、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否污染環(huán)境和是否便于廢物回收2.合金：（1）概念：在金屬中加熱熔合某些 金屬_禾口_非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。例如：生鐵和鋼是含_碳量 不同的鐵的兩種合金， 其中生鐵的含碳量約為 _2%4.3% 鋼的含碳量為 0.03%2%_（2）合金的性質(zhì)與金

2、屬相比具有的優(yōu)點是硬度大、耐腐蝕性好、熔點低。1、通過觀察上面的表格，你對金屬的物理性質(zhì)又有哪些新的認識？一般情況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：鉛的硬度小，而鐵的硬度大3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？鴇的熔點高，錫的熔點低；如果用錫，則錫絲易燒斷。4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？銘硬度大，耐磨、美觀，又防銹；金的價格高、硬度小如果鍍金則會增加成本且不耐用。5、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的價格比銅高許多6、考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的性

3、質(zhì),還需要考慮那些因素？是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價格、對環(huán)境的影響7地殼中含量最高的金屬元素鋁8人體中含量最高的金屬元素鈣9目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵10導電、導熱性最好的金屬銀考點二、金屬的化學性質(zhì)1.金屬的化學性質(zhì)（請完成化學方程式）性質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)化學方程式點燃特征現(xiàn)象分析與反應(yīng)銅2Cu+O2=2CuO «紅色固體變H色金屬能否也氧氣反應(yīng)，及反應(yīng)的難易和劇烈程度，可反映出金屬的活潑性鐵Fe+O2=Fe3O 火星四射，生成黑色固體。鎂2Mg+Q=2MgO點燃發(fā)出 耀眼的 白光，生成 白色 固體。鋁Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固體與反應(yīng)鎂+鹽酸鎂+

4、硫酸Mg+2HCl=MgC2+H2TMg+HSQ=MgSGHJ金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色無 變化。金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度，可反映出金屬的活潑性_。鐵+鹽酸鐵+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2 fFe+HSQ=FeSO+HJ金屬表面有_氣?_產(chǎn)生，溶液由_ 無色變?yōu)闇\綠色。鋅+鹽酸鋅+硫酸Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 fZn+HSQ=ZnSO+Hj金屬表面有_氣?包_產(chǎn)生，溶液顏色 無變化。與溶液反應(yīng)鐵+硫酸銅Fe+CuSO=FeSO+Cu鐵絲表面有 紅色固體銅 生成，溶液由_B _色變成_淺綠_色?；顫姷慕饘倌馨裚不活潑 的金鋁 + 硫酸銅2Al+ 3CuSO4

5、=Al2 (SO) 3+3Cu鋁絲表面有 紅色固體_生成，溶液由_B _色變成2_色。屬從它們的溶液 中置換出來，可 反映出金屬的活潑性順序銅+硝酸銀Cu+2AgN&Cu (NO) 2+2Ag銅絲表面有銀白色_生成，溶液由無_色變成_ji _色。2.金屬活動性順序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag PtAu.鉀鈣鈉鎂 鋁，鋅鐵錫 鉛（氫），銅汞銀柏 金.（1）金屬活動性順序中位于 H面的金屬才能置換出酸中的氫（注意：不是氫氣）。（2）排在H前_的金屬能把位于后面的金屬從它們的_i_溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發(fā)生置換出金屬的

6、反應(yīng)。因為這些金屬在常溫下就能與水反應(yīng)，不能置換出化 合物溶液中的金屬。（3）鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成_+2價的 鐵離子化合物。16用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？資源豐富、無毒輕便、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工17日常生活中，用于家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的銀白色金屬是銀（Ag）,溫度計中填充的金屬是 汞。家用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有導熱性 性，鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有 延展 性。18合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。注意：合金中并非都是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。19合金與組成它們的金屬

7、的性質(zhì)比較，有哪些有點？答：合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性強。20結(jié)論：合金與純金屬相比更大的硬度、較低的熔點、更高的強度（韌性好，耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）、更好的抗腐蝕性能22、生活中為什么大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？鋁合金的硬度比鋁大。23、鋁合金用于制造飛機是利用了什么性質(zhì)？鋁合金的硬度大、密度小。24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備、制造人造骨等25、用鈦-饃形狀記憶合金制成的人造衛(wèi)星天線：形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的

