中考化學專題溶液質量分數

1、教師輔導教案 組長審核：學員編號：學員姓名：年 級：初三輔導科目：化學課 時 數：學科教師：授課主題溶液 溶解度曲線 溶質的質量分數教學目的1、掌握溶液的判定；2、理解溶解度曲線上各個點的含義；3、掌握飽和溶液及不飽和溶液的判定；4、學會并掌握溶液中溶質的質量分數的計算。教學重難點1、 溶解度曲線2、 溶質的質量分數的計算授課日期及時段2017年 月 日 17:00 -21:00教學內容 【考綱要求】1. 掌握溶液的形成，乳化及結晶的原理；2. 掌握飽和溶液及不飽和溶液的判定；3. 掌握溶解度及溶解度曲線的含義；4. 溶液中溶質的質量分數的有關計算?！久}趨勢】 “溶液”部分以溶液的稀釋與配置

2、、溶液中溶質質量分數的計算、溶解度等為重點考察內容，2015年中考利用表格給出信息，對溶解度進行考察。預計2017年中考仍將延續(xù)以上命題規(guī)律，溶液的稀釋與配置仍為考察熱點，利用列表法考察溶解度有望延續(xù)?！局R檢測】1.將下列物質分別放入或通人水中,不能形成溶液的是（ ）A.食用油 B.酒精 C.食鹽 D.氯化氫氣體2一定會影響物質溶解度的是（） A溫度 B壓強 C溶劑的量 D溶質的質量3陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產生制冷效果，他應該買的是（）A食鹽 B蘇打 C生石灰 D硝酸銨4現有一杯20的飽和硝酸鉀溶

3、液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是（） A加入一定量的水 B加入一定量的氯化鈉 C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀【考點分析】考點一、溶液的形成 1、物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。 3、溶液的特征：均一性：溶液中各部分性質相同。 穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。 注：溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有

4、Fe2+呈黃色，有MnO4-呈紫紅色均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 4、物質在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨（NH4NO3）等。 5、加快物質溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振蕩）；將固體研成粉末。 6、乳化現象：洗滌劑等能使植物油在水中分散成無數細小的液滴而不聚集成大油珠，從而使油和水不在分層的現象稱為乳化。乳化可以增強乳濁液的穩(wěn)定性。【例題分析】例溶液在生產生活中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是（） A均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B豆?jié){、牛奶都是溶液 C溶液都是無色的 D溶液中

5、可以含有多種溶質分析：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水，故A錯；B、豆?jié){和牛奶是多種分散系的混合物，故B錯；C、溶液中有Fe2+呈淺綠色，故C錯；D、溶液中溶質可以是一種或多種，溶劑只有一種，故D對【鞏固練習】1下列有關溶液的敘述錯誤的是（） A溶液中的溶劑只能是水 B一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 C溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高2下列利用了乳化原理的是（） A用洗潔精除去餐具上的油污B用稀硫酸除鐵銹 C用汽油除去衣服上的油污 D用食醋除去水垢3、推理是學習化學常用的思維方法,根據溶液具有均一性的特點來推理

6、,蔗糖溶液應該是()A.無色透明B.上層溶液與下層溶液一樣甜C.混合物D.水分、溫度不變時,蔗糖與水不分離4物質的組成和結構決定性質，性質決定用途下列敘述正確的是（） A干冰升華吸熱，可用于人工降雨 B汽油含有乳化劑，可以除去油污 C煤、石油、天然氣都有可燃性，可大量用作燃料 D生鐵堅硬，可以作醫(yī)療手術器械 【小結】溶液一定是透明的，但不一定是無色的，無色透明的液體不一定是溶液，如水。溶液具有均一性，即溶液的各部分性質都是相同的?？键c二、溶液的組成 1、 溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。2、 溶劑：溶解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。 氣體

7、、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。 兩種液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。 同一種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。 若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。 3、 常見溶液中的溶質和溶劑： 溶液名稱 溶質 溶劑 石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H2O 鹽酸 氯化氫HCl 水H2O 碘酒 碘I2 酒精C2H5OH【例題分析】例：康康通過對蔗糖溶液的探究,得出對溶液認識的結論中正確的是()A.蔗糖溶液的下層比上層甜B(yǎng).溫度不變時,飽和溶液的濃度不變C

8、.溶質都以分子的形式溶解在溶劑里D.溶質溶于水時,都沒有明顯的放熱或吸熱現象解析溶液具有均一性,因此蔗糖溶液的上、下層甜度一樣,故A錯誤;溫度不變時,固體物質的溶解度不會改變,其飽和溶液的濃度也不會改變,故B正確;蔗糖、酒精等物質溶解時以分子形式分散在溶劑里,而氯化鈉等是以離子的形式溶解在溶劑中的,故C錯誤;如氫氧化鈉溶于水時放熱,而硝酸銨溶于水時吸熱,故D錯誤。【鞏固練習】1配制溶液時，下列溶劑中最常用的是（） A酒精 B植物油 C汽油 D水2下列溶液中溶質是氣體的是（） A生理鹽水 B鹽酸 C75%的消毒酒精 D澄清的石灰水3下列廚房用品加到水中不能形成溶液的是（） A面粉 B料酒 C食鹽

