備考2019第二輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與高考題逆襲——有關(guān)電離、水解、溶度積幾類常數(shù)計(jì)算

1、實(shí)用高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)剖析與高考題逆襲(14)有關(guān)電離、水解、溶度積常數(shù)計(jì)算【易錯(cuò)點(diǎn)剖析】涉及常數(shù)的計(jì)算題，形式上五花八門，讓人感覺(jué)到無(wú)從入手，解題難度較大。但是只要我們做到：首先按按部就班地寫出化學(xué)反應(yīng)式；再依據(jù)平衡常數(shù)的最基本表達(dá)式及其意義，列出解題關(guān)系；最后結(jié)合題意代入具體數(shù)值，或聯(lián)系其它平衡表達(dá)式，就可以完成解題任務(wù)，突破難點(diǎn)?！纠?】已知K、Ka、Kw&Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解 平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)25 C時(shí)，將a mol L1的氨水與0.01mol L-的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(NH4) = c(Cl )

2、,則溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示 NH3 H2O的電離平衡常數(shù) 心10 9答案：中；'a-0.01解析：寫出化學(xué)反應(yīng)式：NH-H2O=Nh4 + OH-;平衡常數(shù) K>=。結(jié)合題意得知：c(NH4)= c(Cl ) =0.005mol - L 1 ;此時(shí)溶液顯中性 c(OH )=10-7 mol - L c(NH3 H2O)=(-0.005) mol - L二 代入平衡常數(shù)表達(dá)式就能得出答案。(2)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CG(g) A Hv 0該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;已知1100c時(shí)，K= 0.25,

3、則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ;在該溫度下，若測(cè)得高爐中c(CQ) = 0.020mol - L c(CO)=0.1mol - L 則此時(shí)反應(yīng)速率是 v 正(填 ”>”、"V” 或 " =")v 逆。答案：cCO,20% >。解析：寫出化學(xué)反應(yīng)式：FeO(s) +CO(g) =Fe(s) + CO(g);平衡常數(shù)表達(dá)式中不考慮固體物質(zhì)。起始濃度c0轉(zhuǎn)化濃度xx平衡濃度 (c-x) xc CO某時(shí)該,Qc=cCO =代入平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 0.25 , x=0.2c ;轉(zhuǎn)化率=-X 100% = X 100%= 20%=0.2 < K= 0.25 ,反

4、應(yīng)正向進(jìn)行，vf>v逆?！纠?】一般認(rèn)為，一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,反應(yīng)能完全進(jìn)行；平衡常數(shù)小于10-5,反應(yīng)不能進(jìn)行；介于兩者之間時(shí)則是典型的可逆反應(yīng)。已知：KspFe(OH)3=4.0 X 10-38, KspMg(OH)=1.8 X 10-11。通過(guò)計(jì)算判斷能否向含有Fe3+雜質(zhì)的MgCl2溶液中加入Mg(OH)固體，可以除掉Fe3+雜質(zhì)。解：2Fe3+3Mg(OH) 2Fe(OH)3+3 Mg2+;K=1.56 X 1041,平衡常數(shù)大于文檔實(shí)用105,能完全進(jìn)行?！纠?3】已知 HCO 的 Kai=4.2 X 10-7 ； Ka2=5.6 X 10-11。H2SO 的 Q=

5、1.3 X 10-2 ； Q=6.2 X 10-8。試通過(guò)計(jì)算判斷NaHCM液顯 性。NaHSO容液顯 性。能得出什么規(guī)律？ 。答案：堿； 酸； 二元酸Ka2*Kai>Kw時(shí)，NaHA溶液顯酸性，Ka2*Kai< Kw時(shí)，顯堿性。解析：在 NaHAl中，Ka2=K w/Ka1 ；=。對(duì)于二元酸 H2A, 存在如下規(guī)律:當(dāng) Ka2 - Kai>Kw時(shí)，> 1 , NaHA§液顯酸性；當(dāng) Ka2 - Kai< Kw時(shí)，< 1 , NaHA§液顯堿性?！纠?】25c時(shí)，某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示。下

6、列說(shuō)法正確的是()A. lgK a1(H2CO)=6.38B. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH=8.36C.溶液的 pH=8時(shí),c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D. 25 C時(shí)，反應(yīng)CO2-+H2CO=2HCO的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值 1gK=-6.96答案Bo解析：充分利用圖像中的節(jié)點(diǎn)。Ka1(H2cO)= c(H +) c(HCO-)/ c(H 2CO) =10-6.38, lgK a1(H2CO)=-6.38 , A錯(cuò)誤；C點(diǎn)對(duì)應(yīng) c(CO32-)= c(H2CO) , K2(H2cO)= c(H+) c(CO32-) / c(HCQ-)=10-10.34,通過(guò) Ka1 G=

