中考化學(xué)專題溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、教師輔導(dǎo)教案 組長(zhǎng)審核：學(xué)員編號(hào)：學(xué)員姓名：年 級(jí)：初三輔導(dǎo)科目：化學(xué)課 時(shí) 數(shù)：學(xué)科教師：授課主題溶液 溶解度曲線 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)目的1、掌握溶液的判定；2、理解溶解度曲線上各個(gè)點(diǎn)的含義；3、掌握飽和溶液及不飽和溶液的判定；4、學(xué)會(huì)并掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)重難點(diǎn)1、 溶解度曲線2、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算授課日期及時(shí)段2017年 月 日 17:00 -21:00教學(xué)內(nèi)容 【考綱要求】1. 掌握溶液的形成，乳化及結(jié)晶的原理；2. 掌握飽和溶液及不飽和溶液的判定；3. 掌握溶解度及溶解度曲線的含義；4. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！久}趨勢(shì)】 “溶液”部分以溶液的稀釋與配置

2、、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶解度等為重點(diǎn)考察內(nèi)容，2015年中考利用表格給出信息，對(duì)溶解度進(jìn)行考察。預(yù)計(jì)2017年中考仍將延續(xù)以上命題規(guī)律，溶液的稀釋與配置仍為考察熱點(diǎn)，利用列表法考察溶解度有望延續(xù)?！局R(shí)檢測(cè)】1.將下列物質(zhì)分別放入或通人水中,不能形成溶液的是（ ）A.食用油 B.酒精 C.食鹽 D.氯化氫氣體2一定會(huì)影響物質(zhì)溶解度的是（） A溫度 B壓強(qiáng) C溶劑的量 D溶質(zhì)的質(zhì)量3陽(yáng)剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒(méi)有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購(gòu)買(mǎi)一種商品來(lái)產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買(mǎi)的是（）A食鹽 B蘇打 C生石灰 D硝酸銨4現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶

3、液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是（） A加入一定量的水 B加入一定量的氯化鈉 C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀【考點(diǎn)分析】考點(diǎn)一、溶液的形成 1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。 3、溶液的特征：均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。 穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見(jiàn)，也不阻礙光線透過(guò)，所以溶液透明。 注：溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍(lán)色，有

4、Fe2+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 4、物質(zhì)在形成溶液過(guò)程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。 5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振蕩）；將固體研成粉末。 6、乳化現(xiàn)象：洗滌劑等能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而不聚集成大油珠，從而使油和水不在分層的現(xiàn)象稱為乳化。乳化可以增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。【例題分析】例溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（） A均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B豆?jié){、牛奶都是溶液 C溶液都是無(wú)色的 D溶液中

5、可以含有多種溶質(zhì)分析：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故A錯(cuò)；B、豆?jié){和牛奶是多種分散系的混合物，故B錯(cuò)；C、溶液中有Fe2+呈淺綠色，故C錯(cuò)；D、溶液中溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑只有一種，故D對(duì)【鞏固練習(xí)】1下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（） A溶液中的溶劑只能是水 B一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化 C溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D固體NaOH溶于水時(shí)，溶液溫度升高2下列利用了乳化原理的是（） A用洗潔精除去餐具上的油污B用稀硫酸除鐵銹 C用汽油除去衣服上的油污 D用食醋除去水垢3、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法,根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理

6、,蔗糖溶液應(yīng)該是()A.無(wú)色透明B.上層溶液與下層溶液一樣甜C.混合物D.水分、溫度不變時(shí),蔗糖與水不分離4物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途下列敘述正確的是（） A干冰升華吸熱，可用于人工降雨 B汽油含有乳化劑，可以除去油污 C煤、石油、天然氣都有可燃性，可大量用作燃料 D生鐵堅(jiān)硬，可以作醫(yī)療手術(shù)器械 【小結(jié)】溶液一定是透明的，但不一定是無(wú)色的，無(wú)色透明的液體不一定是溶液，如水。溶液具有均一性，即溶液的各部分性質(zhì)都是相同的?？键c(diǎn)二、溶液的組成 1、 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見(jiàn)的有水、酒精、汽油等。 氣體

7、、固體溶于液體時(shí)，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。 兩種液體互溶時(shí)，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時(shí)，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。 同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時(shí)做溶質(zhì)，有時(shí)做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質(zhì)了。 若沒(méi)有指明溶劑，一般指的是水溶液。 3、 常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液名稱 溶質(zhì) 溶劑 石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O 鹽酸 氯化氫HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH【例題分析】例：康康通過(guò)對(duì)蔗糖溶液的探究,得出對(duì)溶液認(rèn)識(shí)的結(jié)論中正確的是()A.蔗糖溶液的下層比上層甜B(yǎng).溫度不變時(shí),飽和溶液的濃度不變C