9、 D白糖 【小結】通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。兩種液體混合形成溶液時，溶液中只要有水，不管水的量多與少，都可把水看做溶劑?？键c三、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。3、相互轉化： 飽和溶液可通過改變溫度增加溶劑變成不飽和溶液 ，不飽和溶液可通過改變溫度增加溶質蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。 5、固體物質的溶解度： 、

10、定義：在一定溫度下，該物質在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 、意義：例：在20時氫氧化鈣Ca(OH)2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20時氫氧化鈣Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。 、有關計算： 例1：20時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質質量分數為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質質量分數為多少？形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 6 溶解度曲線： 影響固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現在直角坐標系中，則得到該物質的溶解度曲線

11、。 溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質的溶解度曲線： A、C物質溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。 A、B兩物質溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大；C物質溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。 t2時，A、B、C三種物質溶解度大小關系為：ABC， P點意義： t1時，A、C物質溶解度相等。 、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。蝗撕攘似【疲ɑ蝻嬃希┖髸蜞?，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 7、從溶液中析出晶體的過程叫結晶，固體物質結晶通常有兩種方式。 溶解度受溫度變化影

12、響小的物質蒸發(fā)的方法 溶解度受溫度變化影響大的物質冷卻熱飽和溶液的方法。 8、結晶法分離混合物 、適用范圍：結晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較小（如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉）。 、操作步驟：配制溶解度受溫度變化影響較大物質（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。 冷卻結晶。過濾?！纠}分析】例：根據下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析,回答下列問題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10 時,氯

13、化鈉的溶解度是_g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_(填“較大”或“較小”)。(3)20 時,在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分攪拌后,將溶液溫度升高到30 (不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在20 30 的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是_。答案(1)35.8 (2)增大較小 (3)不飽和溶液 (4)36.0 g<x<36.3 g解析(1)根據表中數據可以看出,10 時,氯化鈉的溶解度是35.8 g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大;與硝酸鉀相比較,氯

14、化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(3)30 時硝酸鉀的溶解度是45.8 g,40 g<45.8 g,所以所得溶液是不飽和溶液。(4)在20 30 的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是36.0 g<x<36.3 g?！眷柟叹毩暋?、下列有關溶液的說法,不正確的是()A.冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B.氨水是氨氣的水溶液,根據氣體溶解度的影響因素,貯存時要陰涼密封C.在相同溫度下,同種溶質的飽和溶液,一定比它的不飽和溶液的濃度大D.氯化鈉在20 時的溶解度是36 g,該溫度時,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36 g2、KCl

15、與KNO3在不同溫度的溶解度數據如下表。則下列說法正確的是()溫度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 gA.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質的溶解度相等的溫度在2030 間C.在20 時,10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50 時,兩物質各5 g分別加入10 g水中,充分溶解,均有固體剩余3、右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20 時,100 g乙的飽和溶液中溶質質量是30 gD.40 時,

16、分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質量大于乙的質量4、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是()A.三種物質中,a物質的溶解度最大B.c物質可能是CaCl2或Ca(OH)2C.t2 時,用10 g a物質配制飽和溶液,需要水的質量為25 gD.將t2 時等質量的a和b的飽和溶液,分別冷卻到t1 ,二者析出的溶質一樣多【小結】溶解度曲線上的點表示某溫度下的溶解度，兩曲線的交點表示在某溫度下溶解度相等；曲線平緩，說明該物質的溶解度受溫度影響較小；曲線越陡，說明該物質的溶解度受溫度影響較大；曲線上面，表示溶液處于過飽和狀態(tài)，曲線下面，表示溶液處于不飽和狀態(tài)?？键c四、溶

17、液的溶質的質量分數的計算 1、 溶液的質量溶質質量溶劑質量2、溶質的質量分數 （1）定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 （2）數學表達式 溶質質量分數（） （3）理解： 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 溶質的質量分數一般用百分數表示。 溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。 當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。 （4）關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況 若溶質全

18、部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。 若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。 若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。 若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。3、配制一定溶質質量分數溶液： 實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實驗步驟：計算、稱量(對固體溶質)或量取(對液體物質)、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液為例說明。 （1）計算 根據溶質質量分數的公式，計算配

19、制50g溶質質量分數為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g×5%2.5g，水的質量：50g2.5g47.5g 。 （2）稱量 用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質的質量分數，放到試劑柜中。 4、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。 蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至

