2019和平區(qū)高三化學(xué)一模

1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分。答題時(shí)，請將第卷每小題答案選出后，用2B鉛筆涂在答題卡的相應(yīng)位置上，若僅答在卷子上則不給分。將第卷各題的答案直接答在答題卡相應(yīng)位置上。祝同學(xué)們考試順利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷（選擇題 共36分）選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1中國傳統(tǒng)詩詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（ ）。A“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛

2、前川”，“ 紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到C“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“ 柳絮”的主要成分為纖維素2乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是（ ）。A苯和溴水共熱生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)3下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇

3、的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大4a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()。A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)5電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）。A圖乙中Cr2O7

4、2-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2C圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀6常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。A常溫下Ka1（H2X）的值約為10-4.4B曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H+) c(OH-) D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+) c(HX-)c(X2-)c(

5、OH-) = c(H+)第卷（非選擇題 共64分）注意事項(xiàng)：1用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在試卷上。2本卷共4題，共64分。7（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：I（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_。（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_mol Cl2。步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步驟若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量C

6、l2，可向其中加入_溶液。（1）Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是_。（2）步驟由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_（填序號(hào)）。A B C D （3）判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是_。OH用Mg制成的格式試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線1）RCHO2）H3O+Mg無水乙醚如下：RBr RMgBr RCHR（R：烴基；R：烴基或H）OH依據(jù)上述信息，寫出制備CH3CH2CHCH3所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡式：_。8（18分）苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下

7、面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略） 已知氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。 （X表示鹵素原子）R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題：（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)名稱是_。（2）BC的反應(yīng)類型是_；DE的反應(yīng)類型是_。（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式_。屬于苯的二取代物；苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。CH2COOCH2CH2OH（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇（ ）為原

8、料合成苯乙酸苯甲酯（ ）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。9(18 分) 凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g

9、中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m g進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為c mol·L1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。10（14分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：CK2Cr2O7+_=CO2+K

10、2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ·mol1下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_（填字母代號(hào)）。A隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B降低反應(yīng)溫度C增大CO和H2的濃度 D使用高效催化劑已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ·mol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ·mol1則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱

11、化學(xué)方程式為_。在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：i）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_；ii）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=_（計(jì)算出數(shù)值）。此時(shí)KZ KY (填“”“”或“”)。（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體

12、積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol·L1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_。和平區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)學(xué)科試卷參考答案第卷選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。1A 2D 3C 4B 5B 6D本卷共4小題，共64分。7（共14分）I（1）Ca2+CO=CaCO3、（1分）Ba2+CO=BaCO3（1分） （2）2；（1分） 抑制氯氣和水反應(yīng)；（1分） Br2+SO+H2O=SO+2H+2Br（2分） （3）NaBr（或溴化鈉）（1分） ：··&#

13、183;·····.（1）第三周期A族；（1分） H O -Mg2+ O H-；（1分） r(H+)<r(Mg2+)<r(O2) 或r(H)<r(Mg2+)<r(O2)（1分） （2）D（1分） （3）取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果沒有沉淀產(chǎn)生，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈（1分） .CH3CH2Br，（1分） CH3Br（1分） 8（共18分）（1）（2分）羧基、醚鍵（2分）（2）還原反應(yīng)（加成反應(yīng)）（1分）；取代反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4） （2分） （2分）（2分）（5）（4分）9(共18分)（1）避免b中壓強(qiáng)過大（2分）（2）防止暴沸（2分） 直形冷凝管（2分）（3）c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓（2分）（4）液封，防止氨氣逸出（2分）