物質(zhì)的量學(xué)案

1、高一年級(jí)（ 化學(xué) ）導(dǎo)學(xué)案教案 年 班 學(xué)生姓名： 第（ ）小組 授課時(shí)間： 授課人： 總節(jié)數(shù)：導(dǎo) 學(xué) 案教 案導(dǎo) 學(xué) 案課 題化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)制作人學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，說(shuō)出物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。1使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時(shí)的注意事項(xiàng)(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；同“時(shí)間”，“長(zhǎng)度”等一樣，其單位是摩爾物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如：1 mol蘋(píng)果的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包

2、括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩爾使用摩爾作單位時(shí)必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說(shuō)1 mol氫，應(yīng)該說(shuō)1 mol氫原子(或分子或離子)?！拔镔|(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含粒子數(shù)的物理量；“摩爾”是物質(zhì)的量的單位。兩者關(guān)系正如“長(zhǎng)度”與“米”，“質(zhì)量”與“千克”一樣不能混為一談。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)必須指明物質(zhì)的粒子種類，一般模式：數(shù)量+單位+粒子（用符號(hào)或化學(xué)式），來(lái)表示具體微粒的物質(zhì)的量。用摩爾做單位時(shí)有三大特

3、點(diǎn)A.大：1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目巨大等于阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，近似值為：6.02×1023。摩爾是計(jì)量“數(shù)目龐大的粒子”的單位。 B.廣：摩爾這個(gè)單位應(yīng)用極廣，它是聯(lián)系粒子個(gè)體與粒子集體，聯(lián)系微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間的橋梁。C.?。耗栍?jì)量的對(duì)象是微乎其微的微觀世界的粒子。3.簡(jiǎn)單計(jì)算： A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1B. 四、課后練習(xí) 1摩爾是（ ）A是一個(gè)物理量 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg

4、C-12 含有約6.02×1023個(gè)碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一3.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個(gè)數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個(gè)碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH44. 下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023個(gè)HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH45.某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-

5、為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 6.在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：37.用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.5 mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)為 NA B0.2 mol H2O 所含的氫原子數(shù)為 0.2NAC0.1 mol CH4 所含的電子數(shù)為 NA D1 mol O2 中含有的分子數(shù)為 2NA探究二.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？2.你能想象出摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如何嗎？3什么是摩爾質(zhì)量？摩爾質(zhì)量

6、與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系如何？教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量概念及其理解審核人學(xué)習(xí)過(guò)程：一物質(zhì)的量： 探究：一滴水中大約含17萬(wàn)億億個(gè)水分子，那么1毫升水中含有多少個(gè)水分子？你有何感想？1物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本 之一，它表示 。其符號(hào)為 ，單位是 。描述的對(duì)象是： 。表示的意義： 。2摩爾基準(zhǔn)的確定：摩爾是 的單位，我們把含有 個(gè)微粒的集合體計(jì)量為1mol ，其符號(hào) 3摩爾的使用范圍 。4阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用 表示，通常使用近似值 來(lái)計(jì)算。5物質(zhì)的量（ ）、物質(zhì)所含的微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)( )的關(guān)系： 。要

7、點(diǎn)聚焦2阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023 計(jì)算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項(xiàng)n在n、N和NA中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)NA有單位：mol1；求n或N時(shí)，概念性問(wèn)題用NA；數(shù)字性問(wèn)題用6.02×1023 mol1變形:；二【課堂練習(xí)1】下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)D.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol【課堂練習(xí)2】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)

8、明理由。（1）1 mol氧 （2）0.25 mol CO2。 （3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。 （4）1 mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體。（5）0.5 mol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子。（6）3 mol NH3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。課堂練習(xí)3 1 (2011 年廣東廣州檢測(cè))下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的（ ）A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為 molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D.國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 mol2、（1）1

9、mol O中約含有_個(gè)O；（2）3 mol H2SO4中約含有_個(gè)H2SO4，可電離出_ mol H；（3）4 mol O2含有_mol O原子，_mol質(zhì)子；（4）10 mol Na+中約含有_個(gè)Na。（5）0.5 molH2O中含有個(gè)_水分子。（6）2 molH2O中含有_個(gè)水分子，_個(gè)氫原子2、 a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()教 學(xué) 設(shè) 計(jì) 和 過(guò) 程批改反饋：表?yè)P(yáng)優(yōu)秀小組優(yōu)秀個(gè)人存在問(wèn)題：導(dǎo) 學(xué) 案教 案導(dǎo) 學(xué) 案38. 氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 39.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)： 40.鹽酸和燒堿反應(yīng)： 41.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)： 42.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)

10、： 43.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多 44.硫酸和燒堿反應(yīng)： 45硫酸和氫氧化鉀反應(yīng) 46.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)： 47.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： 48.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 49.硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)： 50.碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)： 51.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):  52.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： 53.大理石與稀鹽酸反應(yīng)： 54.碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： 55.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： 56.碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)： 57.硫酸和氯化鋇反應(yīng)： 58.硫酸和硝酸鋇反應(yīng)： 59.氫氧化鈉與硫酸銅： 60.氫氧化鈉與氯化鐵： 61.氫氧化鈉與氯化鎂： 62.氫氧化鈉與氯化銅： 63.氫氧化鈉與硫酸鐵： 64.氫氧化鈣與碳酸鈉： 65.氫氧化鋇與碳酸鈉： 66.氫氧化鋇與硫酸銅： 67.氫氧化鋇與