7、c2(H+)=10-16.72 ,求得 c(H+)=10-8.36, pH=8.36, B 正確;在 PH=8 處 c(OH-)=10-6,看圖像知 c(CO32-)>10-6, C錯(cuò);CO2-+H2CO=2HCO的平衡常數(shù)K=c2(HCO-)/c(CO 32-) c(H 2cO)=c(H +)c(HCQ-)/c(H 2CO) c(HCO3-)/c(CO32-) - c(H+)=K a1/Ka2=10-6.38/10 -10.34 =103.96, 1gK=3.96, D錯(cuò)?！灸嬉u高考題】23. 2017全國(guó)I.13 常溫下將NaOH容液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶1的pH與離子濃

8、度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(B.曲線N表示pH與lgcHXX)的變化關(guān)系A(chǔ). Ksp ( HX)的數(shù)量級(jí)為10-6C.NaHX溶液中 c(H 寸>c(oh 丁D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na 5 >c(HX 7 >c(X2 7 >c(OH 7 =c(H力22. 2017全國(guó)II. 12改變0.1 mol L-1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)文檔實(shí)用文檔8( x ) 隨 pH 的變化如圖所示已知c( X )八，& X% H Ac -什HcA )下歹(膂叫誤的是()A.pH=1.2 時(shí)，c(H2A尸c(HA-)B.lg

9、 Kz(H2A)=-4.2C.pH=2.7 時(shí)，c(HA)>c(H2A尸c(A2-)D.pH=4.2 時(shí)，c(HA)=c(A2)=c(H+)21.12017 江蘇 14】(雙選)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X 104, Ka (CH3COOH)=1.75X 10-5, K (NH3 H2O) =1.76x 10-5,下列說(shuō)法正確的是()A.濃度土勻?yàn)?.1 mol L-1的HCOON和NHCl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和 ：前者大于后者B.用相同濃度的 NaOH分另1J滴定等體積 pH均為3的HCOOH口 07。1§液至終點(diǎn)，消耗 NaOFH§M的體積相等C

10、. 0.2 mol - L-1 HCOOH與0.1 mol - L-1 NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOQ + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol - L-1 CHsCOONaW 0.1 mol - L-1 鹽酸等體積混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3CO。> c (Cl - ) > c(CH3COOH) > c(H+)20.12017江蘇20(2) HAsQ和HAsQ水溶液中含神的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題 20圖- 1和題20圖- 2所示。.0,N.64.2.01

11、 o o O 。*不暇如拿塞T金皿q.»,64.2.o I o o o o Q#冬梅女* *隼叫fhAsOi13AsC)4PH 圖-2HAsOj以酚微:為指示劑(變色范圍pH 8.0-10.0),將NaO哈液逐滴加入到 HAsQ溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\ 紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。HAsQ第一步電離方程式1HAsQq'HAsQ+H的電離常數(shù)為Kai,則pKai=(pKai= -lgKai)。19.12017 天津 10(5)已知 25C,NH3 HO 的E=1.8 X10-5,HSQ的K»i=1.3 X 102,心=6.2 X108。若氨水濃

12、度為 2.0 mol - L-1,溶液中的 c(OH尸 mol L-L將SO通入該氨水中，當(dāng) c(OH )降至 1.0 x 10 7 mol -L 1 時(shí)，溶液中的 c(SO32-)/ c(HSQ-尸。18.12016 海南 14】(4)已知：Kw=1.0X10-14, Al(OH)3=AlO2-+H+HQ K=2.0 X 10-13。Al(OH)3溶于NaOH反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。17.12016全國(guó)II 26(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 ( 已知：NbHk+H|N2H5+的 K=8.7X107； Kw=1.0 X10-14)。聯(lián)氨與硫

13、酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。16.12016 上海 31】碳酸：H2CG, Ki=4.3X10-7,限=5.6><10-11草酸：H2C2O4,Ki=5.9X10-2,&=6.4 X10-50.1 mol/L Na 2CO溶液的pH 0.1 mol/L Na 2GQ溶液的pH。(選填大于、小于、等于")等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，各種離子濃度大小的順序正確的是 。(選填編號(hào))a.c(H +)>c(HC2O-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b. c(HCO3-)>c(HC

14、2Q-)>c(C 2O2-)>c(CO32-)c. c(H +)>c(HC2O-)>c(C 2O42-)>c(CO 32-)d. c(H2CO)> c(HCO 3-)>c(HC 2O-)>c(CO32-)15.12016全國(guó)III .13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1mol L,CHCOOH中加入少量水，溶液中 c(H減小c(CH3 COOH)c(CH3COO1增大c(CH3 COOH) c(OH -)日C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH 4)c(Cl)B.將CHCOON溶液從20c升溫至30 C,溶液中D.向AgCl、

15、AgBr的飽和溶液中加入少量 AgNO,溶?中cCD不變 c(Br 一)14.12016浙江12】苯甲酸鈉 (CT003% ,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A o 已知 25 C時(shí)，HA的 Ka=6.25 X 105, HbCO 的"1=4.17 X 10-7, G=4.90 X 10"。在 生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入 CO氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 C,不考慮飲料中其他成分)A.相比于未充CO的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO充氣壓力，飲料中c(A )不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中

