2018-2019年高中化學(xué)重慶高三開(kāi)學(xué)考試測(cè)試試題【7】含答案考點(diǎn)及解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018-2019年高中化學(xué)重慶高三開(kāi)學(xué)考試測(cè)試試題【7】含答案考點(diǎn)及解析班級(jí):_ 姓名：_ 分?jǐn)?shù)：_題號(hào)一二三四五六總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得  分  一、選擇題1.下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;      A用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH3B用裝置乙除去NO2中的少量NOC用裝置丙將海帶灼燒成灰D用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液【答案】D【解析】試題分析：A用裝置甲制

2、取的氨氣用向下排空氣法收集時(shí)試管口不能堵塞，錯(cuò)誤；BNO不能與水反應(yīng)，而NO2卻能夠與水發(fā)生反應(yīng)，所以用裝置乙除去NO中的少量NO2，錯(cuò)誤；C將海帶灼燒成灰用坩堝，不能用燒杯，錯(cuò)誤；D乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液是互不相溶的兩層液體，因此可以用分液的方法，用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。2.已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；H=-24.4kJ/mol在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。下列推理分析合理的是（  

3、0; ）A前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為0.02mol/（L·min）B反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.76kJCa，b，c，d四點(diǎn)中v正與v逆均相等D25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升溫【答案】B【解析】試題分析：A、由圖可知相同時(shí)間內(nèi)，b物質(zhì)的濃度變化是a物質(zhì)濃度變化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為（0.6-0.2）mol/L/10min=0.04mol/（L·min），錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是N2O4（g）2NO2（g）H=+24.4kJ/mol，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，消耗

4、的四氧化二氮的物質(zhì)的量是（0.6-0.4）mol/L×2L=0.4mol，所以體系吸收的熱量是24.4kJ/mol×0.4mol=9.76kJ，正確； C、a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，所以v正>v逆,c點(diǎn)時(shí)v正<v逆,只有b、d兩點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；D、25min時(shí)，四氧化二氮的速率為改變，而二氧化氮的速率增大，所以導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)的原因是增大二氧化氮的濃度，不是升溫，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析及平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用3.（4分）（2012廣東）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白

5、質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮【答案】B【解析】A強(qiáng)酸反應(yīng)能制取弱酸；B高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大；C原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率；D含有兩種以上類型的材料稱為復(fù)合材料解：A水垢的主要成分是難溶碳酸鹽，食醋與其反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽，因此醋酸能除水垢，故A正確；B油脂不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C鋼架是鐵和碳的合金，在潮濕的空氣里，鋼架表面會(huì)形成電解質(zhì)溶液薄膜，鋼架里面的鐵和碳形成了原電池，加快了腐蝕，故C正確；D復(fù)合材料比單一材料的性能更好，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考

6、查強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸的原理、高分子化合物、電化學(xué)腐蝕、復(fù)合材料等，難度不大，注意原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率4.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A1:6B2:15C2:11D1:7【答案】D【解析】設(shè)生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為1mol，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為4mol，共得到6mol電子；1molFeS在反應(yīng)中失去9mol電子，故被氧化的FeS物質(zhì)的量為mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量是mol，F(xiàn)

7、e(NO3)3的物質(zhì)的量也是×（×2）mol，即反應(yīng)中有mol HNO3生成了鹽，因此共有mol HNO3參加反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為mol: mol =1:7，D正確。5.物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為    ()。A3.2 gB4.0 gC4.2 gD4.6 g【答案】D【解析】鎂條的質(zhì)量為2.4 g，若只生成MgO，質(zhì)量為4 g，若只和CO2反應(yīng)，則質(zhì)量為4.6 g，因此質(zhì)量在(2.4 g4.6 g)之間。6.下列是

8、鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)B單質(zhì)能使品紅溶液褪色C單質(zhì)在常溫下是液態(tài)D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是【答案】D【解析】依據(jù)題意，按相對(duì)分子質(zhì)量可以確定為F2、為Cl2、為Br2、為I2，單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是。7.利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺(tái)（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管中和滴定實(shí)驗(yàn)C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液制備Fe(OH

9、)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 【答案】【解析】D試題分析：A.除去CO2中的HCl和水蒸汽雜質(zhì)，應(yīng)該把氣體先通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去HCl，然后再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。錯(cuò)誤。B.進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，要把酸式滴定管、簡(jiǎn)式滴定管放在滴定臺(tái)上，用燒杯來(lái)盛放調(diào)整液面的溶液，用錐形瓶來(lái)進(jìn)行酸堿中和滴定。錯(cuò)誤。C. 制備Fe(OH)3膠體時(shí)，要先用酒精燈把燒杯中的蒸餾水隔著石棉網(wǎng)加熱至沸騰，然后邊加熱，邊用膠頭滴管向其中滴加飽和FeCl3溶液3-4滴，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)停止滴加，就制得了氫氧化鐵膠體。錯(cuò)誤。D.進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)一