8、自動控制開關(guān)， 以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。金屬的T質(zhì)：4Al + 3O 2 = 2Al 2Q26為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用7、加快鐵生銹速率的情況：離子化合物的存在（氯化鈉）、酸性污染物的存在（酸雨）、高溫（加快化學反應(yīng)速度）、經(jīng)刮擦或凹凸扭曲表面 （增加接觸面）、較不活潑金屬接觸（置換反應(yīng))。5、鐵生銹：1.鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質(zhì)相互作用。(緩慢氧化，放熱)；2.在有酸性和鹽條件下會加快生銹速率；3.鐵銹(混合物)的主要成分是氧化鐵FezQ,紅棕色.鐵生銹的條件：與氧氣(或空氣)接觸

9、、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等6、根據(jù)銅綠的化學式 Cu2(OH)2CO分析銅生銹的條件又是什么？答、與氧氣、水和二氧化碳接觸考點三、金屬資源的利用和保護1.煉鐵：(赤鐵礦：FezQ、磁鐵礦：Fe3Q、鋁土礦：Al 20、輝銅礦：CuS)(1)工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，用一綾J乍還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來；(2)工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 和空氣。設(shè)備是高爐 。(3)寫出煉鐵高爐內(nèi)煉赤鐵礦的主要化學方程式 Fe2Q+3CO=2Fe+3CO ; 高溫高溫一CO+C=2CO; C+O 2=CO2、實驗室用CO還原氧化鐵的實驗：刁5(1) 實驗現(xiàn)象是;黑色固體逐漸變成紅色澄

10、清石灰水邊渾濁。M小(2) 反應(yīng)的化學方程式： Fe2c3+3CO=2Fe+3CO ;CO2+Ca (OH 2=CaCOj +H2O(3) 實驗中應(yīng)先進行的步驟是：先通CO ,目的是排除管內(nèi)的空氣(4)澄清石灰水的目的是吸收CO ;(5)放置最后一個酒精燈的目的是：除去多余的CO防止CO污染空氣。3、金屬資源的保護：(1)金屬的腐蝕與防護鐵生銹的條件：鐵與 水 和 空氣一共同發(fā)生化學反應(yīng),生成鐵銹(主要成分Fe2Q), 該反應(yīng)屬于 化合反應(yīng)。? (2)防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持干燥 和 隔絕空氣外，常采用a. >成保護層;b. _改善腐蝕環(huán)境; c.在鐵制品中加入金屬銘、饃,改變內(nèi)部

11、結(jié)構(gòu)等。(3)保護金屬資源的有效途徑：a.防止金屬的腐蝕 ；b.回收利用廢舊金屬；c.合理有效開采礦物；d.尋找金屬的代 用品 。（4）廢舊金屬回收利用的意義：a. _節(jié)約金屬資源_; b. _減少對環(huán)境的污染_;溶液的性質(zhì)考點一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定 的混合物。2、溶液的特征：均一、穩(wěn)定、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的組成 相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時溶質(zhì)不會從溶劑中分離 出來。3、組成：溶液是由 溶劑 和 溶質(zhì) 組成。 溶液 的質(zhì)量= 溶質(zhì)的 質(zhì)量+溶劑的 質(zhì) 量2NaCl+屋O+COT ,反應(yīng)后形成的溶液中，溶

12、質(zhì)是 _ NaCl 一 生成的水和原溶液中的水是 溶劑。f、有的物質(zhì)溶解時可能吸熱，有的物質(zhì)溶解時可能放熱：擴散過程：會吸熱；水合過程：會放熱，擴散過程= 水合過程：溫度變化不明顯吸熱=放熱，擴散過程 水合過程：溫度降低吸熱放熱擴散過程冰合過程：溫度升高吸熱放熱10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物3、特征：不均一、不穩(wěn)定4、用途：醫(yī)藥上的銀餐是 BaSO的懸濁液；粉刷墻的涂料也是懸濁液；農(nóng)業(yè)上，把農(nóng)藥配成乳 濁液或懸濁液節(jié)約農(nóng)藥，提高藥效（如,波爾多藥是懸濁液）.11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加

13、入某溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：（1） 一般說來，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果還能再溶解，則說明是不飽和溶液。（2）有未溶解的溶質(zhì)時為飽和溶液。飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？答：對于不同溶質(zhì)來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。12、1溶解性：通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性；2、影響因素：溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。且受溫度等外界條件的影響。

14、3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示13、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（符號S）4.固體溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法；溶解度曲線。5.溶解度曲線 的意義：1:同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2:曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3:曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。4、大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。6、溶液飽和方法：1、降溫結(jié)晶（又叫

15、冷卻熱飽和溶液法），適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如：KNQ ; 2、蒸發(fā)溶劑法，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如：NaCl ; 3、升溫結(jié)晶，適合溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。7、粗鹽提純：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發(fā)結(jié)晶3、蒸發(fā)操作過程中的注意事項：a、注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3; b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；c、不能蒸干，應(yīng)當析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈，利用余熱蒸發(fā)至干三、氣體的溶解度1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa, 一定溫度時溶解在 1體積水里達到

