2012化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)練習(xí)（一）一、選擇題 1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ） 【C】A化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是（ ）A3%H2O2溶液 B.1 mol / L NaOH溶液 C. 1 mol / L KClO3溶液 D. 1 mol / L鹽酸3在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)

2、，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vCmol(L·s)表示， 且vA、vB、vC之間有以下關(guān)系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，則此反應(yīng)表示為：（ ） AA(氣)B(氣) C(氣) B2A(氣)2B(氣) 3C(氣)C3A(氣)B(氣) 2C(氣) DA(氣)3B(氣) 2C(氣)4反應(yīng)A（氣）+ 3B（氣）= 2C（氣）+ 2D（氣），在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是（ ） A、= 0.15 mol / (L·min) B、= 0.6 mol / (L·min) C、= 0.2 mol / (L·min) D

3、、= 0.01 mol / (L·min) 5在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測(cè)得，(H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L6已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D

4、.3 mol/(L·min)7. 反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，的濃度為，的濃度，后測(cè)得濃度為，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ） A. B. C. D. 8. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（ ） A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：19. 將和放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是（ ） A. B. C. D. 10. 在的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間內(nèi)，的濃度增加了，在此段時(shí)間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則所經(jīng)過(guò)的

5、時(shí)間是（ ） A. B. C. D. 11. 一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入和，后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)是（ ） A. B. C. D. 12反應(yīng) 2A = B + 3C，在20時(shí)進(jìn)行，= 5 mol / (L。s)，已知每升溫10，該反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50時(shí)，反應(yīng)速率是A.20 mol / (L。s) B.40 mol / (L。s) C.60 mol / (L。s) D.15 mol / (L。s)13在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2 2H ，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06m

6、ol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的時(shí)間為 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s14.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)Z(g)，反應(yīng)終止時(shí)有37.5的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25，起始時(shí)充入容器中X與Y的物質(zhì)的量比是（ ）A1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：215在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣） 2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( ) A.40% B.50% C.60% D.70%16將4 molA氣體和

7、2 molB氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g） 2C（g） 。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol / L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol / (L·s) 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol / (L·s) 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol / L 其中正確的是（ ） A. B. C. D. 二、填空題17在2 L密閉容器中發(fā)生3A（g）+ B（g）2C（g）的反應(yīng)。若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4 mol ，A的平均反應(yīng)速率是0.12 mol /

8、(L。s)，則10 s后，容器中B的物質(zhì)的量是_mol。 18某反應(yīng)在催化劑的的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的催化劑是 。19. 可逆反應(yīng)：，取和置于VL容器內(nèi)。1分鐘后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為，這時(shí)B的濃度為_(kāi)，C的濃度為_(kāi)。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。20在25時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化），反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2 ，在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉完全溶解。則： （1）在前2 mi

9、n內(nèi)，用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是_。（2）在后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是_。（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率_較快。三、計(jì)算題21將c摩爾HCl與d摩爾O2混合加到有催化劑的容器中，發(fā)生反應(yīng)：4HCl（氣）O2（氣）2H2O（氣）2Cl2（氣），當(dāng)有e摩爾H2O生成時(shí)達(dá)到平衡。求此時(shí)Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。能力測(cè)試1實(shí)驗(yàn)測(cè)得：若溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增加24倍。今有某反應(yīng)在100時(shí)需0.2 s完成，當(dāng)溫度變?yōu)?0時(shí)，完成該反應(yīng)最多需要( ) A. 54.6 min B. 25.6 s C. 0.0015 s D. 25.6 h2在碘化鉀和硫酸的混合

10、溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程表示如下 ： H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O； H2O2+I2=2HIO； H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O（1） H2O2在反應(yīng)中的作用是_（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。A氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D. 既不是氧化劑也不是還原劑（2） 有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由是_。（3） 上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_。（4） 已知H2O2+2KII2+2KOH，試用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設(shè)

11、計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明與一定量H2O2反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題【例1】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量 _B、容器的體積縮小一半 _C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍 _D、保持壓強(qiáng)不變充入N2 _【例2】設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大【例3】

12、下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（ ）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成-1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨

13、溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋?zhuān)海?）反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)速率加快的原因是_。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_。基礎(chǔ)練習(xí)（二）一、選擇題1為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化 B液體燃料呈霧狀噴出 C通入大大過(guò)量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mo

14、l/L的X溶液3當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無(wú)關(guān)的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣) DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應(yīng)速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C.

15、增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變70.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關(guān)系是 （ ） A.大于 B.小于

16、 C.等于 D.不能確定8100mL 6 mol / L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機(jī)會(huì) B.增加分子的能量 C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時(shí)，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g)

17、 CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反

18、應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?） A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)