8、.溶質(zhì)都以分子的形式溶解在溶劑里D.溶質(zhì)溶于水時(shí),都沒(méi)有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象解析溶液具有均一性,因此蔗糖溶液的上、下層甜度一樣,故A錯(cuò)誤;溫度不變時(shí),固體物質(zhì)的溶解度不會(huì)改變,其飽和溶液的濃度也不會(huì)改變,故B正確;蔗糖、酒精等物質(zhì)溶解時(shí)以分子形式分散在溶劑里,而氯化鈉等是以離子的形式溶解在溶劑中的,故C錯(cuò)誤;如氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱,而硝酸銨溶于水時(shí)吸熱,故D錯(cuò)誤。【鞏固練習(xí)】1配制溶液時(shí)，下列溶劑中最常用的是（） A酒精 B植物油 C汽油 D水2下列溶液中溶質(zhì)是氣體的是（） A生理鹽水 B鹽酸 C75%的消毒酒精 D澄清的石灰水3下列廚房用品加到水中不能形成溶液的是（） A面粉 B料酒 C食鹽

9、 D白糖 【小結(jié)】通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。兩種液體混合形成溶液時(shí)，溶液中只要有水，不管水的量多與少，都可把水看做溶劑。考點(diǎn)三、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液可通過(guò)改變溫度增加溶劑變成不飽和溶液 ，不飽和溶液可通過(guò)改變溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。 5、固體物質(zhì)的溶解度： 、

10、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 、意義：例：在20時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20時(shí)氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。 、有關(guān)計(jì)算： 例1：20時(shí)NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 6 溶解度曲線： 影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線

11、。 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線： A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。 A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質(zhì)溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。 t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：ABC， P點(diǎn)意義： t1時(shí)，A、C物質(zhì)溶解度相等。 、打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似【疲ɑ蝻嬃希┖髸?huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 7、從溶液中析出晶體的過(guò)程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。 溶解度受溫度變化影

12、響小的物質(zhì)蒸發(fā)的方法 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)冷卻熱飽和溶液的方法。 8、結(jié)晶法分離混合物 、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較?。ㄈ纾合跛徕浿谢煊猩倭柯然c）。 、操作步驟：配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。 冷卻結(jié)晶。過(guò)濾?！纠}分析】例：根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問(wèn)題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10 時(shí),氯

13、化鈉的溶解度是_g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_(填“較大”或“較小”)。(3)20 時(shí),在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬?將溶液溫度升高到30 (不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在20 30 的某溫度時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是_。答案(1)35.8 (2)增大較小 (3)不飽和溶液 (4)36.0 g<x<36.3 g解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出,10 時(shí),氯化鈉的溶解度是35.8 g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;與硝酸鉀相比較,氯

14、化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(3)30 時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8 g,40 g<45.8 g,所以所得溶液是不飽和溶液。(4)在20 30 的某溫度時(shí),氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是36.0 g<x<36.3 g?！眷柟叹毩?xí)】1、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法,不正確的是()A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B.氨水是氨氣的水溶液,根據(jù)氣體溶解度的影響因素,貯存時(shí)要陰涼密封C.在相同溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大D.氯化鈉在20 時(shí)的溶解度是36 g,該溫度時(shí),100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g2、KCl

15、與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說(shuō)法正確的是()溫度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 gA.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030 間C.在20 時(shí),10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50 時(shí),兩物質(zhì)各5 g分別加入10 g水中,充分溶解,均有固體剩余3、右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20 時(shí),100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD.40 時(shí),

16、分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量4、如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是()A.三種物質(zhì)中,a物質(zhì)的溶解度最大B.c物質(zhì)可能是CaCl2或Ca(OH)2C.t2 時(shí),用10 g a物質(zhì)配制飽和溶液,需要水的質(zhì)量為25 gD.將t2 時(shí)等質(zhì)量的a和b的飽和溶液,分別冷卻到t1 ,二者析出的溶質(zhì)一樣多【小結(jié)】溶解度曲線上的點(diǎn)表示某溫度下的溶解度，兩曲線的交點(diǎn)表示在某溫度下溶解度相等；曲線平緩，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。磺€越陡，說(shuō)明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大；曲線上面，表示溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，曲線下面，表示溶液處于不飽和狀態(tài)。考點(diǎn)四、溶

17、液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、 溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）數(shù)學(xué)表達(dá)式 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） （3）理解： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。 （4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況 若溶質(zhì)全