16、飽和狀態(tài)時的氣體體積。2、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。溶陰昉量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)也必溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1,、質(zhì)量分數(shù)的是否改變果敢錢皿若干JbmK廄發(fā)水 M希強題小說哂旃 Wi»i - 交小 不變 不交 交大交小旃刑例*安小 交大 變小 不變不交相雁崎安小 交大 變小交大交小痼*分數(shù)不變交1、 重大史大變小6、對于某溫度下的不飽和溶液:的江”皿落城航量溶質(zhì)質(zhì)量分批誨菽刈*7、對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液m量分期場髀螭頻量x

17、 11假實觥成的落液麻量(未溶解的固體不能當成溶質(zhì)來計算)8、溶液稀釋問題稀釋方法：向濃溶液中加水解題突破口：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，但溶液質(zhì)量改變即：M濃XW衣=“稀* W稀M=pv M 稀=Mt+M 水3、溶液變濃問題? 變濃的方法：加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑、? 解題突破口 ：?(1)加溶質(zhì)：溶液的質(zhì)量改? 變濃后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+加入的溶質(zhì)質(zhì)量， 變?(2)蒸發(fā)溶劑：? 無晶體析出時，蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量改變4、濃、稀溶液混合問題?解題突破口 :? 混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+ 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 混合后溶液的總質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量+稀溶液的質(zhì)

18、量4、乳化現(xiàn)象洗滌劑有_鬼弦_作用，它能使小液滴(如植物油)_分散到液體里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是乳化，后者是溶解 ，還可以用 肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是 乳化一?？键c二、溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進行化學反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_強/(2)動植物對養(yǎng)料的運輸、吸收只有在溶?夜 的環(huán)境中才能進行?？键c三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：一定 溫度_下，在一定量的 浴劑里,不能再繼續(xù)溶解某種 尸質(zhì)_的溶液， 叫做這種溶質(zhì)的飽和 溶液，還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2

19、、判斷方法當溶液中有未溶的固體溶質(zhì)時，若固體溶質(zhì)不再減少，那么該溶液是_皿的，若固體物質(zhì)在減少，那么該溶液是不飽和 的；當溶液中沒有未溶的固體溶質(zhì)時，可向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若不溶解，則原溶液是 飽和的，若繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和 的。(3)飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是 加溶劑 或減少溶質(zhì)、升高溫度。不飽和溶液 轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 蒸發(fā)溶劑 或J口溶質(zhì)二 降低溫度。其中改變溫度的方法對氣體、 少數(shù)固體(如 Ca(OH)2 )等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是不適合的。3、飽和溶液 一不一定 是濃溶液,不飽和溶液 不一定是稀溶液。對于同一溶質(zhì)來說，在 一定溫度下，它的飽和溶液總比不

20、飽和溶液要>。4、不同的物質(zhì)在水中的溶解能力不同，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力也不同考點四、固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達到 飽和斗犬態(tài)時所溶解的_ 質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度，如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質(zhì) 在水中的溶解度。(2)溶解度四要素：一定溫度、100克溶劑 二 飽和狀態(tài)、 質(zhì)量。16(3)影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)外因：主要是_溫度溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20C)>10g1g10g0.011g<0.01g101 kPa, 一定溫度時，溶解在 _1體積的水中達到 飽和(4)溶解性與溶解度的關(guān)系：考點

21、五、氣體的溶解度(1)概念：是指該氣體在壓強為狀態(tài)時的氣體體積(2)影響因素：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；外因：主要是 溫度 和 壓強(3)應(yīng)用：打開汽水時(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強 有關(guān);喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，如 果有的話，那汽水就有二氧化碳 (CG+Ca (OH2)=CaCoJ +H2。方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳?？键c六、溶解度曲線1、點表木的意義：A點：表示t0C時，物質(zhì)X的 飽和 溶液，且有固體未溶解。B點：表示t0C時，物質(zhì)X的

22、溶解度 為a克,(此時也表示表示t0C時，物質(zhì)X的_B_溶液)。C點：表示t C時，物質(zhì)X的 不飽和 溶液。2、交點的意義：港艇也HrD點：表示t0C時，X、Y兩物質(zhì)的 溶解度 相同,都為a克。3、獲得提純的方法：物質(zhì)X溶解度受溫度影響 _大,提純用 冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)的方法(如KNO鹽鹽在水溶液中能解離出 陽離子 和酸根陰離子氯化俊NH4CI、碳酸鈉 Na2CO、氯化鐵FeCl 3、硝酸鉀 KNO3、FeSQ硫酸亞鐵、K2CO碳酸鉀、強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽全溶；氯化物中 AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO不溶；碳酸鹽中只有 K2CO、Ng2CO、(NH4)2CO 可溶。,0 t 限度七考