10、般用鉑絲或光潔無(wú)銹的鐵絲蘸取待測(cè)溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，來(lái)觀察火焰的焰色。然后用稀鹽酸來(lái)洗滌。如果是驗(yàn)證K元素的存在，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃來(lái)觀察。正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)器材等知識(shí)。8.太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是（  ）A光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向bCYAG中釔顯3價(jià)DGa與N在元素周期表中不處于同一主族【答案】B【解析】B項(xiàng)，電流

11、從b流向a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可判斷Y的化合價(jià)為3價(jià)。9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緽【解析】試題分析：由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，應(yīng)使用鹽橋，故A錯(cuò)誤；二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度二氧化氮與四氧化二氮的對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B正確；食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；能比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)氧化物的水化物，且鹽酸易揮發(fā)，不能證明碳酸比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。10.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是（）A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B四氯化鍺與四氯化碳分子都是

12、四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D鍺和碳的單質(zhì)都是原子晶體【答案】B【解析】鍺的第一電離能低于碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化鍺與四氯化碳中，中心原子都采取sp3雜化，故空間構(gòu)型都是正四面體形，B項(xiàng)正確；常溫下二氧化鍺為固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 碳的單質(zhì)石墨不是原子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。評(píng)卷人得  分  二、實(shí)驗(yàn)題11.（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程圖如下：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱        

13、          寫(xiě)出過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（2）提取碘的過(guò)程中可選擇的有機(jī)試劑為A酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C汽油、醋酸D汽油、甘油（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_。（4）在過(guò)程的操作中發(fā)現(xiàn)晶體碘大量附著在燒瓶?jī)?nèi)壁上，是由于碘具有          性質(zhì)【答案】（每空2分）（1）過(guò)濾   Cl2+2I =2Cl- +I2 

14、; （2）B（3）取少量提取I2后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液觀察是否變藍(lán)  （4）升華【解析】略評(píng)卷人得  分  三、填空題12.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為            。（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式      

16、 ，制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是             。（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                  。（5）磷酸亞鐵鋰電池充

17、放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6XeXLi+6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式           ?！敬鸢浮浚?）6Li+N22Li3N（2）LiNH2   11.4（3）Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O防止二價(jià)鐵被氧化（4）Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4

18、【解析】（1）鋰與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)生成Li3N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Li+N22Li3N。（2）反應(yīng)Li3N+2H2LiNH2+2LiH中，鋰元素、N元素化合價(jià)不變，氫氣化合價(jià)由0變成+1價(jià)的LiNH2，化合價(jià)升高被氧化，所以氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)iNH2；該反應(yīng)中，反應(yīng)掉2mol氫氣，同時(shí)消耗1mol氮化鋰，所以儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的：4/35×100%11.4%。（3）將Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均勻混合，在800的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，根據(jù)質(zhì)量守恒、化合價(jià)升降相等可以判斷，反應(yīng)產(chǎn)物還會(huì)有一氧化碳、二氧化碳和水生成，該反應(yīng)的

19、化學(xué)方程式為：Li2CO3+FeC2O42H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO+CO2+2H2O；亞鐵離子容易被氧化，所以該反應(yīng)需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。（4）電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為陽(yáng)極，所以陽(yáng)極鐵失去電子，與H2PO4-、Li+反應(yīng)生成LiFePO4沉淀，發(fā)生的電極反應(yīng)Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，其中LiFePO4Li1-xFePO4的轉(zhuǎn)化化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，而電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6-xe-xLi+6C，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)化應(yīng)該為：Li

20、FePO4Li1-xFePO4，所以電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4。13.（10分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3 molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和6 molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             ，Y的轉(zhuǎn)化率為   &#

21、160;       。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 molX和8 molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z的物質(zhì)的量為         。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，       mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9 a mol

22、?！敬鸢浮俊窘馕觥柯?4.（12分）第A、A元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為       。在GaN晶體中，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為     。在四大晶體類型中，GaN屬于   晶體。KS*5U.C#O%銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對(duì)的原子或離子，另一方是具有      的原子或

23、離子CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是    。SO2分子的空間構(gòu)型為  。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為  乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為   。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有     。a配位鍵     b極性鍵

24、     c離子鍵    d非極性鍵CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為     。【答案】（12分）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（1分）正四面體（1分）原子晶體（1分）KS*5U.C#O%能夠接受孤電子對(duì)的空軌道（1分） O >N >H（1分）V形（1分）     SO42-、SiO44-等（1分）sp3雜化（1分） 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三

25、甲胺分子間不能形成氫鍵（1分）abd （2分）        4（1分）【解析】略15.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl         g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有        、燒

