【化學】魯科版選修4《化學反應原理》教案：2.2《化學反應的限度》(第3課時)

1、(第三課時)【教師】一定條件下 條件改變 新條件下，某化學平衡 化學平衡破壞 新的化學平衡V正=V逆 V正V逆 V正=V逆各組分濃度 各組分濃度 各組分濃度保持不變 隨時間改變 保持新的不變【板書】三、反應條件對化學平衡的影響 （一）平衡移動： 1.定義：由于溫度、壓強、濃度這些反應條件的變化而使可逆反應由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動 2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對于一個任意的化學反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），若改變條件使得產物的量或濃度變大，則稱之為平衡正向移動或向右移動；反過來，若改變條件，使得反應物餓量或濃度變大，則稱之為平

2、衡逆向移動或向左移動。 下面我們就來看看具體的反應條件的改變對平衡產生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?.平衡移動的標志：（1）反應混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平衡移動的方向：正向（或向右）移動逆向（或向左）移動【活動探究】學生先預習，教師演示，學生觀察。【實驗現(xiàn)象】2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1實驗內容實驗現(xiàn)象結論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動【分析】吸熱 2NO2(g) N2O4(g) 放熱 紅棕色 無色達到平衡時，Q = K = 在其它條件不變的情況下,

3、 升高溫度，放熱反應的K降低，達到新的平衡時，有Q= K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 減小 增大 即：平衡逆向移動，向吸熱方向移動；降低溫度，放熱反應的K增大，達到新的平衡時，有Q= K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 增大 減小 即：平衡正向移動，向放熱方向移動；升高溫度，吸熱反應的K增大，達到新的平衡時，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/(N2O4) 增大 減小 即：平衡正向移動，向放熱方向移動；降低溫度，放熱反應的K降低，達到新的平衡時，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/c(N2O4) 減小 增大 即：平衡逆向移動，向放熱方向移動；通過以上可知：升高溫度，吸熱方向

4、平衡常數(shù)K增大，說明平衡逆向移動；降低溫度，正反應（放熱）方向平衡常數(shù)K增大，說明平衡正向移動?！景鍟Y論】（二）反應條件對平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。 降低溫度,平衡向放熱反應方向移動?！揪毩暋炕瘜W反應：2A+ B2C，達到化學平衡后，升高溫度時，C 的量增加，此反應（ ) A.是放熱反應 B.沒有顯著的熱量變化 C.是吸熱反應 D.原化學平衡沒有發(fā)生移動【教師】下面我們看看濃度對化學平衡的影響，我們看一下實驗：實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移

5、動2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動3再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 淺黃色 紅色溫度一定時，K是一個定值。達平衡時，Q=K= 改變條件濃度時：當增大反應物的濃度時，Q< K ，達到新的平衡時，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡正向移動當減小生成物的濃度時，Q< K ，達到新的平衡時，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe

6、 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡正向移動當減小反應物的濃度時，Q> K ，達到新的平衡時，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動當增大生成物的濃度時，Q> K ，達到新的平衡時，有Q= K ，則： Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動通過以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動。 減小反應物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動?！景鍟Y論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，

7、增大反應物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動。 減小反應物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動?！揪毩暋?.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黃色） 分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？ 2.Cl2 + H2O HCl+HClO達平衡后:A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動？B、加入少量HCl平衡如何移動？C、久置氯水的成分是什么？為什么？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？【板書設計】三、反應條件對化學平衡的影響 （一）平衡移動： 1.定義：由于溫度、壓強、濃度這些反應條件的變化而使可逆反應由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動 2.研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動的標志：（1）反應混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平衡移動的方向：正向（或向右）移動 逆向（或向左）移動（二）反應條件對平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