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文檔簡介
1、第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)的分離執(zhí)教人: 杭州高級中學(xué) 趙種霞目的要求:主要內(nèi)容物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)提純物質(zhì)分離的一般方法物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)技能本單元的三維課程目標(biāo)知識與技能:初步學(xué)會蒸餾和分餾、萃取和分液、過濾、重結(jié)晶、層析分離物質(zhì)等實(shí)驗(yàn)技能,能獨(dú)立完成一些簡單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作;過程與方法:初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì),選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離主要以物質(zhì)的狀態(tài)以及化學(xué)、物理分離方法兩條主線串聯(lián)知識主線。情感態(tài)度與價(jià)值觀:能夠獨(dú)立或與同學(xué)或與老師合作完成實(shí)驗(yàn),并能主動進(jìn)行交流;一、物質(zhì)的分離提純教學(xué)設(shè)計(jì):探究:1、海水怎樣曬鹽?如何從海水得到淡水?展示:蒸餾的方法、儀器(注意:
2、放沸石、溫度計(jì)的選擇和位置、冷凝管的水流方向)探究:2、KNO3和泥沙如何分離?溶解,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶小結(jié):溶解度隨溫度升高而變化的趨勢和結(jié)晶的方法選擇-蒸發(fā)和冷卻熱飽和溶液探究:3、KNO3和NaCl的混合物中如何提純KNO3?(KNO3多-溶解成熱溶液、冷卻、結(jié)晶、過濾;KNO3少-加熱蒸發(fā)、結(jié)晶出KCl后過濾即得KNO3溶液。)總結(jié):固體-液體的分離技能: 過 濾、 蒸 發(fā)、 蒸 餾 - 原理一貼二低三靠 玻璃棒作用、加熱至少量水 儀器名、沸石、水流方向、溫度計(jì)位置探究:1、以上的例子說明固體-固體如何分離?水溶 2、淘米的原理?如何沙里淘金? 3、NaCl中有I2、或NH4HCO3,如何
3、提純?加熱 CuO中有Cu,如何提純?加熱4、兩種黑色固體:鐵粉和碳粉,如何分離?吸鐵石 小結(jié):固體-固體 技能:加熱學(xué)生探究:海水中有Mg2+、Ca2+、SO42-如何提純NaCl?例:為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是()。過濾 加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2C03溶液 加過量 BaCl2 溶液A B C D。探究: 1、水和CCl4如何分離?演示講清分液的方法技能及分液漏斗的使用 2、汽油和煤油如何分離?再講蒸餾和分餾的原理及方法技能 3、水和酒精的恒沸物中(或乙酸和酒精的化合物中要提純酒
4、精)要提純酒精怎么辦?想辦法把水變成沸點(diǎn)高的離子構(gòu)成的物質(zhì) 小結(jié):液體-液體 技能:分液的方法及分液漏斗的使用、蒸餾學(xué)生探究:I2水中如何富集I2?演示 玫瑰花油如何提煉?小結(jié):萃取的原理(萃取劑和原溶劑要互不相溶、溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度要相差很多)以及萃取、分液的方法聯(lián)系思考:I2水中I2能否用酒精去萃?。刻骄浚?、H2中有水蒸汽,如何干燥?展示洗氣瓶(長進(jìn)短出)H2中有HCl,如何提純?CO2中有HCl,如何提純?SO2中有SO3,如何提純? 2、CO里有少量的CO2,如何提純?CO2里有少量的CO,如何提純?轉(zhuǎn)化3、空氣中N2和O2如何分離?液化小結(jié):氣體-氣體離子的分離:1、紙上層析
5、探究:演示分離微量的紅墨水和藍(lán)墨水(或Fe3+和Cu2+)用水做擴(kuò)展劑,紅墨水和藍(lán)墨水?dāng)U展速度不同。此法是用濾紙或其它具有毛細(xì)作用的物質(zhì),在展開劑的作用下,將含有微量物質(zhì)的混合物進(jìn)行分離和鑒別的方法。2、化學(xué)試劑法探究:Cl-和SO42-的分離?Al3+和Fe3+的分離?引至Al2O3和Fe2O3的分離?Al2O3和SiO2的分離?總結(jié):學(xué)生討論得出上面我們通過實(shí)例講了這么多的分離提純方法,那么哪些是化學(xué)方法、哪些是物理方法?物理方法:過濾、結(jié)晶、蒸餾(分餾)、分液、浮選、萃取、升華、液化、水洗、*滲析、*鹽析、 吸鐵石、吸附、紙上層析法化學(xué)方法:必然同時(shí)用到物理方法熱分解法酸、堿處理法 沉淀法溶解法 氧化-還原 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化例:FeSO4(含CuSO4雜質(zhì)) 原則:不能引入新雜質(zhì)學(xué)生課后探究作業(yè):某校課外活動小組為了測定市售純堿(內(nèi)含NaCl)的純度,設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案:方案一:稱取W g 樣品配制成100mL溶液;加入過量CaCl2溶液,充分反應(yīng)后,靜置、過濾、洗滌、烘干,稱量轉(zhuǎn)換求純度。方案二:稱取W g 樣品配制成100mL溶液,取出20mL; 加入過量稀硫酸溶液,用排水量氣法測定放出的CO2的體積,轉(zhuǎn)換求純度。方案三:稱取W g 樣品配制成100mL溶液并用硝酸酸化。加入過量的AgNO3溶液,靜置、過濾、洗滌、烘干,稱量轉(zhuǎn)換求純度。方案一中證明加入的CaCl2
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