23、點4濃鹽酸、濃硫酸的特殊性質(zhì)。物質(zhì)丫溶解度受溫度影響 小 ,提純用 蒸發(fā)溶劑 的方法(如NaCl)考點七、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(1)濃鹽酸是 無 色 有刺激性氣 味的 液 體，打開瓶蓋后可看到白霧,具有 揮發(fā) 性。(2)濃硫酸是 上色且味的 體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有_吸去_生、_脫水性性和腐蝕性?！咀⒁狻肯♂対饬蛩釙r，一定要把濃硫酸 沿著器壁慢慢倒入水 中，并不斷攪動。原因是濃硫酸密度大 且溶于水時會 放出大量的熱 ，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。由于濃硫酸具有吸水性，常在實驗室用做干燥劑，可干燥。2、Hb、CO等氣體。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，否則

24、制得的氣體里會混有HCl氣體。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量_亞-質(zhì)量分數(shù) 變??；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量 變大_,質(zhì)量分數(shù) 變小，所以它們都要密封呆存?！颈嫖觥堪嘴F和白煙白霧：白霧的成分是 小液滴。如濃鹽酸敞口時,可看到 鹽酸小液滴，這是揮發(fā)出來的HCl氣 體與空氣中的水蒸氣結(jié)成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是 固體小顆粒。如磷在空氣中燃燒冒白煙，這是 五氧化二磷 的固體小顆粒?？键c5稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途。1、酸的化學性質(zhì)：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出相同的H+,所以化學性質(zhì)相似。酸的化學性質(zhì)舉例(鹽酸)舉例(硫酸)酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變紅，無

25、色酚Mt 小艾色。酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽+ 氫氣鐵釘放入稀鹽酸中Fe+2HCl=FeCl 2+H4實驗室制氫氣的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl 2+Hd酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽+水工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O用稀硫酸除去鐵銹Fe 2c3+3H2SO=Fe(SO4)3+3H2O酸和堿反應(yīng)生成鹽和水：中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：3HC1+A1 (OH 3=AlCl 3+3H2O氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu (OH 2+H2SO=CuSO+2Ho酸和與某些鹽反應(yīng)牛成新酸和新鹽實驗室制取CO2HCl+CaCQ=H2CO+CaCb鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)H

26、Cl+AgNQ=AgCl 1 +HNO泡沫滅火器原理AlCl 3+3H2CO= Al(OH) ? J + 3CO ?X根鹽與稀硫酸反應(yīng)BaCl 2+HSQ= BaSOd +2HCI【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣 考點6氫氧化鈉、氫氧化鈣的制?。嚎捎?CaO_T水反應(yīng)制得，其反應(yīng)的方程式1、常見堿的化學式，俗稱，用途名稱化學式俗稱物理性質(zhì)用途氫氧化鈉NaOH燒堿、苛性鈉、火堿白色固體，易溶于并放出大量熱量，易吸收空氣中的水分而_潮濕氣體的干燥劑，如干燥H2、_。_、_CO_ _NH3_ _CH4_ N2等,氫氧化鈣Ca(OH 2,_白_色 固 體,_曷溶于水，水溶 液俗稱_后次水_,有

27、_強堿_性可附十改良酸性土壤,水溶液附于檢驗CO2 ,石灰漿用于粉墻，CaO+HO=Ca (OH 2,該反應(yīng)放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。ABCD其中A的現(xiàn)象是試管內(nèi)形成一段水柱；B的現(xiàn)象是 燒杯中的水有一部分被壓倒錐形瓶中 ；C的現(xiàn)象是形成一段水柱；D的現(xiàn)象是氣球變大 。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)了?？键c8中和反應(yīng)的概念和對反應(yīng)的實質(zhì)的探究。1、定義：酸和堿作用生成_/_和_丞_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是 H+和OH反 應(yīng)生成H 2。【注意】在做中和反應(yīng)實驗時，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，為了防止加入的酸過量或不足，使中和反應(yīng)恰好完全進行，就需在堿 中加入 紫色石蕊 試液，