18、部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。 若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液： 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量(對(duì)固體溶質(zhì))或量取(對(duì)液體物質(zhì))、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說(shuō)明。 （1）計(jì)算 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配

19、制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50g×5%2.5g，水的質(zhì)量：50g2.5g47.5g 。 （2）稱量 用托盤(pán)天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。 4、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過(guò)濾的方法。步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過(guò)濾器中，可溶物存在于濾液中。 蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至

20、有較多量固體析出，停止加熱。 【例題分析】例、用5%的KNO3溶液配制150 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀營(yíng)養(yǎng)液,需要加水的質(zhì)量是_g;用量筒量取水時(shí),若讀數(shù)時(shí)仰視,則導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”);玻璃棒在配制溶液過(guò)程中的作用是_。答案90偏小攪拌,使溶液混合均勻解析設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)配制前后溶質(zhì)質(zhì)量相等可列出等式:150 g×2%=(150 g-x)×5%,解得x=90 g;量水時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)際量得的水偏多,配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;玻璃棒在配制溶液過(guò)程中的作用是攪拌,使溶液混合均勻?！眷柟叹毩?xí)】1、下列是小明“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

21、為20%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。正確的是()A.計(jì)算需要氯化鈉10 g、水40 gB.將氯化鈉放到托盤(pán)天平右盤(pán)稱量C.將氯化鈉放在量筒中溶解D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后,小明認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%2、高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20 時(shí),將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象3、下圖是A、B的溶解度曲線。t2 時(shí)分別將10

22、0 g A、B的飽和溶液降溫至t1 ,析出固體質(zhì)量A_B(填“>”“<”或“=”);把t2 時(shí)150 g A的飽和溶液稀釋為20%,需加水_g。4、下表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)此表回答:溫度/01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)當(dāng)溫度在_之間時(shí),兩種物質(zhì)可配制成相同濃度的飽和溶液;(2)50 時(shí)將20 g氯化鈉加入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫饺芤旱馁|(zhì)量為_(kāi)g,此時(shí)溶液為_(kāi)溶液(填“飽和”或“不飽和”)?！拘〗Y(jié)】影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量，與

23、溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。變溫過(guò)程中，若引起溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量改變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)改變；若溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不改變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。飽和溶液蒸發(fā)水分后降至原來(lái)的溫度，其溶質(zhì)、溶劑的量均會(huì)減少，但溶液仍飽和；且溫度不變，溶解度不變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)改變?！菊n堂檢測(cè)】12016·威海溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 ()A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液22015·北京下列飲品屬于溶液的是()

24、A蔗糖水 B牛奶C果粒橙 D豆?jié){32015·桂林在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為()42016·大連下列溶液中，溶劑是酒精的是()A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化鈉溶液520 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是()A20 時(shí)，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時(shí)，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036D20 時(shí)，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液62016·永州在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形

25、成的溶液溫度降低的是()A生石灰 B氫氧化鈉C氯化鈉 D硝酸銨7要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A BC D 82016·濱州甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲和乙的飽和溶液從t1 升溫到t2 時(shí)都有晶體析出Ct1 時(shí)，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Dt2 時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100 g其 溶質(zhì)的質(zhì)量相等9.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)法中正確的是()A.甲的溶解度比乙大B.t

26、2 時(shí),甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.t1 時(shí),將50 g水加入15 g甲物質(zhì)中,可得到65 g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法10.已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下:溫度/010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如左上圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn),此點(diǎn)表示的意義是_。(3)40 時(shí),把50 g A物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢?所得溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(

27、4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請(qǐng)你答出“冬天撈堿”的道理_。11.小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書(shū)簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過(guò)程如下:請(qǐng)計(jì)算:(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)g;(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書(shū)簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需蒸發(fā)水_g?！菊n堂總結(jié)】【課后作業(yè)】1、下列物質(zhì)混合時(shí)，能形成溶液的是（ ）A.碘、水 B.植物油、水 C.碘、汽油 D.高錳酸鉀、汽油2、在其他條件不變的情況下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉固體，則此飽和溶液的質(zhì)量（ ）A.增加 B.減少 C.不變 D.無(wú)法確定3、市場(chǎng)上有一種“冷敷袋”，其主要成分是由水和物質(zhì)A組成，使用時(shí)只要將A和水混合，輕輕搖晃，就可做冰袋使用，其中物質(zhì)A可能是（ ）A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.氧化鈣4、生活中的洗滌問(wèn)題大都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油漬 C.食醋可用來(lái)除去熱水瓶中的水垢 D.氫氧化鈉溶液可使?fàn)t具上的油污溶解5、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.飽和溶液析出晶體后，即變成不