20、有較多量固體析出，停止加熱。 【例題分析】例、用5%的KNO3溶液配制150 g 溶質質量分數為2%的硝酸鉀營養(yǎng)液,需要加水的質量是_g;用量筒量取水時,若讀數時仰視,則導致配制溶液的溶質質量分數_(填“偏大”或“偏小”);玻璃棒在配制溶液過程中的作用是_。答案90偏小攪拌,使溶液混合均勻解析設需要水的質量為x,根據配制前后溶質質量相等可列出等式:150 g×2%=(150 g-x)×5%,解得x=90 g;量水時仰視讀數,實際量得的水偏多,配制的溶液中溶質質量分數偏小;玻璃棒在配制溶液過程中的作用是攪拌,使溶液混合均勻?！眷柟叹毩暋?、下列是小明“配制50 g溶質質量分數

21、為20%的氯化鈉溶液”的實驗過程。正確的是()A.計算需要氯化鈉10 g、水40 gB.將氯化鈉放到托盤天平右盤稱量C.將氯化鈉放在量筒中溶解D.將配制好的溶液轉移一半后,小明認為剩余溶液溶質質量分數為10%2、高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的是()溫度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20 時,將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液C.60 時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是7.3%D.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結晶現象3、下圖是A、B的溶解度曲線。t2 時分別將10

22、0 g A、B的飽和溶液降溫至t1 ,析出固體質量A_B(填“>”“<”或“=”);把t2 時150 g A的飽和溶液稀釋為20%,需加水_g。4、下表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度。根據此表回答:溫度/01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)當溫度在_之間時,兩種物質可配制成相同濃度的飽和溶液;(2)50 時將20 g氯化鈉加入50 g水中,充分攪拌后得到溶液的質量為_g,此時溶液為_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。【小結】影響溶質質量分數的因素是溶質，溶劑的質量，與

23、溫度、溶液是否飽和無關。變溫過程中，若引起溶質、溶劑的質量改變，則其溶質質量分數也會改變；若溶質、溶劑的質量都不改變，則其溶質質量分數不會改變。飽和溶液蒸發(fā)水分后降至原來的溫度，其溶質、溶劑的量均會減少，但溶液仍飽和；且溫度不變，溶解度不變，則其溶質質量分數就不會改變。【課堂檢測】12016·威海溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是 ()A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液C不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液22015·北京下列飲品屬于溶液的是()

24、A蔗糖水 B牛奶C果粒橙 D豆?jié){32015·桂林在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現象為()42016·大連下列溶液中，溶劑是酒精的是()A蔗糖溶液 B酒精溶液C碘酒 D氯化鈉溶液520 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是()A20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gB20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gC20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為10036D20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液62016·永州在裝有水的燒杯中分別加入以下物質，其中形

25、成的溶液溫度降低的是()A生石灰 B氫氧化鈉C氯化鈉 D硝酸銨7要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A BC D 82016·濱州甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B甲和乙的飽和溶液從t1 升溫到t2 時都有晶體析出Ct1 時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Dt2 時，甲和乙的飽和溶液各100 g其 溶質的質量相等9.甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是()A.甲的溶解度比乙大B.t

26、2 時,甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數相等C.t1 時,將50 g水加入15 g甲物質中,可得到65 g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法10.已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下:溫度/010203040溶解度/g氯化鈉3535.53636.537碳酸鈉6101836.550(1)依據上表數據,繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如左上圖),圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點,此點表示的意義是_。(3)40 時,把50 g A物質放入100 g水中,充分攪拌,所得溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(

27、4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理_。11.小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質不參加反應)。操作過程如下:請計算:(1)20 g樣品中碳酸鈉的質量為_g;(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少?(寫出計算過程)(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質量分數為10%的氫氧化鈉溶液,需蒸發(fā)水_g?！菊n堂總結】【課后作業(yè)】1、下列物質混合時，能形成溶液的是（ ）A.碘、水 B.植物油、水 C.碘、汽油 D.高錳酸鉀、汽油2、在其他條件不變的情況下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉固體，則此飽和溶液的質量（ ）A.增加 B.減少 C.不變 D.無法確定3、市場上有一種“冷敷袋”，其主要成分是由水和物質A組成，使用時只要將A和水混合，輕輕搖晃，就可做冰袋使用，其中物質A可能是（ ）A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.氫氧化鈉 D.氧化鈣4、生活中的洗滌問題大都與化學知識有關，下列有關說法不正確的是（ ）A.廚房洗滌劑可使餐桌上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油漬 C.食醋可用來除去熱水瓶中的水垢 D.氫氧化鈉溶液可使爐具上的油污溶解5、下列關于溶液的說法錯誤的是（ ）A.飽和溶液析出晶體后，即變成不