16、舞=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)= c(HC(O-)+ c(CO32-)+ c(OH ) - c(HA)13.12015?廣東11】一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,A.升高溫度，可能引起由 c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 X1013l.flxlflIJxWC.該溫度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12.12015海南11】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8 X10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4X10-3)在水11.12015福建23(2) 25 C,在0.10mol L

17、-1H2s溶液中，通入 HCl氣體或加入 NaOHK體以調(diào)節(jié)溶液 pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 L-1.時(shí)，mK+開(kāi)始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8pH=13時(shí)，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=mol某溶液含 0.020 mol L-1Mn+、0.10 mol L-1HS,當(dāng)溶液 pH=X 10- Ka162H2SO一一-21.3 x 10一一一-86.3 X 10H2CO4.2 X 10-75.6 X 10-11(3) 25 C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 K=I.3X 100.10 mol L- NaSO

18、溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)镠SO溶液和NaHC您液反應(yīng)的主要離子方程式為 。10.12014浙江】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HC1O的殺菌能力比ClOT強(qiáng)。25c時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)oCl2(aq)K1=10 1.2 ; Cl2(aq)+ H2OHClO + H +ClK2=10 3.4;HClOH+ + ClO Ka=?。其中 Cl2(aq)、HClO和ClO一分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a )隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A. Cl2(g)+ H 2O =2H+ + ClO + ClK=10T0.9B.在氯處理水體系中，c(HClO) +

19、c(ClO ) =c(H +)c(OH )C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好9.12013上海19】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO電離平衡常數(shù)-4K=1.77 X 10一一-10K=4.9 X 10K1 =4.3 X 10-7K i2=5.6 X 10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.2CN-+HO+COH 2HCN+C6B.2HCOOH+C2> 2HCOGH2O+CO TC.中和等體積、等 pH的HCOO和HCM肖耗NaOH勺量前者小于后者D.等體積、等濃度的 HCOONW NaCNB液中

20、所含離子總數(shù)前者小于后者8.12013海南】0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A. C(H+)> C(F-)B . C(H+)> C(HF) C . C(OH)> C(HF) D . c(HF) > c(F-)7.12011山東14】室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b.溶液中C(C；COOCOC(0H )不變C.醋酸的電離程度增大，C(H+)亦增大D. 再加入10 mL pH=11的NaOH§液，？1合液pH=71，>6.12011四川4】25 C在

21、等體積的 pH=0的H2SO溶披，0.05 mol L 的Ba(OH)2溶披，pH = 10的Ns2S 溶液，pH=5的NHNO溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A.1： 10 ： 1010 ：109B. 1 ： 5 ： 5X 109 ： 5X 109C.1： 20 ： 1010 :109D. 1 ： 10 ： 104 ： 1095.12011 山東 30(4)常溫下，HSO的電離常數(shù) Q=1.2 X 10-2, &=6.3 X 10-3； H2CO的電離常數(shù) Q=4.5 X 10-7, -11(2=4.7X10。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 HkSQ酸性弓II于H2CO:將SO和CO氣體

22、分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的 pH小于后者，則 H2SO酸性弓II于H2CO。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 HSO酸性弓II于H2CO (簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選，供選的試劑：CO、SO、N&CO、NaHCO NaSQ、NaHSO蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性KMnOW液、品紅溶液、pH試紙。4.12011海南15 氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl 2約有三分 之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) (列式計(jì)算)(3)在上述平衡體系中

23、加入少量NaOHK體，平衡將向 移動(dòng)；(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將 (填增大、減小、不變)，平衡將向 移動(dòng)。3.12010 廣東 31(3)H3BQ 溶液中存在如下反應(yīng)：HsBCfe (aq) +HO (l)=士 B(OH) 4-( aq)+H + (aq);已知0.70 mol L-1 HBQ溶液中，上述反應(yīng)于 298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+) =2.0 X 10-5mol L，c平衡(WBO3)c起始(HBQ),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (HO的平衡濃度不列入 K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)2.12010浙江26】已知：25c時(shí)弱電解質(zhì)

24、電離平衡數(shù)：Ka (CHCOOH = 1.8X105, Ka ( HSCN =0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp (CaE) = 1.5X10-1025c時(shí)，2.0X10-3mol L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH (忽略體積變化)，得到 c (HF)、c (F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖(左)所示(1)25C時(shí)，將 20mL0.10 mol L-1 CHCOO溶液和 20mL0.10 mol L-1HSCN§液分別與 20mL0.10 mol L-1NaHCO溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖上圖(右)所示：反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生 CO氣體的速率存在明顯差異的原因是 ,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c (CHCOQ c (SCN)(填 、"v” 或“=”)(2)25C時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka-，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 1.下列敘述正確的是()A12013福建】室溫下，對(duì)于0.10 mol L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH 一)變大B【2010天津】pH = 4.5的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5 的牛奶中c(H+)的100倍C【2010福建】 由0.1 mol