28、使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出熱量。中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng) 。2、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。(1)改良土壤的酸堿性：在農(nóng)業(yè)上人們用適量的_Ca (OH 2 中和土壤的酸性。(2)處理工廠的廢水：用 Ca (OH 2中和硫酸廠的污水，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO = CaSO4 +2H2O(3)用于醫(yī)藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂堿性物質(zhì)；用含_堿性 物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過多Mg (OH 2+2HCl=MgC2+2H2O;第十一單元 鹽 化肥考點一、常見的鹽化學名稱氯化鈉

29、碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打或堿灰小蘇打石灰后、大理石化學式NaClNa2CONaHCOCaCO組成的共同點一般都含有金屬陽_離子和 酸根陰 離子1.氯化鈉(1)用途：是常用的 食鹽。生理鹽水是0.9%的 NaCl溶液，還可用于消除積雪等。(2)誤食工業(yè)用鹽會引起人體中毒，主要因為工業(yè)用鹽的成分為亞硝酸鈉( NaNO(3)粗鹽提純：溶解、 過濾、 蒸發(fā)、結(jié)晶。蒸發(fā)：蒸發(fā)時，要用 玻璃棒 不斷攪拌，以防 溶液沸月飛濺,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 白 色固體 時,停止加熱。利用 余溫 使濾液蒸干。玻璃棒的作用。溶解時攪拌，加速食鹽溶解 ：過濾時 引流，蒸發(fā)時 攪拌，防止液滴飛濺2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和

30、碳酸鈣(1)與鹽酸反應(yīng)(請寫化學方程式)：碳酸鈣：CaCO3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO2+H2O碳酸氫鈉：NaHCO+HCl=NaCl+ WO+COT碳酸鈉：Na 2CO+2HCl=2NaCl+ HzO+CO(2) CO3-和HCO3的檢驗將少量待測樣品加入試管中，再滴加_HCl,若觀察到有_”_產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 中，若觀察到溶液 變渾濁 ,則樣品中有CO2-或HCO-。 333、硫酸銅：福_色固體，能溶于水，水溶液呈 _B_色，所以可用于檢驗 Cu+_Q農(nóng)業(yè)上用硫酸銅與生石灰混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒?？键c二、復分解反應(yīng)1 .概念：由兩種_化合物相互交

31、換成分_,生成_另外兩種化合物的反應(yīng)。2 .發(fā)生條件：當兩種化合物相互交換成分 后有沉淀或有氣體_或有_生生成?？键c三、鹽的相似化學性質(zhì)(在橫線上寫出2個化學方程式) 鹽+金屬一新鹽 + 新金屬 Fe+CuSQ=FeSO+Cu ; Zn + CuSO4=ZnSO + Cu 鹽+酸一新鹽 + 新酸 CaC(3+2HCl=CaCl2+HO+COT ; HbSO+BaCQBaSO J +2HC1 ; 鹽+堿一新鹽 + 新堿 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl ; Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 + NaOH鹽 + 鹽一兩種新鹽 _ Na2SO+BaCl2=2NaCl+BaS

32、O J _ ; N&COCaCl2=2NaCl+CaCOj ;考點五、化學肥料一、如何合理的使用化肥和農(nóng)藥：1.合理使用、2.有機肥與化肥?!合使用、3.減少劇毒農(nóng)藥的使用，開發(fā)高效低毒農(nóng)藥、4.大力發(fā)展無土栽培植物。二、不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染(1)化肥：一方面化肥中含有一些 _重金屬 元素。有毒有機物_和_放射性物質(zhì)_物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大氣的污染。(2)農(nóng)藥：農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對農(nóng)作物 的污染和對人體的危害。3.使用注意事項錢態(tài)氮肥不能與 堿性物質(zhì) 混合使用或接觸,因為 NH；與OH-能發(fā)生反應(yīng)，放出氨氣，

33、使 肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO = CaSQj +2HON。檢驗錢根離子白方法是：，加入濃氫氧化鈉溶?夜，加熱常見離子的鑒定方法。離于鑒定方法現(xiàn)象+H方浮-：取少量石蕊溶液滴入被測溶液變紅方法二：取少許溶液加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生nh4加入少許HCl溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢僉產(chǎn)生的氣體艾籃CiT滴入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成Fe3+商入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成OH51:滴入石蕊溶液笠籃“法二：滴入酚酗:溶液變紅C02- 或 HCO3滴入HCl ,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁1、離子共存：即互相不發(fā)生反應(yīng)常見不能共存的離子：? 與H+不能共存白離子：OH、CO2-、HCO? OH: H+、NH+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子CiT、Fe3+、M、Al 3+? CO2-:及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+第十二單元化學與生活1 .人類攝取的食物中含有 蛋白質(zhì)一、_批類、油月旨、_維生素二 無