26、杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為         。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是                 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是       

27、         ?！敬鸢浮浚?）11.7 g； （2）蒸發(fā)皿；  （3）35（3340均可得分）；（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶        【解析】由Cl元素守恒可得（1）中所需NaCl為11.7 g；（2）蒸發(fā)皿；（3）由溶解度曲線易知合適溫度為35（3340均可得分）；（4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若

28、試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（5）重結(jié)晶16.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。I打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。IIC中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III過(guò)濾C中的混合液。IV將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    &#

29、160;    。II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是          ?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是           。III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）           。裝置B中盛放的試劑

30、是（填化學(xué)式）        溶液，其作用是          。（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)1234溶液的體積/mL1000100010001000消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL199919981713

31、2003       判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是              。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）         。（Na2S2O3·5H2O的式量為248）【答案】（1）（2分）Cu+2H2SO4（濃）  &#

32、160; CuSO4+SO2f+2H2O（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）打開(kāi)K2，關(guān)閉K1（2分）漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）NaOH（2分）在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染（2）（2分）加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變（2分）902【解析】略評(píng)卷人得  分  四、計(jì)算題17.已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp5.6×1012 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全c(Mg2+)5.6×106mol/L，則應(yīng)

33、向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？【答案】11【解析】試題分析：當(dāng)溶液中c(Mg2+)5.6×106mol/L時(shí)可以視為完全沉淀則根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)表達(dá)式Kspc(Mg2)·c2(OH)可知此時(shí)c(OH)1.0×103mol/L所以溶液中氫離子濃度是1.0×103mol/L由此溶液的pH11考點(diǎn)：考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算18.碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用01000mol/L鹽酸滴定

34、，耗用鹽酸2000mL。若改用005618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。（2）某溶液組成如表一：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）814.8400.397.3 問(wèn)該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：化合物Na2CO3NaHCO3NaCl質(zhì)量（kg）137.7428.897.3 計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解

35、，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由4288kg降為4003kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳448×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式【答案】（1）17.80mL。（2）1044.6。（3）659.1。（4）NaHCO3·Na2CO3·2H2O【解析】（2）根據(jù)反應(yīng)可知消耗的H2SO4物質(zhì)的量是HCl的一半，即01×20×05=005618×

36、;V，V=1780mL。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3168m，m=1073.1kg， 則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量：1073.1+400.3-428.8=1044.6 kg（3）2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O168     106285     x，x=1798 kg，則補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量8148-1377-1798=6591 kg（4）Na2CO3CO2H2O  = 2NaHCO3106   224×103   168m

37、60;      448×103  m1，m="212" kg，m1="336" kg，則452kg晶體中含Na2CO3212 kg，NaHCO3168 kg，水72 kg，因此該晶體的化學(xué)式為NaHCO3·Na2CO3·2H2O?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)計(jì)算。19.（8分）黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2­(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol

38、·­L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）                  。（2）若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，

39、放出13.03kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式                                   。（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為    

40、;       L，制得98在硫酸質(zhì)量為             t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是          kJ?！敬鸢浮?1)90.00% (2)SO3­(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ·mol-1(3) 3.36

41、15;106L ；15 t ； 3.43×107kJ【解析】（1）3FeS26SO212Fe3+12Fe2+2Cr2O72-3×120g                  2mol0.1g×w(FeS2)            0.02mol/L×0.025L（2）,故1molS

42、O3與水反應(yīng)放墊130.3kJSO3­(g)+H2O(l)H2SO4(l)；H=-130.3kJ·mol-1 （3）  得98的H2SO4的質(zhì)量為SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放熱是20.（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g求：（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？（2）其中CO2為多少 mol？（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）3mol（2）2mol（3）33【解析】試題分析：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為（2）設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則X+y=3mol28x+44y=11

43、6g  解得x=1，y=2，即二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol（3）一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，x100%=33%考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算評(píng)卷人得  分  五、簡(jiǎn)答題21.【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】以下是一種藥物合成部分路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物的分子式為   ，它長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是   。（2）化合物轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型是        。（3）化合物的同分異構(gòu)體A含-氨基苯乙酸，

44、A的苯環(huán)對(duì)位含，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是        ，A在催化劑的作用下通過(guò)肽鍵形成高聚物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        。（4）寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     &

45、#160;           ?！敬鸢浮浚?）C9H11O3N  酚類化合物（酚羥基）易被空氣中的O2氧化 （2）取代（酯化）反應(yīng)   （3） （4）（5）     【解析】（1）根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難看出其分子式是C9H11O3N，化合物I中含有一個(gè)酚羥基，酚羥基是極易被空氣中的氧氣氧化的官能團(tuán)，所以化合物I在空氣中會(huì)變質(zhì)。（2）化合物I與乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成化合物II，所以該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代